氧族元素复习--高一化学教案

复习课教学目的1.掌握氧族元素原子构造与元素化学性质的递变规律。掌握二氧化硫的化学性质，理解其用途及对空气的污染，增强环保意识。3掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检查措施。通过硫及其重要化合物的互相转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。5.通过针对练习,训练学生知识迁移和应用能力。6.进一步体会学习元素化合物知识的措施。教学重点1氧族元素的原子构造与元素化学性质的递变规律。2.归纳总结硫及其重要化合物之间的互相转化关系。3硫酸根离子的检查措施。教学难点硫及其重要化合物之间的互相转化。学时安排1学时教学措施归纳总结、练习巩固教具准备投影仪教学过程引言理学家朱熹以理成诗,风格独特，她有一首诗,题为泛舟,诗曰：投影展示泛舟朱 熹昨夜江边春水生,艨艟后舰一毛轻。向来枉费推移力，此曰中流自在行。其寓意是春水生,浮力大,大船便轻如鸿毛。江水浅，浮力小，就要“枉费推移”的力气。诗人通过这首诗告诉我们，无论做什么事,只有基本厚、功力深，才干驾驭自如,才干收到事半功倍的效果。学习中要坚持不断地锤炼与积累,可以将知识综合、升华，才干运用自如,因此,要注意常常的复习巩固。讲述硫及其重要化合物涉及的物质较多，性质也较复杂,而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握:（1)单质、化合物的互相关系；（2)元素价态与性质的关系；(3)与否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性,同步还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性,此外考虑物质有无特殊性。板书一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子构造和元素性质投影板书由学生归纳表中内容。元素名称及元素符号氧(O）硫（S）硒(S)碲（Te)核电荷数8142电子层数245最外层电子数666结构相似性最外层均有6个电子,化学反映中易得2个电子，体现-2价递变性随核电荷数增长,电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价-2-2、4、+6、+4、+2、+、+6密度随核电荷数的增长,单质密度逐渐增大熔沸点随核电荷数的增长，单质熔沸点逐渐升高与H2化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性随核电荷数的增长,气态氢化物稳定性逐渐削弱氧化物化学式O2、SO3Se2、eO3TeO、TeO氧化物相应水化物化学式H2SO3、H2SOH2Se3、H24H2e3、H2TO4最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增长，最高价态氧化物的酸性逐渐削弱（O除外)元素的非金属性随核电荷数增长，元素非金属性逐渐削弱2价态与氧化性、还原性的规律还原性依次增强氧化性依次增强H2S S SO2 H2SO4 2 0 +4 +6学生小结H2S及价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性,浓硫酸中,硫的价态最高，硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处在中间价态,既具有氧化性，又具有还原性。.H2和2有较强的还原性,应掌握如下规律:还原性依次增强氧化性依次增强S2 I Br Cl FS I2 Br2 Cl2 O2 F2阐明2、l因条件不同，位置也许有变化。举例如H2SI=S+ 2HF2=O2+HF显然，上述关系式中，2应具较强的还原性,易被氧化。氧化剂：HNO3、浓H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等学生小结并投影板书S- S阐明S2被氧化时,常产生单质硫的浅黄色沉淀,这是实验中的重要现象，依此可推断。.掌握下列物质的性质及其应用(1）硫:氧化性、还原性()硫化氢:不稳定性、还原性(涉及可燃性）(3)氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S-2）、氧化性（H+）(4)二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（)亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（)浓硫酸:酸性、难挥发性(高沸点)、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性+4 +4 +45.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO2 H2O3 NaO3顺序还原性增强。讲述HSO3、Na2SO3一般就可被O2氧化。因此,保存和使用时要避免被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才干转化为3。那么S2一般可被哪些氧化剂氧化呢？回答如溴水、高锰酸钾溶液等。.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差别,并对高中阶段浮现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。引导分析并投影板书氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性临时性7掌握的鉴别措施并思考如何检查SO引导小结并投影板书SO:加盐酸酸化后,再加可溶性钡盐:加稀硫酸后,将气体通入品红溶液中对比SO2和CO2的性质,掌握辨别两者的措施过渡下面环绕代表元素硫展开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习如何实现上述转化,写出有关的化学方程式,并思考体现了物质什么样的化学性质。投影讲评=点燃S+=H2 *Se=e*S2C=Cu2S +2 O2*H2S+C=S2Hl(O2、Br2、2、浓2O4等)H2S+uO4=CuS+H2SO H22NaOH=Na2S2H2O*Fe+2H=e2+H2(非氧化性酸)*Na2S+2Hl=2NaCl+H2S(非氧化性酸)NSCuSO4=Na2O4+uS催化剂O2+HO=H2O3S22H=Na2S3+H2OSO+2H2 2H22+2 O3O+H2O=4SO+2aO=2SOO*2a23+O=2NaSO4H2SO4BaCl=BaSO42l2H2O4(浓）+Cu=CuO4SO222ONa2S42=aSNCl22SO3O2=2HS4Na2S3+HSO4=Na2SO4+O+SO2强调注意上述画“*”号的反映设疑（1)对比与，阐明什么？()反映可加酸为非氧化性酸，如Cl、稀H2SO,能否加浓H2S4或HNO3?（3)反映体现了HS的什么性质?(4)对比一般酸和盐的反映，反映有何特点?（5)反映体现了浓H2O4什么性质?（6）反映的离子方程式如何写？提问并回答（1）阐明O2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。(2)eO、N2均因含-2价硫而具有还原性（）反映体现了H2S的还原性。（）反映违背一般强酸制弱酸的规律，比较特殊。(5)反映体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性。（)反映的离子方程式相似：SO+B2=BaSO过渡本章含硫化合物中，SO2、H2S均为有毒气体,是大气污染物，因此实验和使用时应注意安全,注意环保。三、环保练习.下列有关硒的论述，错误的是（ ）A硒化氢有毒,有恶臭,比H2S更易分解H2Se3是弱酸.硒在空气中燃烧生成e2D.H2e气体的水溶液不具酸性解析:据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，Se和S同族又相邻,对比硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反映,即可找出答案。答案：2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是( )A.CuS B.FS C.H2S .3解析：此题考察单质硫的化学性质。硫的化学性质同2相似，能跟大多数金属化合体现氧化性,但其氧化性较O2弱,与、Fe等变价金属反映时得到的是低价态金属硫化物。硫可被氧气氧化,直接产物为O。加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。答案：在下列物质中,既能跟硫化氢反映又能跟溴水反映的是( )硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液A.B.C.D.解析：Na2SH2S=2Na a2SBr2=NaBr+SH2SS2=3S+2HO 2+Br2H2O=H+2HrCuSO+2S=uS+O4 CuSO4+Br2HS+AO3=A2HOBr2+H2O+AgNO3=Ag+Ar+2NO3答案：检查某未知溶液中与否具有SO的下列操作中最合理的是( )A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液.先加盐酸酸化,再取上层清液加入氯化钡溶液E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液解析:检查S时,加酸重要是为排除SO、CO、A+的干扰。A、B无法排除S的干扰。C的未知液中若具有A,加盐酸酸化时会生成Al沉淀。对SO的检查导致影响。E无法排除Ag+的干扰。答案：D.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( )A放出黄绿色气体B.冒白雾,混合物温度升高C.液体四溅冒白烟,液体四溅解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热，浓盐酸具强挥发性,浓硫酸不能氧化盐酸。因此，实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入”，因此不会导致液体四溅。答案：B.下列反映的离子方程式与否对的?如不对的，请改正。(1)硫化亚铁和稀硫酸反映:S22H+=H2S(2）石灰乳和盐酸反映:H-H+=H2(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反映:a2+H-+H+SO=a4+H2O(）足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反映:OHa+HO=O+HO()向1%的 g氢氧化钠溶液中通入原则状况下的硫化氢气体.24 L：2OH+HS=S22O解析:(1)不对的，硫化亚铁难溶，应用化学式表达。（2）不对的，石灰乳应用化学式表达。()不对的,由于1 o Ba(OH)能电离出2ol,1 molH2SO4能电离出2mo H+,因此该离子方程式中OH、H+及HO的计量数应为。(4）不对的,ml C（HCO3)可以电离出 molO,可跟2mol的OH反映，得到2 olC，其中 ol CO又跟Ca+结合，生成aC沉淀,另有2m的H2O生成。(5)不对的，1%的NH溶液40 g中含NaOH4 g与原则状况下2.24 L的2S反映，应生成0.1 l的水和0. mol的HS离子，而不是.1l S-离子和0.2 mol H2O。答案：以上各离子方程式都不对的,对的的离子方程式应为:(1)FeS+2H+=Fe2+H2(2)a(OH)2H=Ca+2HO()B2+2OH+H+S=BaSO4+2H2(）2OH-+C2+2HCO=CaCO3CO+H2O(5）OH-+2S=HS-+2总结“冰冻三尺，非一日之寒”，但愿人们是坚持不懈的有心人。布置作业课本1445习题参照练习.2 mL浓度为0.05molL-1的N2SO3溶液，正好与20 mL浓度为0.02mlL-1的K2r2(重铬酸钾)溶液完全反映，则元素C在被还原产物中的化合价为( )A.+价.+3价C.+价D.0价+6解析：此题应根据氧化还原反映中,得失电子守恒的规律解答。在氧化还原反映里，还原剂失去电子的总数,一定等于氧化剂得到电子的总数。即还原剂的物质的量1mo还原剂失去电子的总物质的量=氧化剂的物质的量1ol氧化剂得到电子的总物质的量。设：1mol被还原得x l电子，则2103L005 molL12=200-3L0.02mol12x解得：x=3，因此C在被还原的产物中显+3价。答案:2.列举四种不同类别的试剂,只要选用其中任一种都可以鉴别K2和K2O4两种无色溶液。(注意:鉴别时可根据的离子方程式相似的算同一类别的试剂）(）四种试剂的名称是、。(）鉴别可根据的化学反映的离子方程式依次是 、 、 、 。解析：应从两种盐的氧化性、还原性、相应酸的酸性强弱、相应盐的溶解性差别等多方面去找出S和SO的差别。答案：(1)氯水或溴水 盐酸或稀硫酸 uCl2溶液或uO4溶液 Bal溶液或Ba(NO3）溶液（2)Cl2S2-=+2C- S2+2+=H2 u+-=CS B+S=BaS4(阐明：此题可选鉴别试剂尚有其她）3如右图所示,小试管内盛有约L饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的形管内盛有少量水（为便于观测,预先染成红色），沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3L浓硫酸,静置半晌,可观测到的现象有 。（填写标号,有多少个就填多少个）.小试管内液体提成两层，上层蓝色，下层无色.U形细管内左边液面下降,右边液面升高C有少量固体析出.以上现象都没有，无明显变化解析：此题考察浓硫酸的某些重要性质，如密度、强吸水性、吸水放热等。由于浓硫酸密度不小于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心倒入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层。浓硫酸具有强吸水性，由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体CuO,以上吸水过程放出大量的热,使锥形瓶中气体体积膨胀,致使U形管中左边液面下降，右边液面上升。答案：A、B、C4.有Na2S溶液和2SO溶液B，将A、B等体积混合，加入过量稀硫酸，回答问题:(1)观测到的现象 。(2)如果没有气泡冒出，则A与B的物质的量浓度关系为 。(3)如果产生一种有刺激性气味的气体,则A与的物质的量浓度关系为 。（4)若产生一种具有臭鸡蛋气味的气体,则与B的物质的量浓度关系为 。解析：2S溶液和a2SO3溶液在不显酸性的溶液中可共存，但若往其混合液中加入稀硫酸，则会发生如下反映:Na22SO=NO42Sa2O+2SO4=Na2O4+H2SO322S+2SO3=3S+3H2O可合并为:Na2S+aO3+3H2SO4=3NaSO4+S3H2O，显然、B等体积混合时,若无气泡产生，则c(A)c（B）=，若产生刺激性气味气体，则c(A)c()21,若产生腐臭鸡蛋气味气体,则c（A)c()21。答案:（1）有淡黄色沉淀生成,也许有气泡冒出 （2)c（A）c(B)=21（3)c(A)c()21 (）c（)（B)5.已知甲、乙、丙为常用单质，、C、D、X、Z为常用化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙摩尔质量相似。B的摩尔质量数值比D的小，B、X摩尔质量相似，各物质转化关系如下图（各反映条件略)：(1)丙、B的化学式分别为:丙 B +丙+丙+丙+丙()转化为Z的化学方程式为解析:甲、乙、丙为常用单质，且乙、丙摩尔质量相似。题中甲 A B和乙 D两条线，应能判断为持续氧化过程(此为突破此题的核心)，则初步推断丙为O2，乙则为，C为O2，D为3，、B均为氧化物。又据C+A Y即SO2+A Y，则A应为碱性氧化物,可推断甲为金属单质，再进行综合分析,可知甲为常用金属钠，为a2O,B为NaO2，则X为Na2S，Y为aSO3，Z为NaSO4。答案:（1）O2 Na2O (2)2N2O3+O2=2a2SO板书设计复习课一、知识点及规律二、硫及其重要化合物的性质三、环保教学阐明2 0 +4 +6本章知识点较多，且多为重点，互相之间又有很大联系，因此,在比较了氧族元素原子构造与元素性质的关系之后,重要环绕S S这条线,展开了对硫及其重要化合物性质的复习, 使学生在完毕它们的互相转化过程中，进一步结识各物质的重要化学性质及反映的某些特殊性,最后以练习为主以加强知识的迁移和运用能力。整个教学过程以学生主体参与为基本，以归纳综合运用知识为目的。