银川市2021版高考理综-化学二模考试试卷

银川市2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （1分） 下列关于苯的说法错误的是（ ） A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到3. （1分） (2018高一上宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（ ） A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的ClD . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+4. （1分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA5. （1分） 下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ） 2，3，4三甲基己烷 2，3，4三甲基戊烷间甲乙苯A . B . C . D . 6. （1分） (2017高二下湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH向阳极迁移7. （1分） (2018高二下普宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，0.1molL-1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-1二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题： （1） 微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3，该反应分两步反应： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq) H=146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_ kJ/mol。（2） 氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。 N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表： 则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4） 已知：25时，电离常数Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H2CO3)=5.01011 判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的浓度大小关系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考虑CO32第二步水解和H2O的电离)9. （4分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究（1） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol（3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为_（4） MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为_放电时正极附近溶液的PH_（5） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_10. （5分） 高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中如利用KMnO4标准溶液测定C2O42的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42+2MnO4+16H+4H2O=2Mn（H2O）62+10CO2 （1） Mn2+基态的核外电子排布式可表示为_； （2） C2O42离子中C原子轨道杂化类型为_；1molMn（H2O）62+中所含有的键数目为_ （3） 与CO2互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为_ （4） 将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为_ 11. （6分） 根据问题填空： （1） 有机物的结构可用“键线式”简化表示CH3CH=CHCH3可简写为_ （2） 有机物X的键线式为： X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种 （3） 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_Y可以用来合成一种聚合物泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式_有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出Y的侧链多一个甲基的有机物W的两种顺反异构的结构简式：_，_ 三、 实验探究题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018漳州模拟) 黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1） 实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。 （2） 步骤中滤渣的主要成分是_，步骤所用的试剂X可以是_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25时，Ka(HCN) =6.2510-10。HCN的电子式为_。25时，反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=_。含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_。（5） 近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6 4KCN+FeC2+N2，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mgkg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_。（列式计算说明）。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、三、 实验探究题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、