判断离子是否能在一种溶液中大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于 离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出 现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso4.NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（C03 2）、碳酸氢 根（HC03 ）、硫离子（S 2）、硫氢根离子（HS）、亚硫酸根离子（SO3 2）、硅酸根离子（SiO3 2）、偏铝酸根离子（AI02 ）、氟离子（F） 等，也不能有大量的氢氧根（0H ）。 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离 子（Fe2+）、铝离子（AI3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+ ）等，也 不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HC03 、HS03 、HS、H2PO4 等。 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如: Fe3+与I , Cu2+与I , H+Fe2+ 与 N03 , H+与 SO32 ，CIO与 S2 ， CIO与 Fe2+， H+、I 与 N03 , H+、I 与SO32 或S2等。能形成络离子的也不能共存：女如 Fe3+与SCN ，Ag+与 SO32 ， Fe3+与 C6H5O等。以上内容简化为： 强酸不存弱酸根 强碱不存弱碱金属 氧化还原定不存 成弱也不存离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便 不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32 、Ag+与Br、Ca2+与SO42 等不 能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH , H+与CO32 、 HCO3 、SO32 、OH 、HSO3 等不能大量共存。（3）生成难电离的物质：如H+与CH3COO （即醋酸根离子）、CO32 、S2-、 SO32 等生成弱酸；OH 与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH 生 成水，这些离子不能大量共存。 （4）发生氧化还原反应：氧化性离子（如 Fe3+、 NO3 、ClO、MnO4等）与还原性离子（如 S2 、I 、Fe2+、SO32 等） 不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2附加隐含条件的应用规律：(1) 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、 Fe3+、Fe2+、MnO4等。(2) 强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子！(3) 强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！( 4)离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀， 不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件1. PH=1 的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈红色。3.使甲基橙呈红色。4加镁粉放氢气。5.c(oH-)为十的负十四次方。隐含有H+。限制碱性的条件1. P H=14。的溶液。 2.使红色石蕊试纸变蓝。3.酚酞呈红色。4.c(H+)为十的负十四次方。可酸可碱的条件1水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。2加入铝粉有氢气产生。3.HCO3 -离子不能稳定存在的溶液。离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应 的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42 与 Ba2+、Ag+； OH 与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、AI3+； Ag+与 Cl 、Br、I 、CO32 、SO32-、S2 ； Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32 、SO32 、PO43 ；S2与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。(2)离子间能结合生成难电离物 质时，则这些离子不能大量共存。如 OH、 ClO、 CH3COO、 HPO42、H2PO4 与 H+； HCO3 、HS 、HSO3、H2PO4 、HPO42-、H+ 与OH 等不能大量共存。(3) 离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如CO32 、SO32-、HCO3 、HSO3 、S2 、HS与 H+； NH4+与 OH 等不能大 量共存。(4) 离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如MnO4、ClO、Fe3+、NO3 等)与有还原性 的离子(如S2 、Br、1一、SO32 、Fe2+等)不能大量共存。注意以下几种情况： 在有H+存在时，MnO4 、ClO、NO3 的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl。 NO3 (有H+时)不能氧化C。 还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液 中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、 MnO4(紫红色)。1强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离 子共存；但不能与弱酸根离子共存(F、CO32 、ClO、S2 、SiO32 等)2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH 与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、 AI3+等)不能共存。3弱酸的酸式根离子与H+、OH 都不能共存，如HCO3 、HS、HSO3 、 HPO42 等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。4相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为 蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由 于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发 性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。 如 CI 与 Ag+； Ba2+与 SO42 ； CO32 、H+； H+、OH ； OH 与 NH4+； H+、CH3COO等。2强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存) 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4 (H+)溶液；高铁离子(Fe3+)； NO3 (H+)溶液；含有CIO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂:I ； Fe2+； 2价硫(如S2 、HS、H2S) ； +4价硫(SO2、 SO32 、HSO3 )等。3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸 弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液 中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或AI3+ )与(CO32 、HCO3 、AIO2 )的组合。AI3+3HCO3 =AI (OH) 3j+3CO2f2AI3+3CO32 +3H2O=2AI (OH) 3j+3CO2fAI3+3 AIO2 +6H2O=4AI(OH)3J4发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN 等。三、离子共存问题常见的典型问题1. AI(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH 、AI3+浓度；或者增加H+、 AIO2 离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH 、AI3+； H+、AIO2 不能共存，但OH 、AIO2； AI3+、H+可以共存。2. Fe2+、NO3 可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3. 某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH 可以共存的离子。4常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01moI/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH 。5某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；某种溶液中有多种阴离 子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。6酸性条件下CIO与CI不共存关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析求试题与解析,，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是AFecI3 KNO3 NacI B NaNO3 NacI NaOH C CacI2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCI2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4石蕊四种溶液中 的一种，就能将BaCI2.HCI.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134下列物质中用水作为试剂，不能鉴别开来的是A浓硫酸和稀硫酸 B 氯化钠和碳酸钙 C 硝酸铵和硫酸钠 D 氯化钠和硫酸钠 请高手帮忙，给 我试题与解析，如果有反应公式的也来，最佳答案先解决离子共存与不共存的概念。酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由 移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反 应，不会生成气体（T）、沉淀（J）、水，我们就说这些离子能够共存，例如： Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反 应。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应， 会生成气体（T）、沉淀（J）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少 或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如：NH4+与OH-； CI-与Ag+； SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物 之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解 反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来， 背过即可！靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子H+OH-、 CO32-、 HCO3-、 S2-OH-H+、 NH4+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 Zn2+、 AI3+、 Ag+SO42-Ba2+CI-Ag+CO32-H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、AI3+、Ag+NH4+OH-Ba2+CO32-、 SO42-Fe2+OH-、 CO32-Fe3+OH-、 CO32-Ag+CI-、 OH-Ca2+CO32-只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！ 将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题 目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：阴阳离子构成化合物； 离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个 组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。近举例说明如下：例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液共含 有 Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两溶液所含的 离子各不相同。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，则乙溶液中含有的四种离 子的符号是。解析：该题要求把八种离子平均分成两个组。解答依据就是上面所描述的有关理 论。先将这八种离子整齐地列为一行，在左下角标上组别：Ag+、 H+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32-甲：乙：在看似重复抄写的过程，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，例如，看到Ag+,立即想到Cl-不能与之共存， 相遇即成为沉淀（J）等等。再将第一种离子进行分组。万事开头难，确定了第一种离子的分组，就不愁下一 个离子的分组，若题目中有明确的分组信息，就将具有最鲜明信息的离子作为第 一个分组对象；若题目没有明确的分组信息，就从题目的隐性条件中去寻找，在 给出的离子组中，哪种离子拥有的不共存离子最多，那种离子一般就是第一个被 分组的对象，若离子组中，只有一种离子无不共存离子，那么该离子就具有最为 特殊的特征，往往应该作为第一个分组对象，即离子组中最为特殊的离子往往是 第一个被分组的对象。该题属于前一种情况，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变 蓝色”的显性条件知，甲溶液中含有OH-：Ag+、 H+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32-甲： OH-乙： 完成了第一种离子的分组后，根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。与OH-不共存的离子是H+、Ag+,故H+、Ag+存在于乙中，在剩余的离子中， 与H+不共存的离子是CO32-,与Ag+不共存的离子是Cl-,故CO32-、 Cl-存在于甲中，在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中，与CO32-不共存的 离子是Ba2+，故Ba2+存在于乙中，至此得到下列结果：Ag+、 H+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32-甲： OH-、 CO32- 、 Cl-乙： H+、 Ag+、 Ba2+可见甲中已经有了三种阴离子，而乙中已经有了三种阳离子，阳离子或阴离子都 不能单独构成物质，化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下 黑的原理，一般同学想不到这一基本知识点，你想到了吗？），原离子组中仅剩 余一种阳离子一K+，故K+存在于甲中；同理N03-存在于乙中。结果及推导 顺序如下：Ag+、 H+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32-甲： OH-、 CO32- 、 Cl-、 K+乙： H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3-该题的推导一环扣一环，环环相扣，这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、 科学性、趣味性、知识性，没有扎实的学科素养，是难以解答该类型题目的！练习：1、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是N03-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种，其 中C盐溶液是蓝色，其它盐溶液均无色，向四种盐溶液中滴加盐酸时，B盐溶 液中产生了沉淀，从D溶液中产逸出了气泡，据此推断（填化学式）：A B CD2、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、 Cu2+、K+、N03_、0H_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两 厂的污水按照一定比例混合，沉淀后会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的 分析，正确的是（）A、0H_和Cu2+来自同一工厂B、H+和0H_中来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂D、H+和Cu2+来自同一工厂参考答案：1、 A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D 。） 可见，弄明白离子的共存问题，再解答离子的分组问题，就迎刃而解了,另外， 问题的结果和解答过程一样重要，我们在对待问题时不仅要能想出来，还要能说 出来，不但要说出来，还要能写出来，这样才能有效的提高我们的思维能力！