郑州市2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷

郑州市2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共50分)1. （2分） 研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称下列有关NO的说法正确的是（ ）A . NO不属于大气污染物B . NO能溶于水C . NO易与空气中的氧气化合D . NO可用排空气法收集2. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列叙述错误的是（ ） 3He和4He是同位素 金属性：KCaMgBe四氯化碳的电子式： 离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为： A . B . C . D . 全部都不符合题意3. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（ ） A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物4. （2分） (2016高一下霍邱期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 离子的还原性：ZY2C . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 离子半径：X+Y25. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）6. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn7. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大8. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+59. （2分） 铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 3.6 mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.017mol/（Lmin）10. （2分） 短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（ ） A . X3Y2B . X2YC . X2Y5D . XY211. （2分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：112. （2分） (2016高一下广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ） A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱13. （2分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数有关说法不正确的是（ ） ADCBA . A的氧化物有多种形式B . B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D . D元素形成的单质不止一种14. （2分） 下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物15. （2分） 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（ ） A . 正、逆反应速率同时增大B . 逆反应速率先减小C . 化学平衡逆向移动D . 化学平衡正向移动16. （2分） 高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ， 其中x，y的值分别是（ ）A . 7，2B . 6，3C . 5，4D . 3，617. （2分） (2016高一下绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中，不正确的是（ ） A . 1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数的值）B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物18. （4分） (2018高二上泰州期末) 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1） D的化学式是_。 （2） H的电子式为_。 （3） A和B反应生成C的化学方程式是_。 （4） 将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是_。 19. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同20. （2分） (2017高一下南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2H+Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ， 这是因为（ ） A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生22. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出23. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2016高三上石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强二、 非选择题 (共6题；共49分)25. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 26. （6分） (2017高一下赣州期中) 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2molL1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至35，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1） 方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是_ （2） 方案二中，小木片脱落的原因是_ （3） 由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应 （4） 方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量 27. （11分） (2018高一下南昌期末) （1） .某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。 （4） 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。 一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（5） 一定能证明I2(g)H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 _。 （6） 一定能证明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质） （7） .铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，_（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为_mol。 （8） 有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为： 负极：_正极：_28. （15分） 在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1 ， 求： （1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率 （2） 达到平衡时CO的转化率 （3） 该温度下的K 29. （8分） (2016高二上南宁期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数据此判断： （1） A是_，B是_，C是_，D是_（填元素符号） （2） B的电子排布式_，A+的结构示意图_ （3） 在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是_，其离子还原性最强的是_（填离子符号） 30. （5分） (2018高一上抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1） 若A为气体单质，则 BE的化学方程式_； 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 _（2） 若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则 D的分子式 为_； CE的化学方程式为_； 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题 (共6题；共49分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、