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第1章 第3节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1.已知25 、10 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨,s）O2（g)CO2(g) =-393.51kJo1C(金刚石，s)+O2(）=CO（g) H=-9541 kJmol1据此判断，下列说法中对的的是（ )A.由石墨制备金刚石是吸热反映；等质量时石墨的能量比金刚石的低.由石墨制备金刚石是吸热反映;等质量时石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反映；等质量时石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反映；等质量时石墨的能量比金刚石的高解析： 盖斯定律是热化学方程式书写的根据之一，同步通过H的比较，亦可判断物质能量的高下。根据盖斯定律,将式减去式,得到下列热化学方程式：C(石墨，s)=(金刚石，s)H1.90Jmo1阐明由石墨制备金刚石是吸热反映,吸取的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高,选项对的。答案: 2.已知下列热化学方程式:()O(g)=O（) H1-351.1k/molg（l)+O2（)=gO（s）2=-90.kJ/mol由此可知Zn(s）+HgO（s)O(s）H(l)3，其中3是( )A44.kJ/ml B-254.6 kJmolC.-48.9 k/ol D-260.4k/mol答案:D.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2()12O2()=H2O（l)H285.8 /molC(）1/22(g)=C2（g)H=-83.0 J/molC8H18()+252(g)=O2（g)9H2O() H=-518kJ/mCH4(）+O(）=O2(g）+2(l）H9.3 k/ol相似质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量至少的是( )A.H B.COC.CH18 DC4解析:题中各H相应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的值分别换算成1 可燃物燃烧的热量(即Hm)即可比较。答案: 4已知 、11 kPa条件下:（)Al（s)3O2（g)=2A2O3(s) H= 834.9 kJm1(2）4A（s）+2O3(g)=2A2O3(s) H=3 119.1 kJmol-1由此得出的对的结论是（ ).等质量的O2比3能量低，由O2变O3为吸热反映B等质量的O2比3能量低,由O2变O3为放热反映.O3比O稳定,由O2变3为吸热反映D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反映解析:(2)-(1)得：O3(g)=3O2(g) H-22 kJ/ol,等质量的O能量低。答案: A已知：H2(g)+1/()=2O(l）H=-285. Jml(g)+122(g）=C(）H=28.9kJ/mo若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 H2O(l），并放出114.3 J热量，则混合气体中O的物质的量为( ）A0.2 mo 0.15 olC1 l D.05 ml答案：6根据下表的数据，H2（）Cl2（g)=HCl(g)的反映热应为( )部分物质的键能H2Cl2HCl键能(mol-1)43623431A.+8. kJ/mol B-366J/molC.-1830 k/l D211 kJ/ol解析:根据公式H=E(反映物的键能总和)-2(生成物的键能总和)=(436 kJmo-12 Jmol1)-(231kl1)=183 Jmol1_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可运用的总能量关系对的的是_。Aa比b多 B.a比少.a与b在理论上相似(4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析： (1)(s)H（g）=C(g)(g)是煤气化过程中发生的重要反映,生成CO和H2燃烧充足，能量运用率高,且运送以便。(2)C（)+2O(g)=C()2()需吸取热量，。(3)根据盖斯定律,三方程式的加和可得,理论上、b两条途径产生的可运用的总能量是相似的。(4）根据能量守恒及(3)的分析,不难得出E12+E3E。答案:(1)煤的运用率高；变成气体后来，运送以便;使燃烧充足 (2)反映（3） (4）EE2+E3412(知能提高)(黄岗中学高二质检）为了合理运用化学能,保证安全生产，化工设计需要充足考虑化学反映的焓变，并采用相应措施。化学反映的焓变一般用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充足燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_ _。(2）由气态基态原子形成 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反映的过程就是反映物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反映过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。已知反映2(g)3H2(g)NH3(g) H kJ/o。试根据表中所列键能数据估算的数值：_。化学键HNHNN键能(J/l)46391945(3)根据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反映的焓变进行推算。已知:C(石墨,s)+O2（g)=C2(g)H1=393.5 J/mol22（）+O2(g)=HO(l)H2=-571.6 JmlC2(g)5O()=4CO（g)H2O()99kJmo根据盖斯定律,计算298时由C（石墨，s）和（g)生成1 molCH2(g)反映的焓变:_。解析：()5 g CH3OH(l)充足燃烧生成CO2(g）和HO(l）,放出113. J的热量，则1 mol CH3O充足燃烧时，放出的热量为:1135kJ=726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为：CH（)2()=O2()2H2O（l)H=72. kJ/mol，或2CH3H(l)O（）=2O2(g)+4H2O(）H-1 42.8J/ol。（2)H=反映物的键能之和-生成物的键能之和3436kJ/ml+945 k/o69J/ol=-93 kJ/ml故的值为93。(3)由题意知，需求算下述反映的焓变：2(石墨，s)+H2(g)=C2(g)H，由盖斯定律，将题给热化学方程式加合,（4）/2得：2C(石墨,）H(g)=C22（g)H=2H1+-，则HJ/mol=+2267 kJml。答案：(1)2CH3H(l）3O2(g)=2O2()4H2（l）H=-1 428 kJmol(2)3()H+26.7kJ/mol
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