陕西省2021年高三上学期化学开学考试卷

陕西省2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019静安模拟) 工业上大量获得乙烯的方法是（ ） A . 石油裂解B . 乙醇脱水C . 石油分馏D . 煤干馏2. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 漂白粉混合物 胆矾纯净物 HD单质C . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质3. （2分） (2018高一上舒兰期中) 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为109m107mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应4. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HClOC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子： 5. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜6. （2分） (2016高一上吉安期中) 在标准状况下，O2与H2的密度之比为（ ） A . 4：1B . 8：1C . 32：1D . 16：17. （2分） 分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法中不正确的是（ ） A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物9. （2分） 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色则甲装置中所盛试剂可能是（ ）浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A . B . C . D . 10. （2分） (2019高三上衡阳月考) 废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 中会产生对大气有污染的气体B . 的离子方程式为Ag2NH3H2O =Ag（NH3）2 +2H2OC . 中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌D . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用11. （2分） 某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、Al（OH）4、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（ ） A . Al3+、Fe3+、SO42B . Na+、Al（OH）4、CO32C . Na+、Al（OH）4、SO42、CO32D . Na+、Ba2+、Al（OH）412. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 水分子的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+ClS2氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上延安期末) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ） A . 还原性：ClI2Br2Cl2B . 还原性：ClI2Cl2Br2C . 氧化性：BrO3ClO3Cl2IO3D . 氧化性：Cl2BrO3C1O3IO314. （2分） 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度15. （2分） (2015高二上银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A . c（OH）c（HA）c（HB）c（H+）B . c（OH）c（A）c（B）c（H+）C . c（OH）c（B）c（A）c（H+）D . c（OH）c（HB）c（HA）c（H+）二、 推断题 (共2题；共14分)16. （5分） (2016高一下右玉月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ （3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入如表 实验步骤实验现象与结论_17. （9分） (2018威海模拟) 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。 （1） 二价钴离子的核外电子排布式为_。基态Co原子核外3d能级上有_个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是_。 （2） 0.1molCo(NO2)63中所含的键数目是_，K3Co(NO2)6中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） 化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_。（4） Co(NH3)6Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是_。 （5） 一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2紧邻的O2有_个，该钴的化合物的化学式是_。三、 综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 已知在700时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_，反应 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3=_ （3） 已知在1 000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A . 容器中压强不变B . c（CO2）=c（CO）C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D . 混合气体的平均相对分子质量不变（5） 在1 000下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、 “=”或“”）该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_四、 填空题 (共2题；共13分)19. （4分） 写出下列总反应的离子方程式 （1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合_（2） 向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸_（3） 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3_（4） 向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1_ 20. （9分） (2019高三上唐山月考) 有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：（1） A的名称是_，B含有的官能团是_。 （2） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （3） G的结构简式是_。 （4） 反应的化学方程式是_。 （5） L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为322111的结构简式是_（任写一种）。 （6） 参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线（无机试剂任选）。_五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去） （1） Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_ （2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作名称是_ （3） 加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是_ （4） 完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 推断题 (共2题；共14分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 综合题 (共1题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 填空题 (共2题；共13分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、五、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、