福建省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷

福建省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关有机物的说法中正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物2. （2分） 下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ） A . 二氧化硫B . 四氯化碳C . 双氧水D . 乙炔3. （2分） (2016高三上武邑期中) 随着科技的不断进步，15N，N70、N5+、NH5等已被发现下列有关说法中，正确的是（ ） A . 15N中含有7个中子B . N2和N70属于同位素C . N5+中含有36个电子D . 若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价4. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . K+、Al3+、SO42、OH5. （2分） (2018高二下南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ） A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol7. （2分） (2018东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（ ） A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂8. （2分） (2016高一下广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO49. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu11. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能12. （2分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚13. （2分） (2016高二上巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA14. （2分） (2018高一上伊春期中) 向下列物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A . BaCl2B . Ba(OH)2C . Na2CO3D . KOH15. （2分） (2016高一下昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族16. （2分） 下列装置或操作合理的是（ ）A . 装置可用于实验室制取少量氯气B . 装置可用于实验室制取少量乙炔C . 装置可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱17. （2分） (2016高二上承德期中) 25时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（ ） A . a+b=14B . a+b=13C . a+b=15D . a+b=718. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（ ） A . t1时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2时，甲和乙溶质的质量分数相等B . t2时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等C . 将三种饱和溶液分别从t3降低到t2时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变D . 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙二、 填空题 (共8题；共44分)19. （5分） (2018高一上宝坻期末) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： （1） 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_（填字母）。 （2） 下列反应中，H2O2体现还原性的是_。 A . Na2O22HCl=2NaClH2O2B . Ag2OH2O2=2AgO2H2OC . 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OD . K2Cr2O74H2O22H+ =2CrO55H2OCrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2（3） 采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCNH2O2H2O=KHCO3NH3（KCN中N为3价），生成1molNH3时转移的电子数为_。 （4） H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。 20. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。21. （5分） (2016高一下德州期中) M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37 试回答：（1） 写出下列元素的符号： B：_；N：_（2） D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是_（写元素符号） （3） 由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是_，写出该化合物的电子式_ 22. （8分） (2016樟树模拟) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示其中，A为两种元素组成的化合物，反应中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大（某些生成物和反应条件已略去）（1） 反应的类型为_； （2） A的化学式是_；K的电子式_； （3） 写出反应的化学方程式：_； （4） 组成F的元素在元素周期表中的位置是_； （5） E中金属阳离子的检验方法_； （6） 写出反应的离子方程式：_； （7） 用离子方程式表示H溶液显碱性的原因_ 23. （5分） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为： （1） 苹果酸含有的官能团名称是_、_，在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有_（填序号）。 a.水解反应 b.缩聚反应 c.加聚反应 d.中和反应（2） 写出苹果酸与足量金属钠发生反应的化学方程式：_。 （3） 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积为_。 24. （2分） (2016高二下南昌期末) 已知： ，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为（ ） A . 甲醇B . 甲醛C . 乙醛D . 甲酸25. （5分） (2017高二上双峰期末) 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3如图2方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3（1） 分子中共有_种化学环境不同的氢原子 （2） A的分子式为_ （3） 该物质属于哪一类有机物_ （4） A的分子中只含一个甲基的依据是_（填序号） aA的相对分子质量 bA的分子式 cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图（5） A的结构简式为_ 26. （8分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共8题；共44分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、