合肥市2020年高三上学期期中化学试卷

合肥市2020年高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 食盐是一种常用的食品添加剂新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（ ） A . NaCl中的Cl有杀菌作用B . 浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C . 由于渗透作用使细菌失水死亡D . 由于渗透作用使鱼、肉细胞失水2. （2分） (2016高二下福州期末) 下到化学用语表示正确的是（ ） A . 四氯化碳分子的比例模型： B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式： 3. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA4. （2分） (2018高三上张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气5. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H+ZnH2+Zn2+C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OD . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3+3OHFe（OH）36. （2分） (2017高一上简阳期中) 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤7. （2分） 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（ ） A . 生成氢气的质量：XYB . 相对原子质量：XYC . 金属活动性：YXD . 消耗硫酸的质量：XY8. （2分） (2016高二下岐山期中) 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ） A . C4H6B . C3H4C . C3H6D . C2H29. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性10. （2分） 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol111. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置12. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ） WXYZA . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y13. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-14. （2分） (2016高三上淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4C12Fe3+Br2B . 第组反应的氧化产物为O2C . 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol15. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . ABCDB . CDABC . DABCD . ABDC16. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （1分） (2016高二下庄浪期中) 下列实验操作不正确的是_ A 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C 醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液18. （5分） 根据问题填空： （1） 某简单离子的结构示意图可表示为： 当x=8时，该粒子符号为_；当x=11时，该粒子符号为_；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：_（2） 在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是_ （3） 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀请写出反应的化学方程式并简述理由_ 19. （12分） (2016高一下连云港期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表回答下列问题： 元素编号元素特征信息A是原子半径最小的元素B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C是短周期元素中原子半径最大的主族元素D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，（1） 写出下列元素的符号：B：_，E：_； （2） 写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_；_ （3） 写出B与A 形成的两种化合物的电子式_；_ （4） 含B、C、F 三种元素的化合物有_、_（请填写具体的化学式，至少2种） （5） D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_ （7） D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：_ 20. （6分） (2015自贡模拟) 从某废触媒主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1） 浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是_ （2） 若先将废触媒在马弗炉中通氧气500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是_抽滤时用的硅酸盐质仪器有_和_ （3） 流程图中加入H2O2的目的是_ （4） 所得晶体（CH3COO）2Zn2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242C熔融，370C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_ 21. （12分） (2015高二上临川期末) 在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25molL1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则 （1） 电源E为_极，F为_极 （2） A极的电极反应式为_，析出物质_mol （3） B极的电极反应式为_，析出气体_mL（标） （4） C极的电极反应式为_，析出的物质_mol （5） D极的电极反应式为_，析出气体_mL（标况） （6） 甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液 22. （4分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O 已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii. （1） H2O的电子式是_。 （2） 反应A的热化学方程式是_。 （3） 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共40分)17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、