2023年初中化学规律全面汇总归纳1

优秀学习资料 欢迎下载 初中化学规律总结 1.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁。2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。3.影响物质溶解的因素 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。4.原子结构知识中的八种决定关系 质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类 质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数4 为金属，或4 为非金属，8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数4 为失电子，或4 为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数 原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数 5 初中化学实验中的“先”与“后”（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。（4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。（6）氧化还原反应用还原性的气体（如 H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。（8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。（10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。优秀学习资料 欢迎下载 （11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先 通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。6.反应中的一些规律（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32（也可能为 HCO3 离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2气体。（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为 NH4+（即为铵盐）。溶于水显碱性的气体只有 NH3（NH3+H2O=NH3H2O）（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2 酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.实验中的规律 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”8.实验基本操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成 45角。（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3 处。（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克。（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 35%的碳酸氢钠溶液来冲洗。（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 12 毫升，固体只需盖满试管底部。（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处。、氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 初中化学元素的单质及化合物（一）表 1 空气和水的比较 空气 水 物质类别 混合物 纯净物 物质组成 N2占 78%，O2占 21%，稀有气体占 0.94%，CO2占0.03%，H2O占 0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成 微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个 O原子构成的 组 成 测 定 实 验 实验过程：红磷在空气里燃烧 方程式：4P+O2 2P2O5 现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5 结论：（1）O2占空气体积的 1/5（2）红磷燃烧产物是 P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水 方程式：2H2O 2H2+O2 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由 H、O元素组成，一个水分子由 2 个 H原子一个 O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污 染 与 防 治 污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放 污染物 粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水 防治 保护 认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)物理 性质 通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干冰。干冰可直接气化。化学 性质 化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。制 法工业 制法 分离液态空气法。（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石灰石。实 验 室 制 法 原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 装置 固体固体 气体 块状固体液体气体 启普发生器 块状固体液体气体 启普发生器 收集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 表 3 CO与 CO2比较 名 称 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 俗 名 碳酸气，固态时叫干冰 煤 气 物理性质 无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质 燃烧也不支持燃烧。与水作用：H2O+CO2=H2CO3 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 氧化性：C+CO2高温 2CO 是酸性氧化物。可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 还原性：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 CO+CuO Cu+CO2 是不成盐氧化物。制 法 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO+CO2 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃 2CO 水煤气法：C+H2O高温 CO+H2 用 途 作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料 表 4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2 C CO 可燃性 化学反应方程式 2H2+O2点燃 2H2O 2C+O2点燃 2CO C+O2点燃 CO2 2CO+O2点燃 2CO2 反应现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 还原性 化学反应方程式 CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C高温 2Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2 反应现象 黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 表 5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途 俗 名 沼 气 酒 精 醋 酸 学 名 甲 烷 乙 醇 乙 酸 化 学 式 CH4 C2H5OH CH3COOH 物理性质 无色无味气体 密度比空气小 极难溶于水 无色透明液体 有特殊气味 易挥发 易溶于水和多种有机化合物 无色透明液体 有强烈刺激性气味 易溶于水和酒精 易结冰（冰醋酸）化学性质 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O 可燃性 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 酸性，能使紫色蕊变红色 用 途 用作燃料 发电 作燃料；医用酒精作消毒剂；重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；作有机溶剂。食醋中含有乙酸；有机溶剂；重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 制 法 秸杆、杂质等有机物 甲烷 含淀粉的原料 酒精 酒精 醋酸 6.铁的化学性质 发生的现象 结论 铁与非金属单质（氧气）的反应（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。（3）3Fe2O2 Fe3O4 铁与化合物的反应 酸 稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。Fe2HClFeCl2H2 稀 H2SO4 FeH2SO4（稀）FeSO4H2 盐 CuSO4 溶液 铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。FeCuSO4FeSO4Cu 初三化学初中总复习元素的单质及化合物（二）1.酸、碱、盐的性质 名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体 溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点、挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 无 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称 稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 稀硝酸 HNO3 相对分子质量 36.5 98 63 电离方程式 HClHCl H2SO42H+SO42 HNO3H+NO3 与指示剂作用 紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 与金属反应 Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2 能发生反应，但不生成 H2，生成 H2O 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 与盐反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2 常用鉴别方AgNO3溶液和稀 HNO3，生成BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶能与碳酸盐反应生成 CO2 氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 法 不溶于稀 HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成 CO2 液和稀 HNO3，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成 CO2 用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。活泼金属酸盐H2。（属于置换反应）金属氧化物酸盐水。（属于复分解反应）金属氢氧化物（碱）酸盐水。（属于复分解反应）盐酸新盐新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式 NaOH Ca(OH)2 相对分子质量 40 74 电离方程式 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH 物理 性质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学 性质 使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH CO2Na2CO3H2O 2NaOH SO2Na2SO3H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2SO2CaSO3H2O 跟酸发生中和反应 NaOH HClNaClH2O 2NaOH H2SO4Na2SO42H2O 3NaOH H3PO4Na3PO43H2O Ca(OH)22HClCaCl2H2O Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O 3 Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2O 跟某些盐反应 2NaOH CuSO4Na2SO4Cu(OH)2(蓝色)3NaOH FeCl33NaClFe(OH)3(红褐色)Ca(OH)2Na2CO3CaCO3+2NaOH Ca(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2(白色)用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取 NaOH、漂白粉 制取 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH CaO H2OCa(OH)2 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱酸性氧化物盐水（该反应不属于复分解反应）（3）碱酸盐水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱盐新碱新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 三种常见的盐 氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物 Na2CO310H2O CuSO45H2O 俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含 MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 2 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中 Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。3 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（1）金属+酸 盐+氢气（2）金属+盐 另一种盐+另一种金属 4.复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：有沉淀析出；有气体放出；有水生成。初中化学总复习化学实验综合 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。3.物质的检验（1）常见气体的检验 物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注 氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 CO2 CO2 氢气 点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。产生淡蓝色火焰。烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O2 2H2O 不纯时有爆鸣声 二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭；石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 一氧化碳 点燃；产生蓝色火焰；2CO O2 CO2 不纯时有氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 火焰上方罩一干燥烧杯；烧杯中注入澄清石灰水。烧杯壁无水珠；石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 爆鸣声 甲烷 点燃；火焰上方罩一干燥烧杯；烧杯中注入澄清石灰水。产生明亮的蓝色火焰；烧杯壁有水珠；石灰水变浑浊。CH42O2 CO22H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 不纯时有爆鸣声 氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入 AgNO3溶液中 使蓝色石蕊试纸变红。AgNO3溶液产生白色沉淀。HCl=H+Cl AgNO3HClAgClHNO3 氨气 有特殊刺激性气味；利用湿润的红色石蕊试纸。有氨臭味；湿润石蕊试纸由红色变蓝色。NH3H2O NH3+H2O NH3H2O=NH4+OH 氮气 燃着木条伸入集气瓶；加入澄清石灰水 木条熄灭；石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 酸（H+）紫色石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。pH试纸 蘸取少量酸滴在 pH试纸上。pH7 盐酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 AgNO3试剂并滴加稀 HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸及可溶性硫酸盐(SO42)BaCl2试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 BaCl2试剂并滴加稀 HNO3 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸盐(CO32)HCl或稀HNO3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液试管；加入几滴稀HCl或稀HNO3；将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 铵盐(NH4+)碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管；加入碱或碱液共热；将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。有刺激性气体生成；该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O NH3 H2O=NH4+OH 4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验（1）气体的发生装置（2）气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。（3）气体验纯与验满方法（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理 气体 药品 反应原理 O2 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5.常见气体杂质的除法 气体杂质 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的 CO2 O2 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2CuO CO2 通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。（后者吸收效果更好）H2O(g)通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）HCl 通过 AgNO3溶液或 NaOH 等碱性溶液中（后者吸收效果好）6.常见物质的分离和提纯（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法（5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸收法 7.课本上的重点实验（1）空气中氧气含量的测定（2）燃烧的条件（3）分子的运动（4）水的组成（5）验证质量守恒定律 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。初中总复习化学计算综合 1.有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数 2.有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度 溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数 稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度 氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3.有关化学方程式的计算 4.有关化学方程式和溶液的综合计算 反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。（酸、碱、盐）1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+22n=5n+2x，则 x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用 pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH 7 时呈酸性，pH 7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH 7 显弱酸性），SO3溶于水，溶液 pH 7，CO2溶于水，溶液 pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和 pH=4混合溶液 pH 7，测定 pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除 Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除 CO、H2O外）性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了 SiO2 外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化钙 CaO（生石灰）氢氧化钙 Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 酸氢二钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体 Na2CO310H2O 波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 溶液（即 Fe3+的溶液）黄色 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4 溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色 13、用途、性质 浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是 Na2CO3。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀 HCl、H2SO4用于除锈。NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4 和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3 CaO中含有杂质是 CaCO3 检验 Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3 溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2 溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH 用：Ca(OH)2+Na2CO3 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱（1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O 制金属铜：两种方法还原剂还原 CuO 金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体 Al2O3。碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成 CO2 硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成 SO2 磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成 P2O5 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4 物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 氢气化学性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 氢气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 生成水。氮气的物理和化学性质 物理性质 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是 1.25gdm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8 时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86 时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1 体积水中大约只溶解 0.02 体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在 283K时，一体积水约可溶解 0.02 体积的 N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。二氧化碳 二氧化碳是无色、无味，密度比空气大的气体，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰”，干冰能直接汽化。二氧化碳在一般情况下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途，也可做鉴别试剂用。化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如 Cl-叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如 H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层 2 个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的 N为-3 价，后面的 N为+5 价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。氢排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应排在前面的金属能把排在置换反应中总是变为价的亚铁干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银解的速度溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同原子结构知识中的八优秀学习资料 欢迎下载 20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na+H+SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）；记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO 与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增