云南省2021年高一下学期期中化学试卷B卷

云南省2021年高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上华安开学考) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ） A . 匈牙利的海维西B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 德国的维勒2. （2分） (2018高一下淮安期末) 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（ ） A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数3. （2分） (2019高二下温州期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . N2的结构式： B . Ca2+的结构示意图为： C . CO2的电子式为： D . 乙烯的球棍模型： 4. （2分） (2017高二上成都期中) 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 物质发生化学反应都伴随着能量变化C . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化6. （2分） 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）7. （2分） (2015高二上望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ） A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生8. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列含有共价键的离子化合物是（ ） A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . HCl9. （2分） (2016万载模拟) 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH310. （2分） (2016万载模拟) 下列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液11. （2分） (2016高一下广州期末) 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4 已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（ ） A . CB . AlC . OD . Si12. （2分） (2015高二上青海期末) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（ ） A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD13. （2分） (2016高一下沙市月考) 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应14. （2分） (2016高二下大同期中) 下列叙述正确的是（ ） A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原15. （2分） 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法不正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液16. （2分） 下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（ ） HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . B . C . D . 17. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ） A . 分子内共价键B . 分子间作用力C . 分子的性质D . 分子间的氢键18. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素19. （2分） (2016高一下辽源期中) 25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molB . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molC . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol20. （2分） 人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ） A . 羰基硫属于非极性分子B . 羰基硫的电子式为 C . 羰基硫的沸点比CO2低D . 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上21. （2分） (2017高二上武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O222. （2分） 砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A . 砷在通常状况下是固体B . 可以有3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . 砷的还原性比磷弱23. （2分） (2016高一下汕头期末) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）Ha kJmol1 ， 这里H代表燃烧热B . 在25、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热25. （2分） 关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）A . 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B . 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C . 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D . 晶体和非晶体之间不可以相互转化二、 综合题 (共7题；共52分)26. （6分） (2017高二上福建开学考) （1） 在下列物质中 Li Na Mg Li CC60异丁烷正丁烷石墨 互为同位素的是_（填编号，下同）；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_。（2） 在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？ 夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象。影响因素是_；MnO2加入双氧水中反应更剧烈。影响因素是_；同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快。影响因素是_。27. （10分） (2016高一下山西期中) 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4 （1） 写出下列元素的元素名称：A_，B_ （2） 写出C1、C3两种原子的符号：C1_，C3_ （3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是_ （4） D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是_，其所含化学键的类型是_由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是_ （5） C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）_（正极）_ 28. （8分） (2018湖南模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。（1） ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。（2） 若步骤缺少中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。 （3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_。29. （10分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母); （2） 800，反应达到平衡时，NO的转化率是_； （3） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。 （4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密闭容器中氨气的物质的量不变C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D . 密闭容器中总压强保持不变E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂（5） 能使该反应的反应速率增大的是_(填选项); A . 及时分离出CO2气体B . 适当升高温度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 选择高效催化剂（6） 如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 30. （4分） (2016高二下北京月考) 以下两个热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1试回答下列问题：（1） H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_ （2） 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为_ （3） 现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为_ 31. （9分） (2016高二上菏泽期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来请解决以下有关能源的问题： （1） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . （2） 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_（填能或不能）设计成电池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：_极；氧气在_极发生反应若不能，则理由是丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_（3） 已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=92.4KJ/mol， 请计算出NN键的键能为_若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ（填大于或小于或等于）32. （5分） (2016高二上扬州期中) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4 ， 则x=_2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共7题；共52分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、