银川市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

银川市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO22. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O23. （2分） (2016江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列各组物质在反应时生成白色烟的是（ ）A . 氢气在氯气中燃烧B . 钠在氯气中燃烧C . 氢气在氧气中燃烧D . 细铁丝在氯气中燃烧5. （2分） 关于Al、Fe合金的叙述不正确的是（ ）A . Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B . Al、Fe合金能溶解在硝酸中C . Al、Fe合金可以用于制造汽车板材D . Al、Fe合金的密度低于铁的密度6. （2分） (2019高一上黄山期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ H2O+CO2D . 金属钠跟水反应：Na+H2O Na+OH+H27. （2分） 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 血液水淀粉溶液肥皂水 硝酸钾溶液沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+9. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 决定金属性强弱的是（ ）A . 1个金属原子失去电子的多少B . 1mol金属与酸反应放出氢气的多少C . 1mol金属失去电子的多少D . 金属原子失去电子的难易程度11. （2分） (2017河南模拟) 化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B . 酒精、汽油的危险品标志是 C . 坚持饮用纯水，有利于人体健康D . 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用12. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ） A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl213. （2分） (2017高一上南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中14. （2分） (2017高一上奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA15. （2分） (2017郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB . 1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA二、 实验题 (共1题；共11分)16. （11分） (2015高一上宣城月考) 实验室用Na2CO310H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL回答下列问题： （1） 应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g （2） 某同学欲称量Na2CO310H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为_g三、 解答题 (共1题；共14分)17. （14分） (2017遂宁模拟) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+_H2O（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_四、 计算题 (共1题；共21分)18. （21分） (2018高一上辽源期中) （1） 0.05 mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的Na+数目相同。 （2） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(填分子式) （3） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_ 。 （4） 0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 实验题 (共1题；共11分)16-1、16-2、三、 解答题 (共1题；共14分)17-1、17-2、17-3、17-4、四、 计算题 (共1题；共21分)18-1、18-2、18-3、18-4、