微观结构与物质的多样性

微观构造与物质的多样性(时间：90分钟 满分:00分)相对原子质量：H,1,N1，O16,Na23，Al27,S32,C40，Fe6,Cu6，n65,Ba37 一、选择题(本大题共25小题,每题分，共5分。每题列出的四个备选项中只有一种符合题目规定,不选、多选、错选均不得分)1中国科学技术名词审定委员会已拟定第116号元素Lv的名称为。有关Lv的论述错误的是( )A原子序数16 .中子数17C.核外电子数1 D相对原子质量23解析：选DA.该元素的原子序数是6,对的。B该原子的中子数是93-6177，对的。C.原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数,因此该原子的原子核外电子数是11，对的。.293只表达该元素一种原子的质量数,据此不能拟定该元素的相对原子质量,错误。2下列各组互为同位素的是（ ）A37Cl和35Cl.O和O3CCH3C2H和CH3OCDCH和C26解析:选A同位素指具有相似质子数,不同中子数的同一元素的不同核素的互称。3(嵊州质检）下列说法一定不对的的是( ）A.某些花岗石产生氡（R)，从而对人体产生伤害，n 的质量数是222BS是人体必需的微量元素，e和 S互为同位素C.U的浓缩始终被国际社会关注,U与U是两种不同的核素DCMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析,的中子数为6解析:选D元素左上角的数字表达质量数,对的；质子数相似,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,对的；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,C对的；质量数为13的碳原子,其中子数为7，D错误。.(温州模拟)下列有关化学用语表达对的的是()四氯化碳分子比例模型：BS的电子式是次氯酸的构造式为HClOO-离子构造示意图：解析:选B 项,比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不对；C项，次氯酸的构造式为HOC；D项，对的的离子构造示意图为。5下列有关卤化氢的说法不对的的是( )A.卤素原子半径越大,氢化物越稳定卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C.稳定性:HClHBrHID.卤素单质与氢气反映越难,生成物越不稳定解析：选 卤素原子半径越大，元素非金属性越弱,气态氢化物越不稳定。6.下列各组元素性质的递变状况错误的是( ）Li、B、B原子最外层电子数依次增多.P、S、C元素最高正价依次升高.N、O、F原子半径依次增大.Na、K、b的电子层数依次增多解析：选N、O、F原子半径依次减小。下列有关晶体的说法中,对的的是( ）A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:选B A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系;选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂;D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。8.下列表达化学用语或模型对的的是（)A有8个中子的碳原子的核素符号：1CO的电子式：Cl-的构造示意图：DCH4分子的比例模型:解析：选D 该碳原子的核素符号应为6C；H2O的电子式为;Cl的构造示意图为，故A、B、C三项错误。.下列有关晶体的论述中,错误的是( )A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中只存在共价键C金属晶体的熔点、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选有些金属的熔点比较低,如汞在常温下为液体,钠的熔点也低于0 。10.下列互为同素异形体的是( )A.O和8 B.CH3CH3和C66C.金刚石和石墨 D.NO和O解析:选8O和8O互为同位素,A不符合题意；H3CH和C6H6、N和NO2均属于化合物，B、两项不符合题意;金刚石和石墨均为由碳元素构成的不同单质，互为同素异形体,项符合题意。1.下列论述对的的是( )A.由分子构成的物质中不一定存在共价键B金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C由非金属元素构成的晶体一定是分子晶体D.仅由非金属元素构成的物质不也许具有离子键解析:选A稀有气体分子中不存在共价键，项对的；同素异形体的化学性质相似,物理性质不同,项错误;非金属元素构成的晶体还可以是原子晶体，C项错误;铵盐就是由非金属元素构成的,但具有离子键，D项错误。12.科学家近来用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。有关反映的化学方程式为Na+CClSC4=SiC8NaCl。下列说法不对的的是( )A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B.上述反映中SC既是氧化产物又是还原产物CSCl属于共价化合物DCCl4分子、Sil分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定构造解析:选B 纳米材料表面积大,吸附能力强,A项对的;该反映中硅元素化合价不变,碳元素化合价减少，则SiC为还原产物，B项错误;Sl4中只存在共价键,C项对的；三种物质各原子均达到电子稳定构造，项对的。1下列有关说法对的的是（ ).该组化合物中只具有共价键：H2O、N4C、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2、aH和N2SO为离子化合物,Hl、NH3、N4NO、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选DNH4Cl中既具有共价键,也具有离子键,错误；非金属原子间以共价键结合形成的也许为共价化合物如HCl，也也许为单质如H2、，错误；NH4NO3为离子化合物，C错误;共价化合物至少具有两种不同的非金属元素,非金属原子间是通过共用电子对形成共价化合物的,D对的。1氮化铝(l)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反映合成:AO3+N23C2AlN3CO,下列论述对的的是( )A.在氮化铝的合成反映中,N是还原剂,Al3是氧化剂B上述反映中每生成2 mAl,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C 在反映中Al2O3中两种元素的化合价均没有变化,故Al2既不是氧化剂也不是还原剂，N中的N元素化合价减少作氧化剂，项错误;在反映中N的化合价从0价到3价,故每生成2 mol AlN应得到6 mo电子，项错误;耐高温、抗冲击不是分子晶体所具有的，应为原子晶体，项错误；氮是一种非金属,与铝结合时，显示3价,项对的。15.下列电子式，对的的是()解析：选C 16.元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，元素B原子核外电子数比元素A原子总电子数多5个,则A、可形成()A.离子化合物BA3 共价化合物B3AC.共价化合物B2A3 离子化合物3A2解析：选D由题意知元素A、B分别为N、Mg，可形成离子化合物M3N2。7目前,科学界拟合成一种“双重构造”的球形分子，即把足球烯C6的分子容纳在S60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列论述不对的的是( )A该反映为置换反映B该晶体属分子晶体C该物质是一种新的化合物D.该物质的相对分子质量为 400解析:选A此反映不是单质+化合物=新单质+新化合物的置换反映,A项不对的。18.在C4、CC4、CBr4和C中，分子间的作用力由小到大的顺序对的的是(）.C4、CCl4、Cr4、CI4 CI4、Br4、Cl、CF4.C4、B4、F4、CCl4.C、CBr4、CC、I4解析:选 构成与构造相似的分子,随着相对分子质量的增长，分子间的作用力逐渐变大。19.已知下列元素原子的半径：原子NSS半径/p04611根据以上数据，磷原子的半径也许是（)A0 pmB10 pC.20p D0m解析:选 本题考察同窗们对原子半径大小判断的措施。同一周期中(稀有气体元素除外)的元素原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大。因此r(S)()B.最高价氧化物的水化物的酸性：RWC.气态氢化物的稳定性:XW单质与水(或酸)反映的剧烈限度:Y解析:选D 由题意可推得X为O、Y为N、Z为Al、W为S、为Cl,则原子半径:NaO,故项对的；Hl4的酸性不小于HSO4的酸性,故B项对的；同主族元素随着原子序数的递增非金属性削弱，气态氢化物的稳定性削弱,故C项对的;a的金属性不小于l的金属性,单质与水反映的剧烈限度:Na，故D项不对的。1下表列出的有关晶体的说法中,有错误的是( ）选项ACD晶体名称碘化钾干冰氩碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析:选C 氩是单原子分子,不存在化学键，应为分子间作用力。2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相似的核外电子构造。下列论述对的的是( ).原子序数：Y原子半径：XYC.核电荷数：XYD原子最外层电子数：XY，原子半径XY,原子最外层电子数XNO，即(W)r(Y)r（Z)，A错误；B.Y为元素,简朴氢化物为氨气，由于氨气分子之间存在氢键,沸点高于PH、s，B错误；C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2N3，C错误;D.由H、N、三元素构成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，D对的。2短周期主族元素X、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相似的电子层构造,W与X同主族。下列说法对的的是()A原子半径大小顺序：r(W）r(Z)(Y)(）B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相似C.X的最高价氧化物相应水化物的酸性比W的弱DY的气态简朴氢化物的热稳定性比W的强解析：选D根据对X元素的描述可知X为第二周期(若为第三周期元素则内层电子数为10)元素，则其最外层有个电子,为C元素；地壳中含量最高的元素为O元素,则为O元素;O2-为10电子微粒，则Z2+也是10电子微粒，故Z为Mg元素;与C同主族的短周期元素为S元素，故W为i元素。原子半径（Mg）r(Si)r（C)r(O),A项错误；MgO中具有离子键，SO2中具有共价键,B项错误；酸性2CO32SiO3,C项错误；热稳定性2SH,D项对的。二、非选择题(本大题共7小题，共0分）(4分）0.4 gA的单质与盐酸充足反映放出.02 g氢气，B元素的阴离子构造与氩原子相似,它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断、两种元素的名称及在周期表中的位置：A：_、B：_。(2）用电子式表达、B形成化合物的过程：_。解析：根据B元素阴离子与氩原子构造相似,其氢化物的水溶液为强酸,判断B离子为l。再通过对A的相对原子质量的推断可拟定A元素。 H x l0.01 ml讨论:若为+1价金属元素,A为0.02 ml,其相对原子质量:0.0.0=20，不合题意;若A为+价金属元素，A为0.01 mo,其相对原子质量：0.0.140，元素为钙。答案：()钙;第4周期A族 氯;第周期族(2)7（4分)在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发既有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。已知Mg在空气中燃烧,除了生成氧化镁外,还生成氮化镁。据此请回答：（1)锂在空气中燃烧,除生成_(写化学式，下同)外，也生成微量的_。（2)若已知反映BeC+H2O=2(H）2H4，则AlC3遇水反映的化学方程式为_。解析:对角线规则与Mg、e与Al性质相似，因此锂在空气中燃烧，除有i2O生成外，也生成微量的Li3N。答案：(1)L2O i3N(2)Al4C312H2=4Al(OH）+3CH42.(0分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_。(）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反映的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_。 （5）过程实验的目的是_。 ()氯、溴、碘单质的氧化性逐渐削弱的因素：同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐削弱。解析：(4)应当把C中生成的Br2滴入D中，由于试管底部有CCl4,因此还需振荡静置，观测现象;()确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与溶液的反映。答案：(1)1Hl(浓）+2KMO=MnC22KCl5C+82O(2）淀粉KI试纸变蓝()C2+2Br-=Br22-（4)打开活塞,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞,取下振荡;静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6)原子半径逐渐增大9.(6分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答问题:(1）元素Z位于周期表中第_周期_族。(）X的电子式为_。（3)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为0。该化合物的化学式为_。解析：由于第1周期只有种元素，根据短周期元素在周期表中的位置,拟定Z只能是第3周期的元素,假设其最外层电子数为,则有28x=3x,解得x5，即为磷元素,据此可以判断出W是硫元素、Y是氮元素、X是碳元素。（1）磷元素位于元素周期表的第周期族。（2)W是CS2,其构造式为=C=,电子式为。(3)设该化合物的质量为m，n(S)n(N）1,其最简式为SN，假设其化学式为(S），7046190,解得：3.7nO (2)HNO3HCO32SO （4)ab32.(0分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图,填写下列空格:(1)号元素位于周期表第_周期_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。(2）、两种元素形成的最高价氧化物相应的水化物之间互相反映的离子方程式为_。(3)号元素的原子构造示意图为_。(4)、两元素形成的化合物，其晶体有两种构造,其中一种构造与金刚石相似，该构造的晶体属_晶体,若使其熔化,需破坏的作用力为_。()写出和形成的常用化合物的电子式_。解析:（1）号元素的原子序数为6，即为碳元素,位于周期表第2周期A族,碳的同素异形体中能导电的是石墨。(2)、元素的原子序数分别是11、1，即分别为钠元素、铝元素,它们的最高价氧化物相应的水化物分别为Na、l(OH)3,两者反映的离子方程式为Al(H)3H-=AlO+2H2O。(3）号元素的原子序数为14，即为硅元素，其原子构造示意图为。(）、两元素分别为硼和氮元素,两者所形成的一种化合物的构造与金刚石类似，应为原子晶体,若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。（5)和分别是钠元素和硫元素,两者形成的常用的化合物为N2，其电子式为 答案:(1)2A石墨(2）Al(OH）3+OH=O2O(3)(4)原子共价键 (5)