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考案考案3 3金属及其化合物单元学习质量检测题金属及其化合物单元学习质量检测题本检测题分第一卷选择题和第二卷非选择题两部本检测题分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，考试时间分钟，总分值分。分，考试时间分钟，总分值分。一、选择题一、选择题(此题包括此题包括1515小题，每题有一项或两项正确，每题小题，每题有一项或两项正确，每题3 3分，共分，共4545分分)第一卷选择题共第一卷选择题共4545分分1.1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，以下景象不易察看到的是把钠放入滴有石蕊试液的水中，以下景象不易察看到的是A.A.钠浮在水面上钠浮在水面上B.B.溶液中产生较多气泡溶液中产生较多气泡C.C.水溶液变为蓝色水溶液变为蓝色D.D.钠熔化成小球并在水面浮动钠熔化成小球并在水面浮动B B由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反响生由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反响生成成NaOHNaOH和氢气，和氢气，B B项在溶液中产生较多气泡不正确。钠与水反响放项在溶液中产生较多气泡不正确。钠与水反响放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D D正确。生成正确。生成的的NaOHNaOH使石蕊试液变蓝，使石蕊试液变蓝，C C正确。正确。解析：解析：2.2.以下离子方程式书写正确的选项是以下离子方程式书写正确的选项是D DA A中电荷不守恒，应为；中电荷不守恒，应为；B B中违反中违反反响现实，应为；反响现实，应为；C C中得失电子、电荷中得失电子、电荷均不守恒，应为：。均不守恒，应为：。解析：解析：3.3.可用于判别碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是可用于判别碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.A.加热时无气体放出加热时无气体放出B.B.滴加盐酸时有气泡放出滴加盐酸时有气泡放出C.C.溶于水后滴加稀溶于水后滴加稀BaCl2BaCl2，溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成D.D.溶于水后滴加廓清石灰水有白色沉淀生成溶于水后滴加廓清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3与廓清石灰水反响，两者都会产生白色与廓清石灰水反响，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2BaCl2溶液，景象不同，有溶液，景象不同，有Na2CO3Na2CO3时产生时产生BaCO3BaCO3沉淀。沉淀。解析：解析：4.4.纯铁的熔点为纯铁的熔点为1 535 1 535，而在高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合，而在高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在金在1 200 1 200 左右就熔化了，这是由于左右就熔化了，这是由于A.A.铁的纯度越高，熔点越低铁的纯度越高，熔点越低B.B.合金的熔点比其成分物质的熔点高合金的熔点比其成分物质的熔点高C.C.由于构成了铁碳合金，所以熔点变低由于构成了铁碳合金，所以熔点变低D.D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反响生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反响C C生铁中含有较多的碳，构成合金，而合金的熔点普通生铁中含有较多的碳，构成合金，而合金的熔点普通低于各组分的熔点。低于各组分的熔点。解析：解析：由图像知，参与由图像知，参与NaOHNaOH溶液开场无沉淀生成，那么溶液溶液开场无沉淀生成，那么溶液中有中有H+H+，产生沉淀到达最大值时再参与，产生沉淀到达最大值时再参与NaOHNaOH溶液，沉淀部分溶解，溶液，沉淀部分溶解，那么溶液中含有那么溶液中含有Al3+Al3+、Mg2+Mg2+。5.5.在某无色溶液中缓慢滴加在某无色溶液中缓慢滴加NaOHNaOH溶液直至过量，产生溶液直至过量，产生沉淀的质量与参与沉淀的质量与参与NaOHNaOH溶液的体积关系如图溶液的体积关系如图1 1所示，所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.Mg2+A.Mg2+、Al3+Al3+、Fe2+Fe2+B.H+B.H+、Mg2+Mg2+、Al3+Al3+C.H+C.H+、Ba2+Ba2+、Al3+Al3+D.D.只需只需Mg2+Mg2+、Al3+Al3+B B图图1 1解析：解析：不锈钢是在普通钢的根底上，参与铬、镍等多种元素炼成的不锈钢是在普通钢的根底上，参与铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A A项错误；我国流通的硬币材项错误；我国流通的硬币材质是合金，质是合金，B B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C C项错误；合金的性能如硬度和强度均高于其成分金属，故项错误；合金的性能如硬度和强度均高于其成分金属，故D D项正项正确。确。6.6.以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是A.A.一切的不锈钢都只含有金属元素一切的不锈钢都只含有金属元素B.B.我国流通的硬币材质是金属单质我国流通的硬币材质是金属单质C.C.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D.D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁镁合金的硬度和强度均高于纯镁D D解析：解析：7.1 mol7.1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3A.Na2CO3B.Na2O2B.Na2O2、Na2CO3Na2CO3C.NaOHC.NaOH、Na2CO3Na2CO3D.Na2O2D.Na2O2、NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3A A由题意可知，首先发生反响：由题意可知，首先发生反响：，生成生成H2OH2O和和CO2CO2各各1 mol1 mol；然后；然后H2OH2O和和CO2CO2与与Na2O2Na2O2反响：反响：2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O24NaOH+O2，CO2CO2和和H2OH2O完全反响需耗费完全反响需耗费2 mol Na2O22 mol Na2O2，但题中，但题中只需只需1 mol Na2O21 mol Na2O2，可以先思索：，可以先思索：1 1假设假设1 mol Na2O21 mol Na2O2先与先与1 mol 1 mol H2OH2O反响，生成反响，生成2 mol NaOH2 mol NaOH和和0.5 mol O20.5 mol O2，然后，然后2 mol NaOH2 mol NaOH与与1 mol 1 mol CO2CO2反响：反响：2NaOH+CO22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O，最后生成，最后生成1 mol 1 mol Na2CO3Na2CO3和和0.5 mol O20.5 mol O2。2 2假设假设假设假设1 mol Na2O21 mol Na2O2先与先与1 mol CO21 mol CO2反反响，最后也生成响，最后也生成1 mol Na2CO31 mol Na2CO3和和0.5 mol O20.5 mol O2。所以最后残留的固体一。所以最后残留的固体一定是定是Na2CO3Na2CO3。解析：解析：8.8.将一定质量的将一定质量的MgMg和和AlAl的混合物投入的混合物投入500 mL500 mL稀稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。等反响硫酸中，固体全部溶解并产生气体。等反响完全后，向所得溶液中参与完全后，向所得溶液中参与NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成沉淀的物质的量与参与沉淀的物质的量与参与NaOHNaOH溶液的体积关系溶液的体积关系如图如图2 2所示。那么以下说法正确的选项是所示。那么以下说法正确的选项是A.MgA.Mg和和AlAl的总质量为的总质量为8 g8 gB.B.硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 molL-15 molL-1C.C.生成的生成的H2H2在规范情况下的体积为在规范情况下的体积为11.2 L11.2 LD.NaOHD.NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 molL-15 molL-1图图2 2此题调查的是此题调查的是MgMg、AlAl的图像。由图可知，固体中含有的图像。由图可知，固体中含有0.15 mol0.15 mol的的MgMg和和0.2 mol0.2 mol的的AlAl，所以总质量为，所以总质量为9 g9 g；与硫酸反响生成；与硫酸反响生成的氢气的体积应该为的氢气的体积应该为(0.15+0.3)mol(0.15+0.3)mol22.4 Lmol-1=10.08 L22.4 Lmol-1=10.08 L；在；在240 240 mLmL时，发生的反响是时，发生的反响是Al(OH)3+NaOHAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2ONaAlO2+2H2O，所以氢，所以氢氧化钠溶液的浓度为氧化钠溶液的浓度为0.2 mol0.2 mol0.04 L=5 molL-10.04 L=5 molL-1；由于在；由于在V(NaOH)=200 mLV(NaOH)=200 mL时，溶液中只需时，溶液中只需Na2SO4Na2SO4溶质，所以溶质，所以c(H2SO4)=5 c(H2SO4)=5 molL-1molL-11/21/20.2 L0.2 L0.5 L=1 molL-10.5 L=1 molL-1。解析：解析：9.9.合金与纯金属制成的金属资料相比，优点是合金与纯金属制成的金属资料相比，优点是合金的硬度普通比它的各成分金属的大；合金的硬度普通比它的各成分金属的大；普通地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；普通地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；改动原料的配比、改动生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合改动原料的配比、改动生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金金;合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的运用范围更广泛。合金比纯金属的运用范围更广泛。A.A.B.B.C.C.D.D.合金的硬度比各成分的金属大，熔点比各成分的低；合金的硬度比各成分的金属大，熔点比各成分的低；改动合金的成分配比，可以得到具有不同性能的合金；合金运用比改动合金的成分配比，可以得到具有不同性能的合金；合金运用比纯金属的运用范围更广泛。纯金属的运用范围更广泛。解析：解析：10.10.据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由本钱低廉、利于环保的棉大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由本钱低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。以下有关说法中不正纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。以下有关说法中不正确的选项是确的选项是A.Al(OH)3A.Al(OH)3既可以与盐酸反响又可以与既可以与盐酸反响又可以与NaOHNaOH溶液反响溶液反响B.B.这种吸附剂也能吸附色素这种吸附剂也能吸附色素C.C.向向Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液中参与过量的溶液中参与过量的NaOHNaOH溶液也能得到溶液也能得到Al(OH)3Al(OH)3D.D.实验室中实验室中Al(OH)3Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反响制得可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反响制得Al2(SO4)3Al2(SO4)3与过量与过量NaOHNaOH溶液反响方程式为：溶液反响方程式为：，故得不到，故得不到Al(OH)3Al(OH)3沉淀。沉淀。解析：解析：11.11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A.Na+A.Na+、NO3-NO3-、Al3+Al3+、Cl-Cl-B.Na+B.Na+、CO32-CO32-、K+K+、NO3-NO3-C.Cu2+C.Cu2+、K+K+、SO42-SO42-、Cl-Cl-D.Ba2+D.Ba2+、K+K+、Cl-Cl-、CO32-CO32-A A根据条件根据条件“无色透明，排除选项无色透明，排除选项C C；根据条件；根据条件“强酸性强酸性，排除选项，排除选项B B、D D，且选项，且选项D D中中Ba2+Ba2+与与CO32-CO32-也不能大量共存。也不能大量共存。解析：解析：12.12.以下离子的检验方法合理的是以下离子的检验方法合理的是A.A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈红色，阐明不含溶液呈红色，阐明不含Fe2+Fe2+B.B.向某溶液中参与向某溶液中参与H2O2H2O2然后再参与然后再参与KSCNKSCN溶液变红色，阐明原溶液中溶液变红色，阐明原溶液中含有含有Fe2+Fe2+C.C.向某溶液中参与向某溶液中参与NaOHNaOH溶液，得到红褐色沉淀，阐明溶液中含有溶液，得到红褐色沉淀，阐明溶液中含有Fe3+Fe3+D.D.向某溶液中参与向某溶液中参与NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又察看到颜色逐渐变为红褐溶液得白色沉淀，又察看到颜色逐渐变为红褐色，阐明溶液中含有色，阐明溶液中含有Fe2+Fe2+，不含有，不含有Mg2+Mg2+C CA A项阐明含项阐明含Fe3+Fe3+，但不能阐明能否含，但不能阐明能否含Fe2+Fe2+；B B项阐明项阐明参与参与H2O2H2O2后溶液中含有后溶液中含有Fe3+Fe3+，不能阐明原溶液中能否含有，不能阐明原溶液中能否含有Fe2+Fe2+；由于由于Mg(OH)2Mg(OH)2为白色沉淀，为白色沉淀，Fe(OH)2Fe(OH)2转化为转化为Fe(OH)3Fe(OH)3时的颜色变化时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的景象，所以当溶液中含有会掩盖其他白色沉淀的景象，所以当溶液中含有Mg2+Mg2+时，会出现同时，会出现同样的上述景象，故样的上述景象，故D D项不能阐明溶液中能否含项不能阐明溶液中能否含Mg2+Mg2+；C C选项正确。选项正确。解析：解析：13.13.类推思想是化学解题中常用的一种思想方法，以下有关离子方程式的类推思想是化学解题中常用的一种思想方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是类推正确的选项是D DA A中，中，NaNa先与先与H2OH2O反响生成反响生成NaOHNaOH和和H2H2，然后，然后NaOHNaOH与与CuSO4CuSO4反响反响,正确离子方程式为：正确离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H22Na+Cu(OH)2+H2；B B中两项中离子方程式一样，即：中两项中离子方程式一样，即：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O；C C中，中，Al(OH)3Al(OH)3不能溶于弱碱，故正确离子方程式为：不能溶于弱碱，故正确离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3NH4+。解析：解析：14.14.在在Al2(SO4)Al2(SO4)和和MgSO4MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOHNaOH溶溶液，生成沉淀的量与滴入液，生成沉淀的量与滴入NaOHNaOH溶液的体积关系溶液的体积关系如图如图3 3所示，那么原混合溶液中所示，那么原混合溶液中Al2(SO4)3Al2(SO4)3与与MgSO4MgSO4的的物质的量浓度之比为物质的量浓度之比为A.6A.6：1 1B.3B.3：1 1C.2C.2：1 1D.1D.1：2 2由题给图像可知，当参与由题给图像可知，当参与50 mL NaOH50 mL NaOH溶液时沉淀到溶液时沉淀到达最大量，即溶液中达最大量，即溶液中Mg2+Mg2+、Al3+Al3+全部转化为全部转化为Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3Al(OH)3沉沉淀，而溶解淀，而溶解Al(OH)3Al(OH)3耗费耗费10 mL NaOH10 mL NaOH溶液，那么生成溶液，那么生成Al(OH)3Al(OH)3需需30 30 mL NaOHmL NaOH溶液，生成溶液，生成Mg(OH)2Mg(OH)2需需20 mL NaOH20 mL NaOH溶液，由此可知溶液溶液，由此可知溶液中中n(Mg2+)=n(Al3+)n(Mg2+)=n(Al3+)，那么，那么c cAl2(SO4)3Al2(SO4)3：c(MgSO4)=1c(MgSO4)=1：2 2，D D项正确。项正确。D D图图3 3解析：解析：15.15.向一定量的向一定量的FeFe、FeOFeO、Fe2O3Fe2O3的混合物中，参与的混合物中，参与100 mL 1 mol/L100 mL 1 mol/L的盐的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL224 mL规范情况的气体，所得溶规范情况的气体，所得溶液中，参与液中，参与KSCNKSCN溶液无血红色出现。假设用足量的溶液无血红色出现。假设用足量的COCO在高温下复原一在高温下复原一样质量的混合物，能得到铁的质量为样质量的混合物，能得到铁的质量为A.11.2 gA.11.2 gB.5.6 gB.5.6 gC.2.8 gC.2.8 gD.D.无法计算无法计算此题假设按常规法思索：此题假设按常规法思索：FeO+2HClFeO+2HClFeCl2+H2OFeCl2+H2O、Fe2O3+6HClFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3Fe+2FeCl33FeCl23FeCl2、Fe+2HClFe+2HClFeCl2+H2FeCl2+H2因数据缺乏无法计算。但从整个反响的一直因数据缺乏无法计算。但从整个反响的一直态上分析：恰好反响后溶液变为态上分析：恰好反响后溶液变为FeCl2FeCl2，那么，那么n(Fe2+)=n(Fe2+)=n(Cl-n(Cl-)=0.05 mol)=0.05 mol。那么用足量。那么用足量COCO高温下复原一样质量混合物，铁元素全高温下复原一样质量混合物，铁元素全部被复原，部被复原，n(Fe)=n(Fe2+)=0.05 moln(Fe)=n(Fe2+)=0.05 mol，质量为，质量为2.8 g2.8 g。解析：解析：二、非选择题共二、非选择题共5555分分第二卷非选择题共第二卷非选择题共5555分分16.16.1010分欲除去以下各物质中的少量杂质括号内为杂质，将所需分欲除去以下各物质中的少量杂质括号内为杂质，将所需试剂或操作方法、实验景象或结论及有关反响的化学方程式填入下表：试剂或操作方法、实验景象或结论及有关反响的化学方程式填入下表：混合物混合物试剂或试剂或操作方法操作方法实验现象实验现象或结论或结论化学方程式化学方程式NaOHNaOH溶液溶液（NaNa2 2COCO3 3）NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液（NaHCONaHCO3 3）NaHCONaHCO3 3溶溶液（液（NaNa2 2COCO3 3）NaNa2 2COCO3 3固体固体（NaHCONaHCO3 3）适量石灰适量石灰水，过滤水，过滤生成白生成白色沉淀色沉淀适量稀硫酸有气泡冒出适量稀硫酸有气泡冒出通入过量通入过量CO2CO2气体气体无明显景象无明显景象加热至加热至无气体产生无气体产生NaHCO3NaHCO3受热受热易分解易分解17.17.1010分把等物质的量的分把等物质的量的CuCu、FeFe和和ZnZn粉投入一定量的粉投入一定量的FeCl3FeCl3溶液里充溶液里充分反响后：分反响后：1 1假设取出部分溶液，参与一滴假设取出部分溶液，参与一滴KSCNKSCN溶液，溶液显红色，那么溶溶液，溶液显红色，那么溶液里存在的离子有，金属粉末有无液里存在的离子有，金属粉末有无剩余剩余。2 2假设溶液显蓝色，参与一滴假设溶液显蓝色，参与一滴KSCNKSCN溶液，溶液不显红色，那么溶溶液，溶液不显红色，那么溶液里存在的离子有，能够存在的金属粉末是液里存在的离子有，能够存在的金属粉末是。3 3假设参与的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有假设参与的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有，各种离子物质的量之比是，各种离子物质的量之比是，金属粉末的质量在反响前后有何变化填金属粉末的质量在反响前后有何变化填“添加或添加或“减少。减少。Cu2+Cu2+、Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+、Zn2+Zn2+、Cl-Cl-无剩余无剩余Cu2+Cu2+、Fe2+Fe2+、Zn2+Zn2+、Cl-Cl-CuCuZn2+Zn2+、Cl-Cl-n(Zn2+)n(Zn2+)：n(Cl-)=1n(Cl-)=1：2 2减少减少18.18.1010分某研讨性学习小组参照课本中的实验安装图做高温下铁与水分某研讨性学习小组参照课本中的实验安装图做高温下铁与水蒸气反响的实验，设置了如图蒸气反响的实验，设置了如图4 4所示的安装。在玻璃管中放入铁粉和石所示的安装。在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管搜集产生的枯燥气体，并棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管搜集产生的枯燥气体，并接近火焰点燃，察看景象。请回答以下问题：接近火焰点燃，察看景象。请回答以下问题：1 1在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是。在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是。2 2写出铁与高温水蒸气反响的化学方程式：写出铁与高温水蒸气反响的化学方程式：。3 3实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原应管的两端均放入少量石棉绒，其原因能够是填序号。因能够是填序号。A.A.石棉绒的作用是催化剂石棉绒的作用是催化剂B.B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C.C.石棉绒的作用是做铁粉的载体以及石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞防止铁粉被吹入导管而引起堵塞4 4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，图图4 4防暴沸防暴沸C C先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯为什么？为什么？.。5 5枯燥管中盛装的物质是，作用枯燥管中盛装的物质是，作用是。是。6 6试管中搜集气体是，假设要在试管中搜集气体是，假设要在A A处玻璃管口点燃该气处玻璃管口点燃该气体，那么必需对该气体进展，方法体，那么必需对该气体进展，方法.。这一操作的目的是。这一操作的目的是。先加热圆底烧瓶，产生水蒸气排出安装中的空气后再先加热圆底烧瓶，产生水蒸气排出安装中的空气后再加热铁粉，可防止铁粉被空气氧化，同时防止加热铁粉，可防止铁粉被空气氧化，同时防止H2H2与与O2O2混合后混合后受热发生爆炸受热发生爆炸无水无水CaCl2CaCl2或碱石灰或碱石灰吸收水蒸气，枯燥生成的氢气吸收水蒸气，枯燥生成的氢气H2H2验纯验纯搜集一小试管气体，用搜集一小试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指防止爆炸防止爆炸19.19.1010分知分知A A、B B、C C、D D分别是分别是AlCl3AlCl3、BaCl2BaCl2、FeSO4FeSO4、NaOHNaOH四种四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响景象如下：化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响景象如下：A+BA+B白色沉淀，参与稀硝酸，沉淀不溶解。白色沉淀，参与稀硝酸，沉淀不溶解。B+DB+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+DC+D白色沉淀，继续加白色沉淀，继续加D D溶液，白色沉淀逐渐消逝。溶液，白色沉淀逐渐消逝。1 1各物质的化学式为：各物质的化学式为：A A 、B B 、C C、D D。2 2景象中所发生反响的化学方程式为：景象中所发生反响的化学方程式为：、。3 3景象中所发生反响的离子方程式为：景象中所发生反响的离子方程式为：、。NaOHNaOHBaCl2BaCl2FeSO4FeSO4AlCl3AlCl320.20.1515分在分在50 mL b molL-1AlCl350 mL b molL-1AlCl3溶液中参与溶液中参与50 mL a molL-1 NaOH50 mL a molL-1 NaOH溶液。溶液。1 1当当a3ba3b时，生成时，生成Al(OH)3Al(OH)3沉淀的物质的量为。沉淀的物质的量为。2 2当当a a、b b满足条件时，无沉淀生成。满足条件时，无沉淀生成。3 3当当a a、b b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时淀溶解，此时Al(OH)3Al(OH)3的量为的量为g g。a4ba4b3b3ba a4b4b(15.6b-3.9a)(15.6b-3.9a)无沉淀生成那么无沉淀生成那么AlCl3AlCl3完全反响生成完全反响生成AlO2-,a4bAlO2-,a4b。3 3由由1 1，2 2知：知：3ba4b3ba4b。先生成沉淀先生成沉淀b b505010-3 mol10-3 mol，剩余，剩余NaOHNaOH为为(a-3b)(a-3b)505010-3 mol10-3 mol。剩余剩余NaOHNaOH再溶解再溶解a-3ba-3b505010-3 mol Al(OH)310-3 mol Al(OH)3，故所得，故所得Al(OH)3Al(OH)3的质量为的质量为(4b-a)(4b-a)505010-310-378 g78 g，即，即15.6b-3.9a15.6b-3.9a g g。解析：解析：
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