银川市2021年高三上学期期中化学试卷B卷

银川市2021年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共44分)1. （2分） (2018高一上江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识2. （2分） (2017高一上台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA3. （2分） 在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A . KCI和KBrB . KCI、KBr和I2C . KBrD . KBr和KI4. （2分） 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O25. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 淀粉的最简式：CH2OB . 邻羟基苯甲酸的结构简式： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 苯分子球棍模型： 6. （2分） (2017高一下鞍山期中) 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ） A . 定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化B . 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C . 检验某溶液中是否含Cl ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液D . 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质7. （3分） (2015高一上启东月考) 下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应： +H+H2OB . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2OC . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OD . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO48. （2分） (2016高三上德州期末) 二氯化二硫（S2C12）的结构式为ClSSCl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S对该反应下列说法正确的是（ ） A . S2C12做氧化剂，H2O做还原剂B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3C . 每生成l mol SO2转移4 mol电子D . 每生成48g硫会断裂6mol共价键9. （8分） (2016高三上德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_（2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_（3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_（4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_（5） 溶液X中肯定不存在的离子有_；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_（选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液）10. （2分） (2015高三上辽宁期中) 向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 将40mL 1.5molL1的 CuSO4 溶液与30mL 3molL1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）A . Cu（OH）2B . CuSO4Cu（OH）2C . CuSO42Cu（OH）2D . CuSO43Cu（OH）212. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开13. （2分） (2016高一上长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . NH4+、SO42、Al3+、NO3C . Na+、Ca2+、NO3、CO32D . K+、MnO4、NH4+、NO314. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列物质的性质比较，正确的是（ ） A . 气态氢化物稳定性：HFHClH2SB . 碱性：NaOHKOHRbOHC . 非金属性：PSClD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO415. （7分） (2017高一上黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙沉淀 ，甲+丙沉淀 ，乙+丙沉淀 ，丙+丁沉淀 ，乙+丁无色无味气体。回答下列问题： （1） 甲、乙、丙、丁依次是_、_、_、_。 （2） 写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式_、_、_。 16. （2分） 将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.0mol/LC . 1.5mo l/LD . 2.0 mo l/L二、 非选择题 (共5题；共33分)17. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。18. （5分） (2016上栗模拟) 如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子试回答下列问题：（1） 写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：_（2） 写出D与Y反应生成E的化学方程式：_（3） 写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_（4） 已知：2H（g）+Y（g）2I（g）H=196.6 kJmol1当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于 （填字母）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%19. （7分） (2016黄浦模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q0）硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 装置C中干燥管里碱石灰作用是_装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（3） 反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是_，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式_（4） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应_ 20. （6分） 高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1） 由粗盐（含Ca2+、Mg2+、Br等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是_；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_（2） “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_（填化学式）“电解”的化学方程式为_（3） “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_“气流干燥”时，温度控制在80100的原因是_21. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1） 最适合作氧化剂X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可选用_作滴定指示剂CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、16-1、二、 非选择题 (共5题；共33分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、