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浙江省高考模拟考试理综化学试卷本卷满分10分 考试时间5分钟也许用到的相对原子质量: 1 C12 4 O16 32Cl 35.5 N 14 a 2 Ba17 K3 Al27 Mn5 一、选择题(每题只有一种选项符合题意，每题分，共42分)7、下列说法对的的是:、农业废弃物、都市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充足水解均可得到氨基酸。C、石墨烯是一种从石墨材料中用“扯破”措施剥离出的单层碳原子面材料,用这种措施从、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向、多植树造林,使用“乙醇汽油”,改燃煤为燃气，外出时使用M2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。、下列有关实验说法对的的是A、在“阿司匹林的合成”实验中,把制得的粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出,抽滤,洗涤晶体，再抽干水分以提纯产品。B、酸式滴定管,碱式滴定管、移液管都是精确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时都要进行检查与否漏水、水洗、润洗、注液、调节液面等几种过程。、在“牙膏中某些重要成分的检查”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制u（OH)2,当产生绛蓝色沉淀时,阐明牙膏中具有甘油D、在实验室发生溴腐蚀致伤时,应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。9、A、E为五种短周期元素，原子序数依次递增。其中A、为持续三个周期的元素,B、E同族,C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、D、E的最外层电子数之和为17。下列说法对的的是A、原子半径:DCB、E的氧化物熔点很高,是由于其相对分子质量大、D的单质能与的氧化物发生置换反映D、由、B、C元素构成的物质只有一种0、下列有关有机物的说法中对的的A、 新药帕拉米韦对禽流感N9有明显疗效,它的构造简式为 化学式是C5H26N4OB、1月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体,溶于乙醇、乙醚,不溶于水。它属于酯类,也属于卤代烃C、 绿原酸的构造简式为：它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反映。D、苯的同系物 ,其所有碳原子不也许在同一平面上。1、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RF工作原理示意图,有关说法对的的是( ). 当有l电子转移时,a极产生.56L O2（原则状况下） B.为了增长导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 C. 极上进行还原反映,中的H+可以通过隔阂进入A D 极上发生的电极反映是:2+4H +4- 2H2 2、下列说法对的的是等浓度的:醋酸,苯酚，苯酚钠，碳酸,碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是B.标况下，将0. mlL1 的氨水溶液中加入氯化铵晶体,若混合溶液H=,则c(NH+）c(Cl）.饱和纯碱 (Na2)溶液中:2c(Na+）=c（O32-)+ c（HCO3)+ c(O3)D.00olL1的a2O4溶液中存在如下的平衡:O+OH2PO4+H HPO2H+PO43且溶液pH7;加水稀释后溶液中HO43、PO43、H+的浓度均减小1、有一未知的无色溶液，只也许具有如下离子中的若干种(忽视由水电离产生的+、-）：、N+、+、Mg2、C2+、A3+、O-、CO32-、SO42，现取三份10mL溶液进行如下实验: 第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量al2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NH溶液,测得沉淀与NOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,如下推测不对的的是A.原溶液一定不存在+、Cu2+、O32- 不能拟定原溶液与否具有K+、NC. 实验所加的Na的浓度为2moL-1.原溶液拟定含g2+、Al3+、H4+,且（Mg2+）：(Al+)：n( NH)：1:2二、非选择题（共8分）2、（4分）某含氯化合物A由两种短周期元素构成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为30,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体与3反映生成离子晶体C、气体单质D和常用液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2O3反映制得,同步生成两种钠盐。请回答问题:(1)气体A的化学式为 ,气体单质的电子式为 。(2)用化学方程式表达B溶液酸性增强的因素 。(3)气体A与NH反映的化学方程式为 ,该反映体现气体具有 性。(4)试写出制取气体的化学方程式为 。()设计实验探究离子晶体C的成分为 。7、(5分）二甲醚（CH3CH3)以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在将来也许替代柴油和液化气作为干净液体燃料使用。工业上以C和H为原料生产CHCH的新工艺重要发生三个反映：C（)+2H2(g）CH3O()H=-9JmH30H()H30CH3()+H2（g）=-24Kol-1CO(g)+HO(g)O2(g）+2（)3=-41KJm-回答问题：（1）写出新工艺的总反映的热化学方程式： ,平衡常数体现式K 。(2)一定条件下的密闭容器中，该总反映达到平衡,要提高CO的转化率，可以采用的措施是 (填字母代号).低温高压 加入催化剂 c.减少O的浓度 d.增长C的浓度(3)在某温度下，2L密闭容器中发生反映,起始时O、H2的物质的量分别为2mol和6mol，n后达到平衡，测得CO的转化率为6%，则3mi内CO的平均反映速率为 。若同样条件下起始时CO的物质的量为ol，达到平衡后CHOH为2.mo,则起始时H2的物质的量为: 。(4)某温度下在恒容密闭容器中加入C3H发生反映,测得有关数据如下:反映时间/i012c(CH3O)/ mol-0.510.0.1.01001则此反映在该温度下的平衡常数为 ,若再向容器分别加入甲醇0.0mol、CH3C3. 0ml,此时该反映v正反映 逆反映(填“”、“”或“”）。（）为了寻找合适的反映温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气构成、压强、反映时间等因素不变,实验成果CO转化率随温度变化的规律如图试解释因素是: 2、(分)硫代硫酸钠(Na2S23）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反映制得: 2SOS = a2SO3。常温下溶液中析出晶体为N2O35HO。Na2S2O35H于404熔化,48分解;a2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。Na2S2O3Na2SO3Na2CO3.现按如下措施制备Na2S235HO： 将硫化钠和碳酸钠按反映规定比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中,注入浓盐酸，在装置中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。(1)仪器的名称为 ，装置6中可放入 。A.BaC2溶液 B浓HS4 .酸性KMnO4溶液 D.NaO溶液（)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反映产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热,反映原理为: Na2CO3SO=N2SO3+O2 2S+O2+2ONa2O3H2SSO2=3+2H Na2O3S NaS3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通S2气体,反映约半小时。当溶液中PH接近或不不不小于7时,即可停止通气和加热。溶液P要控制不不不小于的理由是： (用文字和有关离子方程式表达)。.分离Na22O5H2O并测定含量:（3)为减少产品的损失,操作为 ,操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不适宜过高 。（5)制得的粗晶体中往往具有少量杂质。为了测定粗产品中NaS232的含量，一般采用在酸性条件下用KMn4原则液滴定的措施(假定粗产品中杂质与酸性KMnO溶液不反映)。称取18 的粗样品溶于水，用040mol/L KnO溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中O3所有被氧化时,消耗Kn4溶液体积0.00mL。(5S2MnO4H =8Mn20SO4+O） 试回答:KMO溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化: 。产品中a22O32的质量分数为 。9、（5分)紫杉醇(paclixe）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链,的合成路线如下：(1)中所含的官能团的名称 、 ，A的合成应用了诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反映，反映式如下（已配平）:H3OOCH2CCXAHClX分子中含碳氮双键（CN),其构造简式为 。(）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反映：CH3COC5H3OCHCOOC3+C2H5OHCH3OCHOHCH3OOH3H“醇解反映”的反映类型为 ,B转化为C中另一产物的构造简式为 。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸。E在一定条件下能发生缩聚反映,写出所得高分子化合物的一种也许的构造简式: ；的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反映且核磁共振氢谱有个峰的有两种,请写出其中一种的构造简式: 。(4)已知:RCHO OHRCCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CHOC2COCl的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:化学卷答题卷一、选择题(每题6分，在每题给出的四个选项中,只有一种是符合题目规定的。)题号71013答案二、非选择题部分(共58分)26 （14分)（1) (2) (3) () (5) 7(5分)(1) (） （3） （4） (5) 2.(14分)（1) () (3) （4) （5) 2. （15分）（1) 、 () (）_ _ _ (） 参照答案及评分原则一、选择题（6=42分）题号78910123答案AC二、非选择题部分（58分)2.(14分）（1) l2O（分) ， (分） ()2HlO =2HC +O（2分)(3）3 C210NH NH4 +22 H (2分) 氧化 （分)()2 Cl+NaCO3+HOCl2O+Na H C32aC (2分) (5)取少量晶体溶于水,提成两份于试管中;一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明具有N+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl,由此证明该晶体为NH4l。(3分,每步1分)27.(15分)（)3CO（g）+2(g）CH3O(g）+2(g)-47Kol1（2分）(CH3H3)c(CO)c3(C)c3(H2)K= （1分) (2）c（ 2分）（3).mlL-1mi-1 ( 2分） .4 (2分)（4）25(2分) (分)（)在较低温时,各反映体系均未达到平衡，CO的转化率重要受反映速率影响,随着温度的升高反映速率增大，C的转化率也增大；在较高温时,各反映体系均已达到平衡,O的转化率重要受反映限度影响,随着温度的升高平衡向逆反映方向移动,O的转化率减小 （2分)28. (4分）（1)蒸馏烧瓶(1分), （2分,选对个分,答错不给分)（）N2O在酸性环境中不能稳定存在。SO2+2H+= S+S2(分）()趁热过滤（2分,写过滤得1分） 乙醇（1分)(4)温度过高会导致析出的晶体分解(2分）（）酸式(1分） 溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色(1分) . （2分)29(5分）(）酯基 （1分） 羰基 (1分) (2分）(2)取代反映 (1分) CH3COOCH3（2分）(3)（或)(2分) (或)(2分)()（分)
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