高三化学一轮复习溶液的配制及分析1导学案

精品教案可编辑溶液的配制及分析1【学习目标】1、使学生理解物质的量的浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。【问题情境】一、溶液的物质的量浓度1、溶液的物质的量浓度（1）定义：（2）数学表达式：（3）单位：注意点：物质的量浓度中，体积指的是_ 体积，而不是_体积。由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来 _，但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。2、一定物质的量浓度的稀释、浓缩、混合的计算稀释、浓缩：C浓V浓=C稀V稀备注精品教案可编辑相同溶质的两种溶液混合：【我的疑问】【自主探究】1、将 1mol NaOH溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从 1L3mol/L的 NaOH 溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3、现有 0.2mol/L的 K2SO4溶液，当取此溶液1L 时，K+离子浓度是 0.4mol/L，当取此溶液2L 时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？【课堂检测】1、1mol/LNaCl溶液表示精品教案可编辑A、溶液中含1molNaCl B、1molNaCl溶于 1L 水中C、58.5g NaCl溶于 1L 水中D、58.5gNaCl溶于水形成1L溶液2、下列溶液中，Cl-的浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl-的浓度相等的是A、150mL1mol/LNaCl溶液B、75mL2mol/LNH4Cl溶液C、150 mL 3mol/LKCl溶液D、75mL1mol/LCaCl2溶液3、现有 25mL4molL-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度是多少？4、将 20mL0.1mol L 的氯化钠溶液和30mL0.2molL 氯化钠溶液混合，求混合后氯化钠溶液的物质的量浓度？（设混合前后溶液的总体积不变）【回标反馈】精品教案可编辑【巩固练习】1、将 4gNaOH溶解在 10ml 水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度为A、1 mol/L B、0.1mol/L C、0.001 mol/L D、10 mol/L2、今有0.1mol L Na2S04溶液300mL、0.1mol LMgS04溶液200ml和 0.1mol AL2(S04)3溶液 100mL，这三种溶液中SO42-浓度之比是A、1：1：1 B、3：2：1 C、3：2：3 D、1：1：33、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下例关于0.2mol L K2S04溶液的说法中，正确的是A、1L 溶液中 K+浓度是 0.2mol LB、2L 溶液中 SO42-浓度是 0.4mol LC、500mL溶液中含有0.1NA个 K+D、500mL溶液中含有0.1NA个 SO42-4、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液精品教案可编辑的体积比为A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 5、用 20g 氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出 5mL 溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含NaOH的质量为。.6、1mol/LAlCl3中 Al3+浓度为，Cl-浓度为。精品教案可编辑备注