汕尾市中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯

汕尾市中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共4题；共8分)1. （2分） 下列有关生活常识的叙述，错误的有（ ） A . 成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B . 通常的食用醋中含有3%5%的醋酸C . 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D . 空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害2. （2分） 在实验室里制取氧气，即可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有 （ ）（1）采用二氧化锰均可改变其反应速率；（2）反应都不需加热；（3）都利用含氧化合物分解来达到目的；（4）两种方法所需仪器相同A . (2)(4)B . (3)(4)C . (1)(2)D . (1)(3)3. （2分） (2016九下肥城期中) 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A对除杂的认识B鉴别的方法用化学方法除去食盐水中可溶性杂质用磁铁除去铁粉中木炭粉用碳酸钠除去CaCl2溶液中的HCl用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C对现象的认识D化学学与贡献花香四溢，说明分子在不断运动镁条燃烧，有大量白雾产生电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1拉瓦锡发现空气的主要成分门捷列夫发现元素周期表侯德榜发明联合制碱法A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列区别可饮用的蒸馏水与食盐水的方法中不正确的是A . 加入肥皂水B . 蒸发至干C . 测定导电性D . 尝味道二、 填空题 (共3题；共21分)5. （3分） 粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下； （1） 将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去泥沙等杂质 （2） 向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是_ （3） 继续加入过量的碳酸钠溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是_ （4） 向（3）的滤液中加入过量盐酸溶液，目的是_ 6. （7分） (2019九上南关月考) 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1） 从江河等水源中取出的水经静置、沉淀、_等操作除去水中的不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的_性，除去异味; （2） 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_的方法来降低水的硬度。 7. （11分） (2019兴山模拟) “酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32K+乙丁戊Ba2+甲丙探究活动一：认识工具如上图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。（1） 认识符号：NO3名称是_； （2） 物质分类：五种物质中，属于碱的是_（用化学式表示）； （3） 溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是_（用化学式表示）； （4） 相互反应：五种物质中，在溶液中能相互反应的两种物质是_（用化学式表示）。 （5） 探究活动二：运用工具 已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题：在上述实验方案中，操作、操作、操作都是将固体和溶液分离，该操作是实验基本操作中的_。（6） 固体乙是_，溶液B中的溶质有_。（都用化学式表示） （7） 通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的_（填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去。在溶液C中加入适量的稀酸X是为了把加入的过量试剂反应掉，写出其中一个反应的化学方程式_。 三、 实验探究题 (共4题；共28分)8. （5分） (2017柘城模拟) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1） 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_ （2） 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_（填化学式） （3） 在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_ （4） 在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ （5） 在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_ （6） 某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少_？9. （9分） 如图是初中化学中的一些重要实验，请回答： （1） A中所用物质是红磷，写出相关的化学方程式为_ （2） B中玻璃棒的作用是_ （3） C中发生的反应是：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出相关的化学方程式_反应后天平不平衡，该反应_（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律 （4） 粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器D中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想请按由上到下的顺序重新排列_（填字母） 10. （9分） (2020嘉定模拟) 资料：1. 实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为 H2CO2 H2O+CO。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物，请回答： （1） 装置B的作用是_。 （2） 装置 E 中存在的不正确是_，其中发生反应的化学方程式是_。 （3） 该实验装置_（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：_。 （4） 为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为a_e。 （5） 反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_。 11. （5分） (2016金坛模拟) 以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图所示： 回答下列问题：（1） 氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是1a常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 b易溶于水，溶解时放出大量的热c水溶液能使石蕊溶液变红 d不可用于铵态氮肥的检验（2） 操作的名称是1，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是2（3） 操作间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后理由是：1；操作加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是：2（4） 电解饱和NaCl溶液的化学方程式是1，氯气应在与电源2（“正”或“负”）极相接的一侧析出第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 填空题 (共3题；共21分)5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、7-7、三、 实验探究题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、