银川市2019版高一下学期期中化学试卷C卷

银川市2019版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（ ） A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D23. （2分） 放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌下列关于Ho的叙述正确的是（ ）A . 电子数是166B . 中子数是99C . 质量数是67D . 原子序数是994. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 部分短周期元素的有关信息如表所示 元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率为LZC . Z与T形成的化合物具有两性D . L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等5. （2分） (2018高二上江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是（ ）A . “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-B . 比较Mg、Al、Zn三种“金属空气电池”，“Al空气电池”的理论比能量最高C . 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区D . 在“M空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜6. （2分） (2015高二下翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ， 一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min17. （2分） (2017高一下赣州期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子核外电子层排布呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子半径大小呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化8. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料B . 氢化物的沸点：H2ONH3HFC . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强9. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应10. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列结论正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4非金属性：FClSA . B . C . 只有D . 只有11. （2分） (2018高一上北京期末) 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无12. （2分） (2018崇明模拟) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（ ）A . 单质沸点：XYZWB . 气态氢化物的稳定性：XYZWC . 原子序数：XYZWD . 最高正价：XYZW13. （2分） (2017高二上曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键14. （2分） (2018安徽模拟) 如图所示的C/Na4Fe(CN)6-钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是（ ）A . 电极a在放电时做正极，充电时做阴极B . 放电时，电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na+Nax-1CC . 电池工作时，Na+向电板b移动D . 该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应15. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ16. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 17. （2分） (2018唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H+2e-=H2B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L18. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B . 第A族元素都是典型的金属元素C . 氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D . 原子的最外层有两个电子的元素都在第A族二、 填空题 (共4题；共24分)19. （6分） (2016高一下邯郸期中) 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） DH其所含化学键类型为_ （3） C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_（用离子符号回答） （4） 某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_20. （9分） (2017高一下湖北期中) 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题： （1） 在中，金属片B发生_（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_； （2） 在中，若D为铜，则C不可能为_（填字母）； a锌 b铁 c银 d镁（3） 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为_； （4） 上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是_； （5） 若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C . 充电电池比一次性电池更经济实用D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电E . 充电时电能转化为化学能F . 电池工作时，负极发生还原反应21. （5分） (2016高二下江阴期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示） （1） Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_（2） J元素原子的外围电子排布为_（3） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_（4） Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为_（各写一种） （5） JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为：_ 22. （4分） (2018高二下武冈模拟) 下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、