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竭尽全力，收获 2010年中考 化学考题解剖 中山市浪网中学 廖 震 一、韩信点兵，轻取选择题 28分 1.柠檬酸（ C6H8O7）是目前化学清洗中用得较广 的有机酸，为无色半透明晶体，无臭、味极酸， 易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。下列关于柠檬 酸的说法中 错误 的是（ ） A柠檬酸是一种易溶于水、显酸性的有机物 B柠檬酸的相对分子质量是 192 C柠檬酸中碳元素的质量分数为 37.5% D柠檬酸中 C、 H、 O三种元素的质量比为 6 8 7 D C图示中的反应物都是单质 D该图示不符合质量守恒定律 2已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其 微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子）则下 列说法中正确的是 （ ） A图示中共有 4种物质 B该反应属于置换反应 A 3.下列知识整理的内容 不完全正确 的一组是 ( ) A 食品保鲜的办法 B 灭火实例与原理 填充氮气 防止变质 放入生石灰 防止受潮 放入细铁粉 防止受潮 和变质 油锅着火时用锅盖盖灭 隔 绝空气 住宅失火时用水灭火 降低 着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带 隔离可燃物 C 日常物质的区别 D 化学中常见的 “ 三 ” 食盐和小苏打 加食醋 后观察现象 羊毛和化纤 点燃后闻 气味 氯化铵和磷矿粉 观察 颜色 三种可燃性气体 H2、 CO、 CH4 三种可加热仪器 试管、烧 杯、蒸发皿 三种构成的粒子 分子、原 子、离子 B 4.下列图像 不能 正确反映其对应操作的是 （ ） A B C D 在一定量的 AgNO3溶液中逐 滴加入 NaCl溶液 等质量的 Zn和 Mg分别与等体 积等质量分数的 稀硫酸 (足量 )反 应 向 NaOH溶液中 逐滴加入稀盐酸 等质量 CaCO3分 别与等体积等质 量分数的稀盐酸 (足量 )反应 C 5.下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过 程， 其中正确的是 （ ） A用胃舒平 主要成分 Al（ OH） 3治疗胃酸过多时 pH 变化情况。 B向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质 量分数相同的稀硫酸反应。 D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分， 直到有晶体析出。 C A B C D Mg Mg Mg Mg Al Al Al Al m m m m t t t t 6.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸 反 应，产生氢气的质量（ m）与时间（ t）的关系图正 确的是 （ ） C 二、小试牛刀，誓夺填空题 22分 15（ 4分）从下列物质中，选择正确答案的序号填 在 相应的空格里： A二氧化碳 B活性炭 C食盐 D维生素 C E纯碱 F烧碱 G熟石灰 （ 1）常用作改良酸性土壤的是 _； （ 2）能吸附一些有毒气体，常用于防毒面具中作吸附 剂的是 _； （ 3）焙制糕点所用的发酵粉可使食品松软可口，发酵 粉的成分之一是 _； （ 4）能用于人工降雨的是 _； G B E A 15（ 4分）已知食盐、氯化铵溶液、葡萄糖、 甲烷、碳酸钠溶液、金刚石、石墨。试从上述 物质中选择适当的编号填空： （ 1）“西气东输”工程所输送的气体 ； （ 2）能做铅笔芯的是 ； （ 3）溶液 pH7的是 ；（ 4）属于有机 物 的是 。 17. （ 5分） 2010年 4月 30日，世博会在中国的上海举行。 （ 1）各个国家的世博展览馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合 成材料的是 _（填字 母，下同）。 世博法国馆的塑料薄膜材料 世博美国馆的钢结构能承受 世博中国馆的铝合金外壁 具 有隔热、保温、和自洁功能 很大外力 美观耐用 A B C （ 2） 世博会期间供应的菜肴经过各国厨师的精心烹饪，品种多样，营养丰富 ，其中含有的营养素有油脂、糖类、 _、水、维生素和无机盐等。 （ 3）世博会展览期间游客的热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太 阳能的说法中，正确的是 _。 A. 取之不尽 B. 是化石燃料 C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能 （ 4）上海世博会应急火力发电系统的上端的外壁有 430个通 气孔。 这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能 _， 以保证燃料的充分燃烧。 （ 5）上海世博“蓝天计划”重在改善上海的空气质量。上 海市政府 采取的有效措施之一是全面使用天然气代替煤做燃料， 该项措 施的作用是 。 21（ 8分）创新利用 CO2，倡导低碳生活，发展低碳经 济已成为一种环保时尚。低碳经济是一种以低能耗和高效 能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的 新经济发展模式。请问： (1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因 是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途 径是 ； (2)下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序 号） ； 改造或淘汰高能耗、高污染产业；大力发展火力发电； 研制和开发新能源替代传统能源；优化建筑设计，增 强室内自然采光，减少照明用电。 (3)目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代 替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积 极意义在于 。 化石燃料的燃烧 植物光合作用 保护臭氧层 (4)最近有科学家提出 “ 绿色自由 ” 构想：把空气吹入碳酸钾溶液， 然后再把 CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物 有效实施碳循环。 “ 绿色自由 ” 构想技术流程如下： 上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为： K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。则分解池中反应的化学方程式 为 ，该流程中可循环利用的 物质是 。 在合成塔中若气体 X是 H2，反应生成甲醇（ CH3OH）和水， 该反应化学反应方程式为 ；若气体 X是 CH4 ，它与 CO2的质量比是 4： 11，反应分子个数比最简，原子利用 率最高时，生成的有机物化学式为 。 2KHCO3=K2CO3 + H2O + CO2 K2CO3 20 (6分 )今年我国西南地区旱情严重，水资源的保护和合理利 用已受到人们的普遍关注。请你来参与讨论下列有关问题： （ 1）政府组织了人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的 是 （填序号） 食盐 干冰 面粉 木炭粉 （ 2）有些村民取 浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右 图 所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是 ，用 此装置净化后得到的水属于 _（填“纯净物”或“混合物”） 。 （ 3） 右图家用净水器桶及其滤芯实物图，请根据所 学知识回答下列问题。 制造水桶的材料具有 (填“热固性或热塑性” ) ，属于 （填“合金、有机合成材料、天然高 分子材料”）。使用几天后饮水机加热器内壁有水 垢出现，说明该地区的自来水含有较多的钙离子。 若要你鉴别此饮用水是否为硬水的方法？ 。 16 (4分 )右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)30 时，甲的溶解度 乙的溶解度 (填大于、 等于或小于 )； (2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方 法是 （只填一种 )； (3)在 20 时，把甲、乙各 10g固体分别加入到两个盛 有 50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液 为 溶液 (填饱和或不饱和 )；若将温度都升高 到 30 ，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液 溶质的质量分数 (填大于、等于或小于 )。 15 (5分 )根据右图某元素原子结构示意 图回答： (1)该原子的最外层电子数 x是 ； (2)该元素属于 元素（填金属或非金 属） 在化学反应中易 电子形成 （填阴离子或阳离子）。离子符号是 。 X X 17（ 5分）已知 X、 Y、 Z分别是 Fe、 Cu、 Hg、 Ag 四种金属元素中的一种， X的单质能从 Y的盐溶液中置 换出 Y，但不能从 Z的盐溶液中置换出 Z，也不和稀盐酸 反应。 Z的单质也能够从 Y的盐溶液中置换出 Y，但不能 够置换出盐酸中的氢。 （ 1）三种金属的活动性由强到弱的顺序 是 。 （ 2）若 X是 Hg，则 Y是 ， Z是 。 （ 3）写出 Z和 Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程 式 。 （ Y、 Z用相应的元素符号表示） 三、庖丁解牛，步步为营 竭尽所能，突破简答题 +17 7 2 8 7 +12 2 8 2 20.（ 6分） 图 A是元素周期表的一部分 族 周期 A A A A A A A 0 第二 周期 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.8l 7 N 氮 14.0l 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三 周期 11 Na 钠 22.99 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 图 B 图 C (1)原子序数为 4的元素名称为 ； (2)图 B是某元素的原子结构示意图 ,该元素在图 A中的位置是 (填或或 ) ； (3) 相对原子质量为 30.97的元素属 （填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” ），你认为位 置 中的相对原子质量约为 （填整数值）。 (4）图 C是氯元素的原子结构示意图，在图 A中找出比氯元素少 8个质子的元素， 并试画出该元素的离子结构示意图 。 (5) 图 A中号元素与第 17号元素组成的化合物的化学式为 。 1 H 氢 原子序数 元素符号 元素名称 20 (5分 )元素周期表是我们学习化学的重要工具。下图是 元 素周期表的部分信息 ： 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 钠 12Mg 镁 13Cl 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙 请你认真分析信息，回答： （ 1）空气中含量最多的元素的原子序数是 。 （ 2）认真阅读上表，可以发现原子序数为 的元素符号错误 ， 应该写成 。 （ 3）请你写出由原子序数为 1、 8、 12的三种元素组成的化合物的 化学式 。 （ 4）原子序数为 16的元素的原子得到电子后形成的 2价离子是 （写粒子符号） 。 20、（ 6分）试依据核电荷数为 1-18的元素的原子结构示意图，回答下 列问题： （ 1）上图中硫元素的核电荷数 z=_；氯原子的最外层电 子数 y=_(填数值 )，则与氯原子化学性质相似的原子是 _（填元素符号）。 （ 2）核电荷数为 12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子 的符号是 _，它的核外电子排布与 _元素（填元素符 号）的原子核外电子排布相同。 （ 3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元 素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一 个： _。 21.(9分 ) 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁， 少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合 理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 工业 废水 污泥 溶液 1 固体 溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亚 铁晶体 回答下列问题： (1)步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法 是 。 (2)步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式 是 。 (3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行 步骤，你认为是否合理？ ，理由是 . (4)步骤的操作是 ，溶液 2和溶液 3为什么要混合？ Fe 过滤 H2SO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不合理 中加入的 Fe是过量的 蒸发 两溶液中都含有 FeSO4 21.（ 7分）实验结束时，同学们将含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4的 废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是 几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金 属。实验过程如下：（提示：滤液 A、滤液 B与固体 A、 B不同） 废液 过量锌粉 1 3 过滤 滤液 A 蒸发至干 2 足量稀硫酸 过滤 Cu 滤液 B 4 固体 A ( Fe C u Z n) 磁铁 固体 C 固体 B Zn SO 4 请回答： (1)滤液 A和滤液 B含有相同的溶质，其名称是 ； (2)固体 B是生活中常用的金属，写出工业上制 B的化学方程式 。 生活中你常见到的防止其变质的方法 。 步骤 发生反应的化学方程式为 。 (3)要检验步骤 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸 不足量 (或若无气泡产生，则酸已足量 (其他合理答案也可 ) 硫酸锌 涂油、上油漆等 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 21.（ 07年中考）某工厂排放的废水中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3，为回收金属 Ag，设计了系列实验方案： （ 1） .A是 ， B中含有 ， 气体 C是 。 （ 2） .写出 B与稀硫酸反应的化学方程式： 。 Zn Zn和 Ag H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 21 (10分 )某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水， 加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成 两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份 滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答： 用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝 色沉淀是 。 废水中一定含有的物质是 (填编号 ) A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的 Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 Fe(OH)3 : 金属 X为 ，固体 A中一定含有的物质为 (写化学式 ) 。 B溶液中的溶质一定含有 和 (填序号字母 )。 A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 第 步反应的化学方程式为 。 AgCl Cu(OH)2 C Fe Fe、 Ag、 Cu B D Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaNO3 或 Ba(OH)2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaOH） 厂名 A 厂 B 厂 C 厂 D 厂 废水中溶质的主要成分 H 2 SO 4 Na 2 CO 3 Ba( O H ) 2 C u C l 2 21.有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表： 为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下： (1)排气池中发生反应的化学方程式为： _ . (2)沉淀池中出现的现象是 _，化学方程式为 _ 。 (3)若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江 河的溶液中的溶质是 填化学式）； （ 4）若排气池中 B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方 程式为 。 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 蓝色沉淀 Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2 NaCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 或 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 323342 H N OK C lNOBaA g N OSOKK O H 、 试 现 象 剂 车间污水 石蕊试液 氯化钡溶液 甲 蓝色 白色沉淀 乙 紫色 无明显现象 丙 红色 白色沉淀 21.某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物，各车间的污 水分别含有以下六种物质中的各两种： (注意 Ag+与 OH-不能共存）。为防止污染水源，某中学化学兴趣 小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的 污水中含有 _。为变害为利，化学兴趣小组与工厂 研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀 A、沉淀 B分别是 _、 _。若各步处理均完全反应，最 终排放液 C的溶质是 _，在农业上它可用作复合肥 料。 HNO3和 AgNO3 BaSO4 AgCl KNO3 四、小李飞刀，一剑封喉 答好常规实验题；移花接 木，击破探究题 装置 B 装置 A 装置 C 22（ 11分）实验室常用下图 A、 B或 C装置制取气体，回 答相关问题： (1)图中的仪器名称是 _， 加热时应该先给试管进行 _。 (2)小郭用 A装置制取并收集氧气，老师认为还缺少一种仪器，这种 仪器是 反应的化学方程式为 _ _， (3)实验室制取二氧化碳应该选用的装置是 _ _（填装置字母序 号），理由是 _（填数字序号）。 常温下能发生反应 反应条件是加热 密度比空气小 密度比空气大 难溶于水 （ 4） 乙同学用浓盐酸和大理石在 C装置中反应，制取 CO2并检验其 有关性质，并回答下列问题： (a)观察到紫色石蕊试液变红色。加 热后红色不褪。对这一变化的合理解释是 _ _（填序号） A、产生的 CO2直接使石蕊试液变红 B、挥发出的氯化氢溶于 水使石蕊试液变红 C、产生的 CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红。 活塞 塞子 图 活塞 塞子 图 （ 5）小辉同学设计了如右图所示装置制取 O2， 该实验装置的优点是 _。在实验前 须对该装置进行气密性检查，操作是：关闭活塞 ，向集气瓶中加水浸没导管末端， 用热毛巾捂住 锥形瓶一段时间，再松开热毛巾 。 结论是：若实验过程观察到 _ _ ，则装置气密性良好。 （ 6） 实验的药品和 气密性 都没有问题，收集装 置也没有问题，但收集不到气体，其原因可 能 。 图 2 有孔塑料板 A B C D E 图 1 NaOH 溶液 22.某学习小组在实验室制取二氧化碳，并做有关二氧化碳化学性质的实验。 （ 1）写出图中带标号仪器的名称： _； _。 （ 2）该学习小组需选择合适的装置来制取 CO2。从图 1中的 AE中，选择的发 生装置是 _ (填序号 )，请写出发生装置内反应的化学方程式 ； 选择的收集装置是 _(填序号 )，只能选择此收集装置的理由是 _ 、 _。检验 CO2已收集满的方法是 。 （ 3）装置 B虽然操作简便，但无法控制反应的速率。请从图 2的 中选取 _ (填序号 )取代 B中的单孔塞，以达到随时控制反应速率的目的。 （ 4）接下来，他们进行了以下实验 在集满 CO2气体的集气瓶上塞上胶塞，组成如右图所示装置， 从分液漏斗中加入足量氢氧化钠溶液，可以观察到的现象 是 。 学习小组同学继续制取 CO2，将气体直接通入装有硝酸银溶 液和稀硝酸的试管中，发现生成白色沉淀，说明他们制取的气 体中混有 气体。 根据中出现的现象，请你写出在中发生的反应化学方 程式： 、 。 23（ 9分）某地下水含有大量 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2.用试管取少量 ,加入肥皂 水 ,振荡 ,若出现 _,是硬水 ,该水长期煮沸 ,锅底会产生一层 白色固体 (水垢 ),某化学小组对该白色固体 (水垢 )的成分进行探究 : (1)提出猜想 :猜想 白色固体是 CaCO3猜想 Mg(OH)2 猜想 。 (2)设计实验 : 实验步骤 (1) 可能现象 结论 _ 白色固体完全溶解 无气泡产生 结论 1: 猜想正确 取白色固体少量于试 管中 ,加入适量稀盐酸 结论 2: 猜想正确 (3)反思一评价 :你认为不够严密的结论是 _(填结论 1或结论 2),理由 是 _ .同学们经过反复讨论提出了验证猜想的实验方 案 :(以下微溶物视为易溶物 ) 实验步骤 (2) 可能现象 结论 (1)取少量白色固体于试管 中 ,向其中加入足量稀盐酸 _ 猜想成立 (2)再向上述反应后的溶液 中滴加足量 _ 有白色沉淀物生成 上述步骤 (1)中有关化学方程式是 _ _(写一个 ) 23.小亮在学习了纯碱（ Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制 馒头时常用的物质小苏打（ NaHCO3） ,于是从厨房取适量小苏打 样品进行了如下实验探究。 实验一：探究碳酸氢钠的化学性质 （ 1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的 pH大于。于是作 出判断 NaHCO3溶液显（“酸性、碱性、中性”） 性。 （ 2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该 气体是二氧化碳。该反应的化学方程式 为 。 （ 3）若生成的 CO2中混有少量的 SO2为了除去 SO2，现设计 以下两种方法。 甲方法： 将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体 通过足量的氢氧化钠溶液。 提供资料 ： . CO2 与 NaHCO3 不会发生反应。 .SO2 +2 NaHCO3 =Na2SO3 + + H2O +2 CO2 .SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 请你利用提供的资料和所学的知识帮助小亮分析： 上述 方法（填“甲”或“乙”）可行，理由 是 。 碱 NaHCO3 HCl NaCl+CO2 H2O 甲 CO2 与 NaHCO3不会发生反应； SO2与 NaHCO3能反应， 不但能除去 SO2，而且还能增加 CO2的含量。 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 (4) 小亮通过查阅资料，在老师的指导下采用右图的 装置对纯碱和小苏打做了分别加热的对比实验（加 热时间、加热温度相同）。 加热纯碱时试管中的澄清石灰水无明显现象； 加热小苏打时试管中的澄清石灰水出现白色浑浊； 试回答： 加热小苏打的化学反应方程式： 实验得出的结论是 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 H2O 碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解 23.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（ Na2CO3）的性质后， 联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（ NaHCO3） ,于是采用 市售的小苏打样品进行了如下实验探究。 实验一：探究碳酸氢钠的化学性质 （） 取样品溶于适量的水中，测得溶液的大于。 （） 向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验 该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （） 向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 （） 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所 示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水 硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色， a烧杯中石灰水无明显现象， b烧 杯中石灰水出现白色浑浊。试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。 由实验（）可以得出的结论是 。 请归纳出小苏打的化学性质（至少三点） 应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 碳酸氢钠受热会分解 碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色； 它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。 实验二：测定小苏打样品中 NaHCO3的质量分数 市售的小苏打样品 NaHCO3的质量分数的标注为，该兴趣 小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品 中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程，取 10g 固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式 如下： Ca(OH)2 +NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O,过滤得到沉淀 (CaCO3)，干燥后称量质量为 10g。经计算得到 aHCO3的质量为 8.4, 结论：小苏打样品 NaHCO3的质量分数仅为 84%，低于标注。 利用本题中信息，请你设计出 新的 测定方案（简述实验方法和分 析，推理过程）： （ 1）取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量， 得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量 和质量分数并与样品的标注比较。 （ 2）取一定质量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应， 称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量，可计 算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。 （ 3）取一定量固体样品，加入一定质量分数的稀盐酸至恰好不 再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质 量和质量分数并与样品的标注比较。 高温 高温 23 吉林省课改卷 小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反 应能够生成 CO或 CO2。于是两人联想到 木炭粉与氧化铁 发生的反应可能有： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 Fe2O3 + C = 2Fe + 3CO 他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究： 猜想与假设 木炭粉与氧化铁反应生成的产物有三种可能：（ 1）产物是 Fe和 CO（ 2）产物是 Fe和 CO2；（ 3） 。 设计方案 （ 1）检验产物中是否有 CO2的方法是 _ ； （ 2）如何检验产物中是否存在 CO，两人查找了资料： CO的特征反应是 CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝 。 实验与结论 设计的实验装置（见右图） 实验报告： 产物是 Fe、 CO和 CO2 把产生的气体通入澄清的 石灰水，变浑浊则是 CO2 C+Fe2O3 C+Fe2O3 反思与评价 实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的 胶塞取下，因此若没有 B安全瓶，可能导致的后果是 _ 。 根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置 C后应添加的装置是 _ 。 拓展与交流 如果用右图装置代替左图中的 A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将 反应的气体产物都“赶”出来，该气体是 _ 。 实验现象 实验结论 A中固体由 红色 变 黑 色 B中黄色试纸变蓝 C中 _ 有 Fe生成 有 _生成 有 CO2生成 C+Fe2O3 C+Fe2O3 澄清石灰水变浑浊 CO 水倒吸使试管破裂 酒精灯 N2 23把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铁粉末混合均匀， 小心地平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然 后，用酒精喷灯加热，同时用导管将生成的气体导出（如右图所 示）。 请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。 猜想：导出的气体可能是 （只写出一种猜想）； 实验操作： ； 实验现象预测： ； 根据你的探究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方 程式： 。 CO2 把生成的气体通入澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 高温 23.某探究小组的同学将炭粉和氧化铁粉末混合均匀后，放入试管 中，隔绝空气，高温 3-4分钟，冷却后试管内有黑色物质。 【 提出问题 】 试管内黑色的物质可能是什么？ 【 进行猜想 】 你认为可能是 、 。（至少写两种猜想） 【 实验方案 】 根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来 做验证。 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 化学反应方程式 取少量黑色物质放入 试管中，加 入 。 【 得出结论 】 黑色粉末物质是 。 Fe Fe和 C 适量的稀硫酸 黑色固体全部溶 解，溶液变成浅 绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe 23.(05甘肃平凉 )花匠用熟石灰来降低校园苗圃中 的酸性，但效果不明显，化学老师发现原因是熟 石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际 例子，就取用一包熟石灰的样品，要求学生设计 实验证明该样品确实部分变质，请填写有关实验 仪器和药品，完成实验报告。 【 实验目的 】 证明熟石灰样品部分变质。 【 实验仪器 】 玻璃棒、胶头滴管、 . 【 实验药品 】 水、酚酞试液 、 . 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 试管 稀盐酸 取样于试管中加 水，搅拌。取上 层清液滴入酚酞 溶液变红色 往上述试管剩余物 中加入适量的盐酸 有无色气 体产生 五、重拳出击，收获 11分计算题 24（ 4分）新快报讯 (记者 陈杨 李斯璐 )猪流感肆 虐墨西哥，超过 4000人怀疑染疾 .广东省已有储 备“达菲”等治疗流感的药物，“达菲”分子式 为 C16H28N2O4H3PO4，试回答： （ 1）每个“达菲”分子含有： _个原子； （ 2）“达菲”的相对分子质量为 ； （ 3）“达菲” 中碳、氢元素的质量比 _ ； （ 4） 102.5g“达菲”中含有碳元素 _g。 已知： C： 12 H： 1 N： 14 O： 16 P： 31 58 410 192： 31 48 102.5g X (12X16) / 410 X 100% = 48g 25 （ 10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用 的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙 和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将 足量质量分数为 10的盐酸加入到 10g水垢中，产生 CO2气体的情况如右图所示。 (1)从图中可以看出， 10g水垢与盐酸反应后生成的二氧 化碳最多是 g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少 ? (3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂 质，溶解 10 g水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的 质量是 (最后结果保留一位小数 )。 3.3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 3.3g 25某同学去我市石门县壶瓶山风景区游玩，带回了几小 块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取 10 0 g样品，将 60 Og稀盐酸分四次加入，测量的有关 数据见下表 (已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸 反应 )。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 (g) 15.0 15 O 15.0 15.0 剩余固体的质量 (g) 7 O 4 O 1 O 1 O 求： (1)样品中碳酸钙的质量分数； (2)10 0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化 碳多少克 ?(计算结果精确到 小数点后两位 ) 25石灰石是山西省的主要矿物产品之一。研究性小组做了如下的实验。取 50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸 217 6g， 恰好反应完全。烧杯连同药品的质量 (m)起始时为 300g。实验数据记录如下： l反应的时间 (分 ) 2 4 6 8 10 12 14 16 烧杯连同药品的 质量 m(g) 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4 (1)依据实验数据记录作出反应时间与生成 CO2质量关系的图象： (2)从图象上可以得出三分钟产生 的 CO2的 质量为 g， M的值 是 g (3)计算该石灰石中碳酸钙的质量 分数； (4)反应所得氯化钙溶液的溶质质 量分数。 0 2 4 6 8 l0 12 14 16 18 20 282.4 . . . . . . . 8.0 25某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产 品包装袋上注明：碳酸钠 96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进 行了以下实验：取 11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的 总质量为 158.0g，再把 100g稀盐酸平均分成四份 依次加入样品中，每次均充 分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质总质量 /g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： 生 成 气 体 质 量 g 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0 1 0 0 所加稀盐酸质量 /g 5 . 0 4 . 5 4 . 0 3 . 5 3 . 0 2 . 5 2 . 0 1 . 5 1 . 0 0 . 5 （ 1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成 二氧化碳的质量是 g。 （ 2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格 ？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） （ 3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘 制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的 曲线。 （不要求写出计算过程，只画出曲线即可） 1.8 . . . . 25、（ 7分）长久使用的热水器底有一层水垢，主要成分是碳酸钙，某校小组 化学研究小组进行实验，对碳酸钙的质量分数探究。取 12g样品放入烧杯中， 并加入足量的盐酸（假设其他杂质不参与反应，不考虑水、盐酸的逸出）。反 应时，烧杯所盛物质的总质量为 30.0g实验数据如下表： 反应时间 /min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯所盛物 质的总质量 /g 30.0 29.0 28.0 27.2 26.5 26.0 25.7 25.6 M 25.6 该小组因故没有记录 16min时的数据 M。你由表中数据推测， M= g； (1)反应生成 CO2的质量为 g； (2)根据实验数据，在图中的坐标纸上绘制生成 CO2质量与反应时间关系的曲线 。前 3min生成生成 CO2质量为 克。 (3)该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 25.6 4.4 1.5 . . . . . . . . 25为测定某 NaCl、 Na2CO3固体混合物的组成，小明同 学取 16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸 (每次 加入稀盐酸的质量为 25g)，待反应完全后，得到下面的 质量关系： 加入稀盐酸的 次数 第一次 第二次 第三次 第四 次 第五 次 烧杯及反应后 混合物的总质 量 g 122.2 146.1 170 O 193.9 218.9 请分析以上数据后计算： (1)原固体混合物中 Na2CO3的质量。 (2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所 得溶液的溶质质量分数。 (计算结果精确到 0.1) 25.为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠固体中碳酸 氢钠的质量分数 ,现进行如下实验 :向装有 13.6g该 混合物的烧杯中加入 109.5g稀盐酸 ,恰好完全反应 . 反应方程式为 :NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2. 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反 应时间的数据记录如下 : 反应时 间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和 药品质 量 /g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求 :(1)混合物中碳酸氢钠的质量分数 ? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ? 25.为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl计算）进行成 分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们中 只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应。他们实 验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入 AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75 反应后所得的沉淀物质量 /g 1.435 1.435 1.435 （ 1）两溶液恰好完全反应的是 _的实验。 （ 2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量 分数是多少？ 25有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体 （假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质 量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为 7.3的稀盐酸， 放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图 所示。试求： 样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质 量是多少克 ? 样品总质量是多少克？ 样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 多少？ 硫酸（ 500mL） 品 名 硫酸 化学式 H2SO4 相 对分子质量 98 密 度 1.84g/cm3 质 量分数 98% 49 H2SO4溶液 质量 /g 0 沉 淀 质 量 g 25（ 8分）现有一瓶未开启的浓硫酸，试 剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有 关信息计算： 该试剂瓶中硫酸溶液的质量 是 g。 工人小李用该浓硫酸配制 20%的稀硫酸，以 清洗钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所 用 98%的浓硫酸与水的质量比应该为 。 某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取 32.8g该 固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述 20%的 稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有 如图所示关系，计算 32.8g固体混合物中氯化钠和 氯化钡的质量。 若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所 得混合物过滤、洗涤，得滤液 200g（过程中损耗 忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数。（ 若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数 为该溶质的质量与溶液总质量之比） 注： 两 问需写出计算过 25.(5分 )2008年 9月 27日，太空第一次留下了“中国人的脚 印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行 走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密 封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和 废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让 废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了 木炭的 性，发生了 _(填“物理变化”或“ 化学变化” )；笫二步，再用氢氧化锂 (LiOH)作吸收剂除 去二氧化碳 (氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化 学性质 )，写出该反应的化学方程式 _ 。 (2)在太空舱里， NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的 CO2 转化为 O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为 NiFe2O4在这一反应中是 _ _。 25.(3分 ) 右图是甲、乙两物 质的溶解度曲线。 （ 1） t 时，甲、乙的溶解 度 （填“相等”或“不 等”）。 （ 2） 45 时，甲的饱和 溶液中溶质和溶剂的质量比 为 _。 （ 3） 45 时，将乙的饱和 溶液（无固体）降温至 t ， 此过程是否有晶体析出？ （填“有”或“没有”）。 26（ 3分）“安全重于泰山”，依 据规定，凡易燃、易爆及具有腐蚀性 的物品均不能携带上火车或公共汽车。 浓硫酸、汽油、爆竹均不能携带上火 车或公共汽车，是因为它们分别属 于 、 、 物质。 27.小明同学欲通过实验证明 “ 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化 剂 ” 这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现 象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验 一 将氯酸钾加热至融化， 伸入带火星的木条， 木条复 燃 氯酸钾受热要分解产 生氧气，但是 。 反应的化学方程式为 ： 。 二氧化 锰是氯 酸钾受 热分解 的催化 剂 实验 二 加热二氧化锰，伸入 带火星的木条， 木条不 复燃 二氧化锰受热不产生 氧气。 实验 三 木条迅 速复 燃 二氧化锰能加快氯酸 钾的分解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； (2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ； (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内 “ 总结 ” ，她补充设计了 两个方面的探究实验，最终完成了对 “ 命题 ” 的实验证明。第一方面的实验操 作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是要 。 对比 称量反应前后 MnO2的质量是否改变 探究反应后 MnO2的化学性质是否改变 加热将氯酸钾和二氧 化锰的混合物，伸入 带火星的木条 时间 (min) 28.甲同学在探究酸的性质时，误把 H2O2溶液当作酸与 Fe2O3粉末混合，发现 有大量气泡产生。他联想到 MnO2可作为 H2O2分解的催化剂，那么， Fe2O3能否作 为 H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。 【 猜想 】 Fe2O3能作为 H2O2分解的催化剂。 【 实验验证 】 甲同学依次设计了三个实验： 实验一 取一定量的 H2O2溶液于试管中 ,观察到有极少量气泡产生，伸入带火 星的木条，没有复燃。说明 H2O2溶液常温下缓慢分解。 实验二 在实验一的试管中加入 W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入 带火星的木条，木条复燃。说明 _。 实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量 ,固 体质量仍为 W g。说明 _。 【 实验结论 】 甲同学认为， Fe2O3粉末可以作为 H2O2分解的催化剂。 【 反思评价 】 乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充 分，需要再补充一个探究实验。探究 _。 【 拓展 】 下表是丙同学探究影响 H2O2分解因素时所记录的部分数据 ,通过对数 据分析 ,你能得出什么结论？ _。 用足量等体积 H2O2溶液制取相同体积 O2所需的时间 : 浓度 催化剂 30 H2O2溶液 15 H2O2溶液 5 H2O2溶液 加入 W g MnO2 0.2 0.8 2.0 加入 W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0 Fe2O3能加快 H2O2的分解速率 反应前后 Fe2O3的质量保持不变 反应前后 Fe2O3的化学性质是否改变（或反 应前后 Fe2O3是否转化为其他物质） 相同条件下， MnO2的催化效果比 Fe2O3好（或其他条件 相同的情况下， H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快。