江西省2021年高二下学期化学4月月考试卷

江西省2021年高二下学期化学4月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子2. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A . 稀有气体B . 主族元素C . 过渡元素D . 卤族元素3. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（ ） A . CH4和H2OB . CO2和HClC . NH3和H2SD . HCN和BF34. （2分） 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ） A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O5. （2分） 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ） A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质7. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中正确的是（ ） A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+ ， 配位体是SO42- ， 配位数是18. （2分） (2018高一下景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（ ） A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-29. （2分） 下列物质的分子中，既有“s_p键，又有p_p键的是（ ） A . H2OB . OF2C . HClOD . N210. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ） A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水11. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：ClFNa+Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力：SO42SO32CO32D . 热稳定性：HFHClH2SPH312. （2分） 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和SO213. （2分） 下列说法正确的是（ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A . B . C . D . 14. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上15. （2分） 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B16. （2分） 下列溶液中不存在配离子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液17. （2分） 根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（ ） A . 溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B . 溴、碘是单质，CCl4是化合物C . Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D . 以上说法都不对18. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列推论正确的（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子19. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 20. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素21. （2分） 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO422. （2分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子23. （2分） 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A . 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B . 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少24. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B（OH）2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SSiH4 A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2016高二上淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较：N_O（填“”、“”或“=”） （2） 与N3含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_ （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为_；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为_ （4） Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：_ （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3的配位数为_；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度=_g/cm3（用含a和NA的式子表示） 27. （4分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题： （1） A元素的符号是：A_（2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是_ （3） B与D两种元素形成化合物的化学式_，电子式为_，属于_化合物 28. （6分） (2019昆明模拟) 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题： （1） 基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。 （2） N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。 （3） Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。 （4） NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。 （5） 硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。 （6） 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。 29. （4分） (2017高二下无锡期中) Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1） Zn2+基态核外电子排布式为_ （2） 1mol HCHO分子中含有键的数目为_mol （3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_ （4） 与H2O分子互为等电子体的阴离子为_ （5） Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 多选题 (共1题；共3分)25-1、三、 综合题 (共4题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、