竞赛参考资料大纲

2004 年修订版全国高中学生化学竞赛基本要求1本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。本基本要说明： 求不涉及国家队选手选拔的要求。2 .现行中学化学教学大纲、新近发布的中学化学课程国家标准（A1-2 , B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。国具有高中文化程度的公民的常识以及高中数 学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基 本情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化 学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补 充的内容是中学化学内容的自然生长点。3决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40 单元（每单元3 小时）的课外活动；决赛基本要求需追加30 单元课外活动（其中实验至少 10单元）5最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。本基本要求若有必要作出调整，在 2004 年 8 月初通告。原基本要求自动失效。初赛基本要求1有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、 移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。2理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。 气体相对分子质量测定。气体溶解度（亨利定律 ） 。3溶液浓度与固体溶解度及其计算。 溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择） 重结晶及溶质 - 溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤操作、 洗涤液选择、 洗涤方式选择。 溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。4容量分析的基本概念。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析 结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突 跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸 钠、 EDTA 为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。5原子结构。核外电子运动状态，用 s、p、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正 离子和负离子），核外电子排布。电离能和电负性。6元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最 高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。 金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符 号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子） 立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价 键。 s 键和 p 键。大 p 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。8 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子 的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、 氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常 见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说 明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体场 的晶体场理论。 Ti 3离子的颜色。9 分子间作用力。范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结 构及物理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。10晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶 体结构类型，如：NaCI、CsCI、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）,低温石英，金刚石， 石墨，硒、冰、干冰、尿素、方解石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度 积。利用平衡常数的计算。12离子方程式的正确书写和配平。13电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、 电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应 的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。14元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金 属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同 族元素的性质速变。周期表同周期元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性 和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基 本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂） 和分离。制备的单质的一般方法。15有机化学。有机化合物基本类型一一烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、 酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质 及相互转化。C= C加成，马可尼科夫规则。 C= O加成。取代反应。芳香烃取代反 应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。分子的手性及不对称碳原子 的 R、 S 构型判断。16天然高分子与合成高分子化学初步。决赛基本要求1原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算。2分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。分子轨道轮廓图。键级。O2、N2、CO等结构和性质的解释。箱中粒子（一维、二维）能级。超分子基本概念。3晶体结构增加点阵的基本概念。十四种空间点阵类型。晶系。宏观对称元素。4化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与 温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态 压力对分解温度 的影响）。相、相律和相图。克拉贝隆方程及其应用。不要求微积分。5稀溶液的通性。6化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级 反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳 -14 法推断年代等等）。阿累尼乌 斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率 常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方 程。催化剂对反应影响的本质 。 不要求微积分 。7酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8 Nernst 方程有关计算。原电池电动势的计算。pH 值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。配合物的异构问题（包 括顺反异构与光学异构） 。利用平衡常数的计算。络合滴定。路易斯酸碱。10元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11自然界氮、氧、碳的循环。环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般 概念。12有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。不要求四谱。不要求不对称合 成。不要求外消旋体拆分。除本基本要求已规定的内容外，国际竞赛大纲生化部 分其他三级知识点不要求。13氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。14 DNA 与 RNA 15糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 16简单有机物的 IUPAC 命名。17. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。 手性异构（d-，l- ）o endo-和 exo-。18. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。19. 无机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结 晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分 液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如 pH 值、温度、颜色等）对实验条件进行 控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物 处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。20. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。21 .分光光度法。比色分析。国际化学奥林匹克竞赛大纲本大纲是 2002 年第 34 届 ICho 前举行的指导委员会工作会议上新修订的。水平 1：绝大多数中学化学大纲里有的，无须在国际竞赛预备题中提及。水平 2：许多中学化学大纲里有的，也许用于国际竞赛试题而在预备题里无例解。水平 3：大多数中学化学大纲里没有的，只有被预备题例解的才能用于国际竞赛试题。 注：下面的 1、2、3 分别为水平 1、水平 2、水平 3。1无机化学1.4.5立体化学31. 1原子和离子的电子构型1. 5命名1.1.1主族11.5.1氧化数11.1.2过渡金属21.5.2主族化合物11.1.3镧系与锕系金属31.5.3过渡金属化合物11.1.4Pauli不相容原理11.5.4简单金属配合物21.1.5Hund规则11.5.5多中心金属配合物31. 2周期表周期性（主族）1. 6化学计算1.2.1电负性11.6.1配平方程式11.2.2电子亲合能21.6.2化学计量的计算11.2.3第一电离势21.6.3质量与体积关系11.2.4原子的大小11.6.4实验式（经验式）11.2.5离子的大小21.6.5阿佛加德罗数11.2.6最冋氧化数11.6.6浓度计算11. 3物理性质的变化周期性（主族）1. 7同位素1.3.1熔点11.7.1核子的计算11.3.2沸点11.7.2放射性衰变11.3.3金属性11.7.3核反应（a y n）21.3.4磁性21. 8自然界循环1.3.5热性质31.8.1氮21.3.6Dulong-Petit 疋律11.8.2氧21.3.7导电性31.8.3碳21. 4结构1. 9s区1.4.1简单分子结构21.9.1I、IIA 族金属反应的产物1.4.2中心原子不服从八隅律的简单分子结与水反应的产物碱度1构3与卤素反应的产物 11.4.3离子晶体结构3与氧反应的产物21.4.4金属结构31.9.2s 区的重元素的反应性更强193 锂与氢、氮反应，生成LiH和Li3N21. 10 p 区1.10.1最简非金属氢化物的计量学11.10.2金属氢化物的性质31.10.3 CH4、NH3、H2S、H2O、HX 的酸碱性11.10.4 NO 与 02 反应，生成 NO? 11.10.5 NO2 与 N2O4 的平衡11.10.6 NO2与水反应的产物11.10.7 HNO2及其盐作还原剂11.10.8 HNO3及其盐作氧化剂11.10.9 N2H4是液态和还原剂3存在像H2N2O2和HN3这样的酸3硝酸与不同金属和还原剂的反应3碘和Na2S2O3的反应2其他硫代酸、多酸、过酸3B(HI)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(- II)、F(-I)、Cl(- I)、Cl(III) CI(V)、Cl(VII)是第2、3周期元素与卤素的化 合物及含氧阴离子的正常氧化态1其它氧化态的非金属化合物3Sn(ll)、Pb(ll)、Bi(III)是主要氧化态2非金属氧化物与水反应的产物及生成的酸的 计量关系1卤素与水的反应2卤素从F2到I2的氧化性和反应性的递减1第3、4周期元素化学差异31. 11 d 区1.11.1 d区最常见兀素的常见氧化态是Cr(III)、Cr(VI)、Mn(ll)、Mn(IV)、Mn(VII)、Fe(II)、Fe(HI)、Co(ll)、Ni(ll)、Cu(l)、Cu(ll)、Ag(l)、Zn(ll)、Hg(l)、Hg(ll) 11.11.2上列常见离子在水溶液中的颜色21.11.3 其它d区元素的化学及其氧化态31.11.4 Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn 溶于稀盐酸；Cu、Ag、Hg 不溶11.11.6 Cr、Fe (还有 Al)的钝化 21.11.7 Cr(OH) 3、Zn(OH)2是两性的，而其它氢氧化物则不呈两性11.11.8 MnO - CrO - Cr272堤强氧化剂 11.11.9 MnO啲还原产物与pH有关2除Cr2O72专卜的多酸根离子31. 12其它无机化学问题1.12.1H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和 NaOH的工业制法11.12.2镧系和锕系的化学21.12.3稀有气体化学32. 物理化学2. 1化学平衡2.1.1化学平衡的动态模型12.1.2化学平衡的相对浓度表达式12.1.3化学平衡的分压表达式22.1.4用浓度、分压、摩尔分数表达的理想气体的各种平衡常数的相互关系32.1.5平衡常数与标准吉布斯能的关系32. 2离子平衡2.2.1 酸与碱的 Arrhenius理论 12.2.2质子理论与共轭酸碱12.2.3 pH的定义12.2.4 水的离子积12.2.5共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系12.2.6 盐的水解12.2.7溶度积的定义12.2.8用溶度积计算溶解度(水中的)12.2.9用Ka计算弱酸的pH 1计算 10*mol dm的 HCI 的 pH2计算多元酸的pH2计算混合弱酸的pH 3活度系数的定义2离子强度的定义3Debye-H uckel 方程31.11.5 溶解的产物是(2+)阳离子2.3.1电动势的定义2. 62.3.2第一类电极2.6.12.3.3标准电极电势2.6.22.3.4Nernst 方程2.6.3热力学（第二定律） 熵，定义（q/T）- 熵与混乱度（无序） 关系式S = klnW-2.3.5第二类电极2.6.4关系式？G = ?H -T?S2.3.6电动势与 ?G 的关系2.6.5?G 与变化的方向性2. 4均相反应的动力学2. 7相的体系2.7.12.4.1影响反应速率的因素理想气体定律2.7.22.4.2速率方程2.7.3范德华气体方程分压的定义2.4.3速率常数2.7.4液体的蒸汽压与温度的关系2.4.4反应级数2.7.52.4.5一级反应：浓度与时间关系2.7.62.4.6一级反应：半衰期2.7.7Clausius-Clapeyron 方程看相图：三相点：相图：临界温度：2.4.7半衰期与速率常数的关系2.7.8气液体系相图2.4.8决速步骤2.4.9反应分子数理想与非理想体系气态平衡气液平衡与分馏2.7.9Arrhenius 方程与活化能的定义亨利定律一级反应速率常数的计算二级和三级反应速率常数计算拉乌尔定律拉乌尔定律的偏差用实验数据计算活化能碰撞理论的基本概念沸点升高定律冰点下降法测定摩尔质量过渡状态理论的基本概念可逆反应、平行反应和连续反应渗透压分配系数2. 5热力学（第一定律）2.5.1体系与环境2.5.2能、热与功2.5.3焓与能量的关系2.5.4热容的定义2.5.5Cp 和 Cv 的关系（仅为理想气体）2.5.6盖斯定律2.5.7离子化合物的 Born-Haber 循环2.5.8晶格能及其近似计算（如 Kapustiski 方 程）2.5.9标准生成焓的应用溶解热和溶剂化热溶剂萃取色谱基本原理键能的定义和应用33. 13.1.13.1.23.1.33.1.4产物有机化学烷烃丁烷的异构体IUPAC命名物理性质的趋势取代反应（例如与 Cl2）自由基链反应的引发与终止3. 2 环烷烃3.2.1 命名1322 小环的张力2322 椅式/船式构型23. 3 烯烃3.3.1 平面结构13.3.2 E/Z （cis/trans）异构现象13.3.3 与 Br2、HBr 的加成反应产物1马尔可夫尼可夫规则2加成反应中的碳正离子3碳正离子的相对稳定性3二烯的1, 4加成3 3. 4 炔烃3.4.1 线性结构13.4.2 酸性23.4.3 烯和炔化学性质的差异和杂环化合物3. 5 芳香烃3.5.1 苯的化学式13.5.2 电子的离域13.5.3共振的稳定化作用13.5.4 休克尔规则（4n+2） 33.5.5杂环的芳香性33.5.6 杂环的命名（IUPAC） 33.5.7多环芳香化合物33.5.8第一类取代基的效应：反应性23.5.9第一类取代基的取代定向效应2取代基效应的解释33. 6 卤化物3.6.1 水解反应23.6.2 卤素互换33.6.3反应性（伯仲叔对比）23.6.4 取代反应的离子机理23.6.5副产物（消除）23.6.6反应性（脂肪烃与芳香烃对比）23.6.7 伍兹反应（RX+Na） 33.6.8 卤素衍生物与污染33. 7 醇与酚3.7.1 氢键一!与醚对比13.7.2 醇与的酚的酸性对比23.7.3烯烃的脱氢反应13.7.4醚的脱氢反应23.7.5与无机酸成酯反应23.7.6碘仿反应23.7.7伯仲叔的反应：卢卡斯试剂23.7.8 甘油的化学式13. 8 羰基化合物3.8.1 命名13.8.2酮一烯醇互变异构23.8.3 羰基化合物的制备醇的氧化1由一氧化碳来制备33.8.4 羰基化合物的反应醛的氧化1与金属锌的反应2与HCN加成反应2与NaHCO3加成反应2与NH2OH加成反应2醇醛缩合3乙酸酯的制备2康尼查罗反应（PhCHO的歧化）3格林钠得反应2费林反应（Cu2O）与土仑（银镜）反应23. 9羧酸3.9.1诱导效应与强度23.9.2羧酸阴离子中的氧原子的等同性23.9.3羧酸的制备和性质由酯制备2由腈制备2与醇反应的产物（酯）1酯化反应的机理2阐明机理的同位素法3酰卤的命名2酰氯的制备2由酰氯制备酰胺由酰氯制备腈2酸酐的制备和性质2草酸的名称与化学式1多官能团羧酸（如羟酸、酮酸）2多元羧酸2光学活性（例如乳酸）2R/S命名法3动物与植物脂肪及其区别23. 10含氮化合物3.10.1胺类是碱.13.10.2脂肪胺与芳香胺的对比23.10.3名称： 伯胺、仲胺、 叔胺和季胺23.10.4伯、仲、叔、季胺的实验室鉴定33.10.5胺的制备由卤素化合物制备 2由硝基化合物制备（例如，从PhNO2 制备PhNH2） 3由酰胺制备（Hoffmann降解） 33.10.6 在酸/碱介质中 Hoffmann 重排反应的机理 33.10.7胺与酰胺的碱性对比 23.10.8脂肪胺重氮化反应的产物33.10.9芳香胺重氮化反应的产物3染料：颜色与结构的关系 （生色基团） 3硝基化合物：酸式 /硝基互变异构3Beckmann （肟与酰胺）重排 33. 11某些大分子3.11.1亲水基团 /疏水基团 23.11.2胶束结构 33.11.3肥皂的制造13.11.4聚合反应的产物苯乙烯23.11.5聚合反应的产物聚苯乙烯23.11.6聚合反应的产物聚乙烯13.11.7聚合反应的产物聚酰胺33.11.8聚合反应的产物酚+醛33.11.9聚合反应的产物聚氨酯3高分子的交联 3聚合反应的链反应机理2橡胶的组成34 生物化学4. 1 氨基酸与肽4.1.1 氨基酸的离子结构14.1.2 等电点24.1.3 20种氨基酸（按基团分类）24.1.4 20种氨基酸（名称与结构）34.1.5茚三酮反应（包括方程式）34.1.6 色谱分离法34.1.7电渗析分离法34.1.8 肽键14. 2 蛋白质4.2.1蛋白质的一级结构14.2.2 S S 键34.2.3氨基酸顺序分析34.2.4 蛋白质的二级结构34.2.5 a螺旋的精细结构34.2.6蛋白质的三级结构34.2.7 pH、温度、金属、乙醇引起变性24.2.8 四级结构34.2.9蛋白质的分离（分子大小和溶解度）3蛋白质代谢（一般性）3蛋白质水解3氨基转移3氨基酸降解代谢的四种途径3氨基酸的脱羧3尿素循环（只讨论结果）34. 3 脂肪酸与油脂4.3.1 C4 到 C18 的 IUPAC 命名24.3.2最重要的脂肪酸（约5种）的俗名24.3.3油脂的一般代谢24.3.4 脂肪酸的&氧化（化学式与ATP平衡）34.3.5脂肪酸和油脂的合成代谢34.3.6磷酸甘油酯34.3.7 膜34.3.8 主动传送34. 4酶4.4.1一般性质，活性中心24.4.2命名、动力学、辅酶、ATP的功能等34. 5醣4.5.1葡萄糖和果糖的化学式 24.5.2葡萄糖与果糖的Fischer投影式24.5.3葡萄糖与果糖的 Haworth结构式34.5.4脎34.5.5麦芽糖是还原性糖24.5.6淀粉和纤维素的区别24.5.7a和3-D匍萄糖的区别. 24.5.8从淀粉到乙酰辅酶的代谢34.5.9葡萄糖降解代谢成乳酸或乙醇途径3上述途径的ATP平衡3光合作用（只涉及产物）2光反应与暗反应3Calvin循环细节34. 6 Krebs循环和呼吸链461三羧酸循环中生成C02（无需细节）3462 循环的中间产物3463 水和ATP的形成（无需细节）34.6.4 FMN和细胞色素34.6.5计算代谢1摩尔葡萄糖或ATP的量34. 7核酸与蛋白质的合成4.7.1 嘧啶和嘌吟24.7.2 核苷和核苷酸34.7.3所有嘧啶和嘌吟碱基的化学式34.7.4 核糖与2-脱氧核糖的区别34.7.5 CG和AT碱基对34.7.6 CG和AT碱基对的氢键结构34.7.7 DNA 与 RNA 的区别34.7.8 mRNA 与 tRNA 的区别34.7.9 核酸的水解3DNA的半保留复制DNA连接酶3RNA合成（转录）（无需细节）3逆转录3遗传密码的用途3密码组的起始码和终止码3译码步骤34. 8其它生物化学问题4.8.1激素，规律性34.8.2激素，反馈34.8.3胰岛素、胰高血糖素、肾上腺素34.8.4 矿化代谢（无需细节）34.8.5 血液中的离子34.8.6 血液中的缓冲剂34.8.7血红蛋白：功能和骨架34.8.8 血红蛋白：吸收 02的图解 34.8.9血液凝固的步骤3抗原与抗体3血液的分组3乙酰胆碱的结构和功能3其它问题5. 分析化学5.1酸度法中指示剂的选择15.2 滴定曲线：pH （强、弱酸）25.3 EMF （氧化还原）25.4简单缓冲溶液的pH计算25.5 Ag +、Ba2+、Cl - SO沖勺鉴定15.6 Al3+、NO2二 NO3- Bi3+ 的鉴定25.7 VOa - CIO 3- Ti（IV）离子的鉴定 35.8 K、Ca、Sr的焰色法鉴定15.9 Lambert-Beer 定律26. 配合物6.1写出配位反应16.2配位数定义16.3预测配离子和分子的配位数26.4配合物形成常数（定义）26.5 Eg和T2g项：八面体配合物的高低 自旋36.6计算AgCl在NH3中的溶解度（用 和3） 36.7 cis-和 trans-构型37. 理论化学7.1氢原子的能级（公式）27.2波函数的平方与几率37.3 Schr?edinger方程的最简理解37.4 n, l, m 量子数27.5 p轨道的形状27.6 d轨道的立体构型37.7分子轨道图：H2分子37.8 分子轨道图：N2和。2分子37.9 O2、。2+、。2_ 的键级37.10 未成对电子与顺磁性27.11芳香化合物的Huckel理论 37.12 Lewis 酸碱 27.13 软硬Lewis酸碱38. 测定结构的仪器方法61 紫外可见光谱8.1.1芳香化合物的鉴定38.1.2发色团的鉴定362 质谱8.2.1 分子离子的识别38.2.2借助表格中的碎片进行识别38.2.3典型的同位素分布38.3 红外光谱8.3.1用基团的频率的表格进行解释38.3.2氢键的识别38.3.3 拉曼光谱38.4核磁共振8.4.1简单谱图（如乙醇）的解释38.4.2 自旋一自旋耦合38.4.3耦合常数38.4.4 苯的0_和p_位取代的鉴定38.4.5 13C核磁共振38.5X射线衍射8.5.1布拉格方程38.5.2电子密度图38.5.3配位数38.5.4晶胞38.5.5NaCl晶体结构38.5.6CsCl晶体结构38.5.7密堆积（2类）38.5.8用X射线数据测定Avogadro 数.38.6旋光测定法8.6.1比旋度的计算-3国际化学竞赛大纲（实验部分）国际化学奥林匹克指导委员会建议的竞赛章程附件这个大纲跟理论大纲的格式相同，分一、二、三级。1 .无机物与有机物的合成1.1 使用燃具和电热板加热11.2 液体的加热11.3 易燃物和易燃材料的处理与操作11.4 用分析天平称量11.5 量筒、移液管、滴定管的使用1.6 由固体和溶剂制备溶液11.7 溶液的混合与稀释11.8 液体的混合与搅拌11.9 搅拌器和电磁搅拌器的使用21.10滴液漏斗的使用1 1.11在平底烧瓶里进行合成一一般原理1.12在圆底烧瓶里进行合成一一般原理11.13在密闭装置里进行合成一一般原理11.14用微型仪器进行合成31.15回流下加热反应混合物21.16常压蒸馏装置21.17减压蒸馏装置31.18蒸气蒸馏装置31.19透过平摊的滤纸的过滤11.20透过卷拢的滤纸的过滤11.21减压水泵操作11.22布氏漏斗操作11.23 玻璃砂漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤11.24倾析法洗涤沉淀11.25在漏斗上洗涤沉淀21.26在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀21.27在水溶液中重结晶11.28在给定的有机溶剂里进行重结晶21.29选择适当的溶剂进行重结晶31.30在干燥箱里进行干燥21.31在保干器里进行干燥21.32洗气瓶的连结和使用21.33用不相溶的溶剂进行萃取12无机物和有机物的鉴定一般原理2.1 试管反应12.2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 12.3 命题人定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出22.4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过选择性反应检出22.5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出32.6 用铂丝、 MgO 棒、钴玻璃的焰色反应检出元素22.7 手持光谱仪/煤气灯光谱仪的使用32.8 Kofler熔点测定仪或类似仪器的使用 32.9 命题人选定有机物基本官能团的定性检2.10 使用特征反应检出由命题选定的有机物33无机物和有机物的测定一般原理3.1 利用沉淀反应的定量测定23.2 沉淀在坩埚里灼烧13.3 容量分析13.4 滴定的规则13.5 移液球的使用13.6 标准溶液的制备23.7 酸碱滴定23.8 酸碱滴定中的指示剂变色突跃23.9 直接滴定与间接滴定（返滴定）33.10 磁性测定33.11 碘量法33.12 基于氧化还原反应的其他测定类型33.13配合滴定33.14配合滴定中溶液的颜色变化33.15 沉淀滴定33.16 量热滴定34特殊测量和操作步骤4.1 用pH计的测量24.2 薄层色谱34.3 柱层析34.4 离子交换分离34.5 用特定光度计进行紫外可见吸收测定 34.6 电导测定35 实验结果处理5. 1 有效数字、作图、误差分析16所有未在上表中提到的，命题人确定 的实验技术均自动属于水平 3。XVII