二化学键与化学反应中能量的关系

二、化学键与化学反应中能量的关系 【 思考和交流 】 化学反应中为什么会有能量变化？为什 么不同反应的热效应不同？ 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生 爆炸，放出大量的热。反应中的热量由 何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？ 在 25 和 101kPa的条件下， 1mol H2与 1mol Cl2反应： +） H2 2H 消耗能量约 436 kJ Cl2 2Cl 消耗能量约 242 kJ 2H + 2Cl 2HCl 释放能量约 862 kJ H2 + Cl2 2HCl 共放热约 184 kJ 思考 如何从宏观的角度判断一个反应是吸 热还是放热的？ 提示：在化学反应质量和能量守恒 引起化学反应中的能量变化： （ 1）微观： 化学键的断裂和形成 是化学 反应中能量变化的主要原因； （ 2）宏观：在化学反应中， 反应物的总 能量与生成物的总能量间的能量差 。 放热反应：所有中和、燃烧反应；大多数 化合反应、活泼金属酸 吸热反应： 练 习 已知拆开 1mol H2中的化学键要吸收 436 kJ 的能量，拆开 1mol O2中的化学键要吸收 496 kJ的能量，形成水分子中的 1mol H O键要 放出 463 kJ的能量，试说明 2H2 + O2 = 2H2O中的能量变化。 强 化 练 习 、下列反应中，属于放热反应的是（ ） 属于吸热反应的是（ ） A实验室制 H2的反应 B实验室制 CO2的反应 C水的分解反应 D石灰石分解的反应 2、下列说法不正确的是（ ） A化学反应除了生成新物质外，还伴随 着能量的变化 B物质燃烧和中和反应均放出热量 C分解反应肯定是吸热反应 D化学反应是吸热还是放热决定于生成 物具有的总能量和反应物具有的总能量 3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法正确的是 （ ） A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 4、已知破坏 1mol NN键、 H H键和 N H键分别需要吸收的能量为 946kJ、 436kJ、 391kJ。试计算 1molN2（ g） 和 3 molH2（ g）完全转化为 NH3(g)的 反应热的理论值。