水溶液中的离子平衡问题研究

水溶液中的离子平衡问题研究11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ()a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)-1mol Lwk C2012年年 新课标高考新课标高考(6分分)7.下列实验现象的反映方程式正确的是下列实验现象的反映方程式正确的是()A切开的金属切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向向AgCl悬浊液中滴加悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O2012年年 北京高考北京高考(6分分)B25.直接排放含直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的碱循环法可脱除烟气中的SO2,(1)用化学方程式表示用化学方程式表示SO2形成硫酸型胶雨的反应形成硫酸型胶雨的反应:SO2+H2O H2SO3 H2SO3+O2=H2SO4 (2)在钠碱循环法中，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是制得，该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收吸收液吸收SO2的过程中，的过程中，pH随随n(SO32-)，n(H SO3-)变化关系如下表变化关系如下表:2012年年 北京高考北京高考(13分分)b.C(Na+)C(HSO3-)C(SO32-)C(H+)=C(OH-)c.C(Na+)+C(H+)=C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)a.C(Na+)=2 C(SO32-)+C(HSO3-)上表判断上表判断NaHSO3溶液显溶液显性，用化学平衡性，用化学平衡原理解释原理解释:当吸收液呈中性时溶液中离子浓度关系正确的是当吸收液呈中性时溶液中离子浓度关系正确的是()n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11:91PH.7.26.2abHSO3-在阳极放电的电极反应式是在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理并掀环利用。简述再生原理:（4）当吸收液的）当吸收液的pH降至约为降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意时，满送至电解槽再生。再生示意图如下图如下:在在 20ml 0.1mol/L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：2()()()(1)HF aqOHaqFaqH O2()()(1)HaqOHaqH O12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：时：67.7HKJ 1molH=57.3 KJ/molB当当V=20时，溶液中：时，溶液中：C当当V=20时，溶液中：时，溶液中：A.()()()HF aqFaqHaq()()()c OHc HFc H()()()(c Nac Fc OHc HD当当V0时，溶液中一定存在时，溶液中一定存在）C(F-)=C(Na+)=0.1 mol/LH=+10.4 KJ/mol()2012年安徽高考题年安徽高考题 2012年四川高考试卷年四川高考试卷10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ()A新制氯水中加入固体新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B的的NaHCO3溶液：溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO3 2）c（H2CO3）CpH=11的氨水与的氨水与Ph=3的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D的的CH3COOH溶液与的溶液与的NaOH溶液等体积混合：溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）15.25时时,c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与与pH 的关系如图的关系如图7 所示。下列有关溶液中所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是离子浓度关系的叙述正确的是 ()A.pH=5.5 溶液中溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W 点所表示的溶液中点所表示的溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)C.pH=3.5 的溶液中的溶液中:c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D.向向W 点所表示的点所表示的1.0 L 溶液中通入溶液中通入0.05 mol HCl 气体气体(溶液体积变化可忽略溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)2012年年 江苏高考江苏高考(6分分)BC 18.(12 分分)硫酸钠硫酸钠-过氧化氢加合物过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组的组成可通过下列实验测定：成可通过下列实验测定：准确称取准确称取1.7700 g 样品配制成样品配制成100.00 mL 溶液溶液A。准确量取。准确量取25.00 mL 溶液溶液A，加入盐酸酸化的，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g准确量取准确量取25.00 mL 溶液溶液A加适量稀硫酸酸化后用加适量稀硫酸酸化后用0.02000molL-1KMnO4 溶液滴溶液滴定至终点，消耗定至终点，消耗KMnO4 溶液溶液25.00 mL。H2O2 与与KMnO4 反应反应的离子方程式如下：的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下已知室温下BaSO4 的的Ksp=1.1伊伊10-10，欲使溶液中，欲使溶液中c(SO42)1.010-6 molL-1，应保持溶液中，应保持溶液中c(Ba2)molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为被还原为MnO2，其离子，其离子方程式为方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成通过计算确定样品的组成(写出计算过程写出计算过程)。1.110-419.(15 分分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为总含量约为99%)回收回收Cu并制备并制备ZnO 的部分实验过程如下：的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入铜帽溶解时加入H2O2 的目的是的目的是 (用化学方程式表示用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去除去。除去H2O2 的简便方法是的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰为确定加入锌灰(主要成分为主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需的量，实验中需测定除去测定除去H2O2 后溶液中后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的，加入过量的KI，用，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色白色)+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的没有除尽，所测定的Cu2含量将会含量将会 (偏高，低，不变偏高，低，不变)。(3)已知已知pH11 时时Zn(OH)2 能溶于能溶于NaOH溶液生成溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的开始沉淀的pH 按金属离子浓度为按金属离子浓度为1.0 molL-1计算计算)。开始沉淀的开始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去。由除去铜的滤液制备铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：的实验步骤依次为：；过滤；过滤；过滤、洗涤、干燥；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。煅烧。向滤液中加入适量向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应，使其充分反应滴加滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液，调节溶液pH 约为约为5(或或3.2pHc(H+)，a=b B若若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若若c(OH-)=c(H+)，ab D若若c(K+)c(CH3COO-)，ab Cab Cc c(A(A-)=c(Na)=c(Na+)D)Dc(Ac(A-)c(Na)c(Na+)2012年海南高考题年海南高考题