江西省2020年高一下学期化学期末考试试卷C卷

江西省2020年高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A . 浓盐酸B . 食盐C . 硫酸铜D . 氢氧化钠2. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象3. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列叙述错误的是（ ） 3He和4He是同位素 金属性：KCaMgBe四氯化碳的电子式： 离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为： A . B . C . D . 全部都不符合题意4. （2分） 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 水分子的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+ClS2氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下长春月考) 下列说法不正确的是（ ） A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.9. （2分） 下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（ ） A . NH3、HD、C10H8B . PCl3、CO2、H2SO4C . SO2、NaCl、P2O5D . CCl4、P4、H2O210. （2分） 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（ ） A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯C . 1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D . 与乙醇、乙酸均能发生取代反应11. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ） A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐12. （2分） (2015高二下吉林期中) 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物则下列有关叙述正确的是（ ） A . 视黄醛的分子式为C21H26OB . 维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C . 维生素A是视黄醛的氧化产物D . 1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应13. （2分） (2018高三上东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是（ ） A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2极与直流电源正极相连D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1214. （2分） (2017高二下红桥期末) 一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法错误的是（ ） A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止种15. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONCB . 酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al）r （N）16. （2分） (2018高一下福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理17. （2分） (2016高一下大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=（a+b） kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=2（ba） kJmol1C . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=（b+ca） kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=2（abc） kJmol118. （2分） (2015高二下吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ） 选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化20. （2分） (2016高一下滁州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键21. （2分） 对于可逆反应A（g）+3B（s）C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=2 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s122. （2分） (2019高一下长春月考) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多二、 综合题 (共5题；共27分)23. （6分） (2016高二上株洲期中) 按要求填空： 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上CH3CH2CH2COOH （1） 芳香烃：_， （2） 酯：_（3） 酚：_， （4） 醛：_ 24. （7分） (2016高二下上饶期中) 五种物质中： CH3CHO CH3CH2OH C6H5OH HCOOCH2CH3CH3COOH（1） 能与NaHCO3溶液反应的有_（填写序号，下同）； （2） 既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有_； （3） 能发生银境反应的有_； （4） 能和NaOH反应的有_25. （4分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 26. （5分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_ 已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 27. （5分） (2019高一上上海期末) 氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途： （1） 从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。 （2） 实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_（选填编号）。 A . 电极a为阴极B . 电极b上发生了还原反应C . 阳极附近溶液变红D . 阴极产生黄绿色气体（3） 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。 （4） 电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。 （5） 氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。 （6） 某同学用氯气做了如下实验： 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原（7） 氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 综合题 (共5题；共27分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、