原电池和电解池串联专题

原电池或电解池串联专题列说法正确的是（）Illi设计老师：班级:姓名：1如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下 说法正确的是（）A濬液 甲甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变电源B.甲烧杯中a的电极反应式为40H- 4e- = 02 f+2H20A.电源B端是正极B.C.D.JJI .-13.Fe(OII)战匪C.D.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L （标况）来源:Zxx如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在 ）4标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质 的量之比为 2:1欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色F图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N ）2.两个电极的质量都不减少， 则下列说法正确的是（A.电源N极为正极B.D、E 两极都发生氧化反应C. F极是以粗铜板为材料作阴极D. B池中E极质量增加12.8g5.（2019 焦作调研）（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题:A.M电极的材料是石墨玻璃简（无底）B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC.在此过程中，甲池中0H-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。该电极反应为一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变3如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下 装置2中的石墨是极（填“正”或“负”，该装置发生的总反应的离子方程式为.O(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuS04溶液。反应一段 时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g 电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a极 b极c极 d极当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c (H+)比电解前增加了mol/L.如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在F极附近显红色。试回8. (14分)按下图装置进行实验，已知CC2为石墨棒。回答下列问题6.B CuSO4B池为.OA判断装置的名称：A池为.(2)甲装置中D电极的电极反应式：(3)在25C时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生 5.6L (标准状况下)一种气体，电解后溶液体 积为50L时，求所得溶液在25 C时的氢氧化钠物质的量浓度= 。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是(填 “银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)。7用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：组AffiarlridJCj1NaOH17Z2AgllOiCuClr-_-“-3KazSOflAgNOi-一-J -4KaClAgNOj丿V7丿AB(2) 锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒-为极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为(3) 当C2极析出224mL气体(标准状况下)时，锌的质量(填“增加”、“不变”或“减少”)了g,CuS04溶液的质量 (填“增加”、“不变”或“减少”)g。9如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.b、c两极上反应的离子的物质的量相等(1)应选择的电解质是上述四组中的第组根据要求回答相关问题：(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是铁电极为(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为C(3) 反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区(4) 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。 若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为；10.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1) 生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式；(2) 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀(填编号)。H锌棒铁棒彳水丄1.1BHh(1) 甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为B极是，材料 ，电极反应为，电解质溶液为。(2) 若甲槽阴极增重12.8g，贝0乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。(3) 若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。