河南省2020版高一下学期化学期中考试试卷C卷

河南省2020版高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） 已发现的元素的种类和原子的种类（ ）A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定2. （1分） (2016高一下浦城期中) 对于 H和 H+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B . 化学性质几乎完全相同C . 一定都由质子、中子、电子构成D . 核电荷数，核外电子数一定相同3. （1分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F4. （1分） (2016高二上郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA5. （1分） (2016高一下济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+ZC . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. （1分） (2016高一下天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . X2为0.2 molL1B . Y2为0.2 molL1C . Z为0.3 molL1D . Z为0.45 molL17. （1分） (2016高三上平罗期中) 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ） 所有铵盐中氮元素化合价都是一3价所有铵盐都易溶于水铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气A . B . C . D . 8. （1分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC9. （1分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应10. （1分） (2017高一上辽宁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl22NaCl二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2018湖南模拟) 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号）。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。 （3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_ molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S (n1)SS2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_。（5） 一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_ (填字母代号)Av(H2S)=v(NH3)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时:p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa( 用含a 的代数式表示).p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位12. （5分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程中反应的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2 ） （1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：_，_ （2） 提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 A . 酒精；B . 醋酸；C . 四氯化碳13. （5分） (2018乌鲁木齐模拟) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 （1） XW4的空间构型为_，HWO的结构式为_，Z在元素周期表中的位置是_。 （2） X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是_（填元素符号）。 X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_。（填化学式）。（3） W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释_。 （4） 家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。 含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_。（5） NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为_。若取该液体滴入50左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式_。 14. （5分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _ （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 15. （4分） 磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式如图），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等（1） 磷元素原子核外最外层电子排布式为_NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为_（2） 氧原子核外有_种不同能量的电子（3） 写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式_（4） 磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂其水溶液呈酸性的原因是_（5） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_（6） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定条件下能发生如下反应：_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_请完成并配平该反应离子方程式该反应的还原产物是_三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） 根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为263。（1） 推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（2） 写出变化的离子方程式：_；_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共5题；共21分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、三、 实验题 (共1题；共3分)16-1、16-2、