长春市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

长春市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018大庆模拟) 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（ ） A . 丙烯等石油产品可用于生产塑料B . 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C . 天然气只能用做燃料D . 石油裂化得到的汽油是一种纯净物2. （1分） (2018高一下德州期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH33. （1分） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化4. （1分） (2016高二上莆田期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极5. （1分） (2018高二上慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）A . Na2SO4B . CuCl2 C . NaClD . AgNO36. （1分） 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内形成x mol的AA键，同时形成x mol的AB键B . 容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化C . A2、AB、B2的浓度不再随时间改变D . 单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子7. （1分） (2016高一下绍兴期末) 常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ） A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl8. （1分） (2018高一上苏州期中) 下列物质，属于电解质的是（ ） A . 溶液B . C . D . 蔗糖9. （1分） (2017高二上惠阳期中) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 加入催化剂，该化学反应的反应热增大D . 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关10. （1分） (2018高二上伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能A . B . C . D . 11. （1分） (2019高一下珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变12. （1分） 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（ ）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电13. （1分） 有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+ ， 继而形成铁锈14. （1分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 15. （1分） (2016高一上咸阳期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . NaOH=Na+OHB . Na2SO4=2Na+SO42C . H2SO4=H2+SO42D . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）216. （1分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d17. （1分） (2015高二上泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+18. （1分） 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共16分)19. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 20. （6分） (2018全国卷) 催化重整不仅可以得到合成气（CO和 ）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1） 催化重整反应为： 。已知：该催化重整反应的 _ 。有利于提高 平衡转化率的条件是_（填标号）。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 的转化率是50%，其平衡常数为_ 。（2） 反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应消碳反应75172活化能/ 催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂X_Y(填“优于或劣于”),理由是_.在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示,升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)A.K积、K消均增加B.V积减小、V消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 (k为速率常数)。在 一定时,不同 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为_21. （3分） 完成下题（1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1；2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2，则H1_H2（2） 在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12HCl（g）Cl2（g）+H2（g）H24HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3则H3与H1和H2的关系是：H3=_（3） 消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_（4） 乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为_22. （2分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 23. （1分） (2018高一下桂林期末) 如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，_作负极，发生_反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为_；溶液中H+向_（选填“正”或“负”）极迁移。24. （3分） (2018高三下南宁月考) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1） 用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2） 光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4） 以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共16分)19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、