西安市2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷

西安市2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上西湖期中) 下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下望都月考) 某原子可用符号 X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（ ） A . 29B . 28C . 19D . 93. （2分） (2019高一下蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（ ） A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物4. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：SiH4PH3H2OB . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 金属性：NaMgAl5. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 1H、2H、3H是同一种核素C . S2的结构示意图： D . 四氯化碳的电子式： 6. （2分） (2017高一下怀远期中) 同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B . 非金属性：XYZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小7. （2分） (2016浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是（ ） A . X，R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8. （2分） 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1分析，下列说法中正确的是（ ） A . S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJmol1B . S（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJmol1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和9. （2分） (2017高二上盐城期末) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH下列说法正确的是（ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH10. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=1.2mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）11. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A . SO2和SiO2B . NaOH和NaClC . NH4Cl 和HClD . H2O2和C3H612. （2分） (2018高一下平顶山期末) 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ） A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B . 容器内混合气体的密度不随时间而变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1:3:213. （2分） 在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5molL1min1 ， 下列判断不正确的是（ ） A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等14. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+15. （2分） 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 516. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZW XY17. （2分） 类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（ ）A . 铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B . 蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色；C . CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D . 铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；18. （2分） 下列与F具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . NH4+B . NH2C . NH3D . Na+二、 填空题 (共3题；共29分)19. （13分） (2016高一下庄浪期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_， （4） 在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_， （5） A和D组成最简单化合物的电子式_， （6） A和E组成化合物的化学式_， （7） 用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：_ （8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：_ 20. （9分） 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1） 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号） A . 铝B . 石墨C . 银D . 铂（2） M极发生反应的电极反应式为_； （3） 实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_，写出产生此现象的反应方程式：_； （4） 用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色 电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5） 电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g （6） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为_ 21. （7分） A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g)H0) （1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA _ vB。(填“” “”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_ (填“变大” “变小”或“不变”)。 （2） 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_ (填“变大” “变小”或“不变”)。 （3） 室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。 （4） 若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 _。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共29分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、