化学离子反应教案(13篇)

化学离子反应教案(13篇) 化学离子反应教案1（3796字）教学目标知识目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。能力目标通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。教学建议重点与难点教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写。教学建议离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。教学过程可采用：实验观察分析结论的程序进行教学。具体建议如下：一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。三、书写离子反应方程式是本节的难点。建议1初学时按书写步骤进行训练。2步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。教学设计示例教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：引言通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书第二节离子反应复习提问回顾初中物质导电性实验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液学生回答还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。复习提问为什么有些物质如 . 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质1概念：投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： .等。（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。演示实验实验1-1引导思考学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。学生回答根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。学生练习写出下列物质的电离方程式；板书三、离子反应：引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书1概念：离子之间的反应称为离子反应。学生总结2离子反应发生的条件：板书生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱生成挥发性物质，如生成难溶性物质，如引导分析由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？总结3离子反应的特征：投影向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。4离子反应类型：离子之间交换的非氧化还原反应如：离子和分子之间的非氧化还原反应如：有离子参加的氧化还原反应如：板书四、离子反应方程式：学生实验实验1-2中的实验、，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。投影提问实验现象？学生回答实验无明显现象。实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验中生成不溶于稀 的白色沉淀。引导思考实验中无明显现象，原因？学生回答只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。引导思考实验和中反应说明了什么？学生回答实验和说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。学生总结实验中反应实质为实验中反应实质为讲述由以上实验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。引出1概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书讲述2书写：（以 溶液和 溶液为例）写（化学方程式）：离（电离）：删（两边相同离子）：查（质量守恒，电荷守恒）投影写出上述中和反应的离子反应方程式。学生回答化学离子反应教案2（5005字）教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。【评价】给予肯定。【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOHHClNaClH2O分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板书】一、离子反应1离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。思考并讨论、猜想。回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+ClHNO3H+NO3-AgNO3=Ag+NO3-NaCl=Na+Cl-KCl=K+Cl完成练习AgNO3+HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3AgNO3KClAgClKNO3复习巩固旧知识，引出新知识。【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。【板书】2离子方程式AgNO3HClAgClHNO3Ag+Cl-AgCl1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。【板书】2意义能揭示反应的实质；不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。【提问】Ag+Cl-=AgCl代表的意义是什么？【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。模仿。板书练习：甲：AgNO3NaCl=AgClNaNO3Ag+Cl-=AgClAg+Cl-AgCl发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。【板书】3书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。方程式两边各元素原子个数是否相等。方程式两边电荷数是否相等。【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。CO2代表的意义是什么？【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。CaCO32HCl=CaCl2+H2OCO2CaCO32H+2ClCa2+2ClH2OCO2CaCO32H+Ca2+H2OCO2甲：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na+2Cl-H2OCO2CO2乙：K2CO32HCl=2KClH2OCO22K+2ClH2OCO2丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。【设问】有同学将此反应写出离子方H2O请讨论此写法是否正确？【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反应能写出离子方程式吗？【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。【投影】课堂练习一、完成下列离子方程式1氢氧化钡跟稀硫酸反应2铁跟稀盐酸的反应二、判断下列离子方程式是否正确？3FeFe32Fe242Fe6H+=2Fe3+3H25实验室制氯气：写出：2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3讨论后回答：一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。讨论后回答：在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：=BaSO42H2O2Fe2H+Fe2H23不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。4不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。5正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。【随堂检测】1H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O（B）S22H2Na+20H-=2H2O2Na+S2（C）H2S2OH2H2OS2（D）2H+2OH2H2O2下列离子方程式中，正确的是（ ）。（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H+=Mg2+H2OCO2（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+2OH-=Cu（OH）2第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。附：随堂检测答案1（C） 2（B）、（D）化学离子反应教案3（3191字）教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：引言通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书第二节 离子反应复习提问回顾初中物质导电性实验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液学生回答还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。复习提问为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质1概念：投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。演示实验实验1-1引导思考学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。学生回答根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。学生练习写出下列物质的电离方程式；板书三、离子反应：引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书1概念：离子之间的反应称为离子反应。学生总结2离子反应发生的条件：板书生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱生成挥发性物质，如生成难溶性物质，如引导分析由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？总结3离子反应的特征：投影向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。4离子反应类型：离子之间交换的非氧化还原反应如：离子和分子之间的非氧化还原反应如：有离子参加的氧化还原反应如：板书四、离子反应方程式：学生实验实验1-2中的实验、，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。投影提问实验现象？学生回答实验无明显现象。实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验中生成不溶于稀 的白色沉淀。引导思考实验中无明显现象，原因？学生回答只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。引导思考实验和中反应说明了什么？学生回答实验和说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。学生总结实验中反应实质为实验中反应实质为讲述由以上实验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。引出1概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书讲述2书写：（以 溶液和 溶液为例）写（化学方程式）：离（电离）：删（两边相同离子）：查（质量守恒，电荷守恒）投影写出上述中和反应的离子反应方程式。学生回答学生总结3离子方程式的意义：表示化学反应的实质。表示某一类反应。学生练习下列离子方程式中，正确的是（ ）投影A把金属铁放入稀硫酸中B碳酸钡和稀硫酸反应C澄清石灰水和盐酸反应D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液学生回答选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：选项C正确。选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：总结检查离子方程式书写是否正确时，应注意：两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。思考题在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）ABC作业复习课本内容书第18页习题化学离子反应教案4（3034字）1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO25.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物6. 能用H+OH- = H2O表示的是 ( )A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4+Cl-，所以NH4Cl是盐9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 ( )A.BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClB.BaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OC.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )A. 150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL-1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A.Pb(Ac)2+H2S = PbS+2H Ac B.Pb2+H2S = PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S = PbS+2H Ac D.Pb2+2Ac-+2H+S2- = PbS+2HAc17.下列反应不是离子反应的是：( )A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热18.要把溶液中C1、CO32、S2分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO319.某溶液中只含有Na+、Cl、Al3+、SO42四种离子，已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为： ( )A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:220.xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )A.m=4 B.m=yC.m=2 D.m=y/2化学离子反应教案5（11739字）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法讨论探究实验 四. 教学过程引入前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。讨论什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。讨论酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. 小结 电解质的分类：1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2 其它：H2O讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子溶液导电?自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）离子反应第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K+ OH-HNO3= H+NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42- K2SO4 =2K+ SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。问题 请书写CH3COOH，NH3H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。二、离子反应1离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl 2AgCl+Cu+2NO3（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag+-2+2Cl- = 2AgCl2+3-（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）+ - 2Ag+ 2Cl 2AgClAg+ Cl AgCl步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式 C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质+-A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHHClNaClH2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）练习1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应 2CO32HH2OCO2 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2CO32HH2OCO2 错2正确写法： CaCO32HCaH2OCO2 2. 写出下列反应的离子方程式。+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH H2O+2+（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H Cu +2H2O- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH SO3+H2O+（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+HNH4+H2O-+（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+HH2O+CO23. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶+-液反应：Ag +Cl = AgCl+2+C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2+3+D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+-Ca+HCO3+OHCaCO3+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+-2-Ca+2HCO3+2OHCaCO3+CO3+2H2O离子反应第三课时（李季全）思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、NaHCO3少量时：2+-Ca+HCO3+OHCaCO3+H2O NaHCO3过量时： 2+-2-Ca+2HCO3+2OHCaCO3+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、KHSO4少量时：2+2-+-Ba+SO4+H+OHBaSO4 +H2O KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OHBaSO4+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，Ca(OH)2和HCl KOH和HCl H2SO4 和NaOH KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- = H2O（ 强酸强碱 可溶性盐水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义2+ 2- 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4） 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+- 2+3+-C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3+- 2-2-与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等-+2+与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练习：1、下列反应不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4 表示的是（ ） ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）篇二：离子反应教案离子反应教案学习目标：（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。学习重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。填写实验报告：讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ 板书一、强电解质、弱电解质 1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2举例： 强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O 水3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + HNH3.H2O NH4 OHH2O H+ OH实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 板书二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H+OH-H2O板书离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 小结 1、2、离子反应（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） 离子方程式的意义 板书设计一、强电解质、弱电解质 1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O 水3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + HNH3.H2 NH4 OHH2 H+ OH 二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） 离子方程式的意义揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应篇三：离子反应教案第二节一、教学目标1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。二、教学重点电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。三、教学难点离子反应方程式的书写方法。四、课时安排共2课时五、教学方法实验、讨论、设疑、讲解等。六、教学准备电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.1 molL1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH溶液。 1 molL1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。七、教学过程引入回顾化学反应的分类知识。 投影小结化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 板书 第二节 离子反应 提问下列物质中哪些能导电?为什