江西省2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷

江西省2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生2. （2分） (2020北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式是 B . 乙烷的结构式是 C . 氯原子的结构示意图是 D . 中子数为7的碳原子是 3. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、SO42、H+B . K+、AlO2、H+、ClC . Fe2+、K+、H+、NO3D . Al3+、H+、NO3、SO424. （2分） (2016高二下成都期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 量取10.08 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1 KI 溶液、0.1 molL1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液5. （2分） (2018高一下郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L6. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫C . 检验 溶液中 存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入 溶液D . 样品与 浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有 7. （2分） 有关钠的化合物的说法正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ， 反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32=2HCO3C . 固体NaOH的潮解和Na2CO310H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行8. （2分） (2017高一上开封期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC . 14 g N2中含有电子的数目为7 NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7：49. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl10. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42BaSO4D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H211. （2分） A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ） A . A2B3B . BA2C . AB4D . B3A212. （2分） 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）A . 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B . 反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3C . 混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多D . 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多13. （2分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算14. （2分） (2018银川模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中15. （2分） (2016高二下正定期末) 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）然后向反应后的溶液中逐滴加入2molL1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图以下说法不正确的是（ ） A . 稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB . 生成的NO在标况下的体积为0.896 LC . a的值为15 mLD . Cu的物质的量为0.02 mol二、 非选择题 (共5题；共38分)16. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。（1） 某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_(不考虑H2O与SO2反应)。 （2） 亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。（3） 仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为_(填离子符号）。25时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp1.110-105.510-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4） 某同学采用如下方法检验SO32-：洗涤时使用的试剂最好为_(填字母)。a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4根据上述流程中的数据(w、x、y)_ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_(若能，则此空不填）。17. （13分） 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉 试回答：（1） A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，此反应氧化剂是_；写出相应的化学方程式：_（2） C中试剂是_；D中试剂的作用是_（3） E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_（4） H中试剂为_，反应的离子方程式为_ （5） 整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_ （6） 若A中有14.6g HCl 被氧化，则将产生的氯气的体积（标准状况下）为_L 18. （6分） (2016高三下凯里开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题 （1） D元素原子的结构示意图为_； （2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）； （3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_； （4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_（用具体离子符号表示）； （5） 实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_（用化学方程式表示） 19. （3分） (2017高一上遵义开学考) 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂（1） 【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管_FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2） 【讨论与反思】已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-你认为最不可能的是那一种猜想，_。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做_个对比实验20. （8分） (2016高三下历城月考) AH是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）根据上述信息，回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式B_，E_ （2） H和SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是_ （3） 写出的离子方程式：_ （4） 写出的化学方程式：_ （5） C溶液中滴入NaOH溶液有何现象_所发生反应的化学方程式为_，_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、