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第一课时第一课时 一一 ：原电池的工作原理原电池的工作原理 1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：CuSO4溶液溶液(1)有关的实验现象是锌片有关的实验现象是锌片 溶解溶解 ，铜片，铜片 加厚变亮加厚变亮 ，颜色颜色 变浅变浅 。检流计的指针。检流计的指针 发生偏转发生偏转 ，该装置中的能量变化是该装置中的能量变化是 化学能转化为电能化学能转化为电能 。(2)电子流动方向和电流方向电子流动方向和电流方向 外电路：外电路：电子由电子由 锌锌 电极经过导线流向电极经过导线流向 铜铜 电极，电极，电流由电流由 铜铜 电极电极流向流向 锌锌 电极。电极。内电路：电流由内电路：电流由 锌锌 电极流向电极流向 铜铜 电极。电极。(3)电极反应：负极反应式是电极反应：负极反应式是 Zn 2e =Zn 2；正极反应式是；正极反应式是 22 Cu 2e =Cu ；总反应式是；总反应式是 Zn Cu =Zn 2 。Cu(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是用温度计测量溶液的温度，其变化是 溶液的温度略有升高溶液的温度略有升高 ，原因是原因是 还有部分还有部分 Cu 2 直接在锌电极上得电子被还原，部直接在锌电极上得电子被还原，部 分化学能转化成热能分化学能转化成热能 。疑难解疑难解析析-e-SOe-e-SO42-+Cu2+2-4Cu2+学习探究 2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：锌片溶解，铜片加厚变亮锌片溶解，铜片加厚变亮 ；。(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是实验过程中，你能观察到的实验现象是 检流计指针发生偏转检流计指针发生偏转 (2)用温度计测量溶液的温度，其结果是用温度计测量溶液的温度，其结果是_ CuSO4溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅 溶液的溶液的 硫酸锌溶液中：硫酸锌溶液中：向盐桥移动；硫酸铜溶液向盐桥移动；硫酸铜溶液CuSO4溶液中的溶液中的 温度不升高温度不升高 Cu2不能移向锌片得电子被还原不能移向锌片得电子被还原 Zn2 Cu2 负负 不偏转。如果要使检流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取不偏转。如果要使检流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，检流计指针不会发生偏转。出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，检流计指针不会发生偏转。正正 中：中：向铜极移动；盐桥中：向铜极移动；盐桥中：K移向移向 区区(CuSO4溶液溶液)，Cl移向移向 极区极区(ZnSO4溶液溶液)。(4)若取出装置中的盐桥，若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？转？为什么？_；由此可说明；由此可说明_ _。(3)离子移动方向离子移动方向 3实验结论：与问题实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点中双液原电池具有哪些特点?(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。进行。(2)两个半电池完全隔开，两个半电池完全隔开，Cu2无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。大程度地将化学能转化为电能。归纳总结归纳总结 1.原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧 化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2.原电池电极及电极反应特点 (1)负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。(2)正极为电子流入极,相对不活泼,通常是活动性较差的金属或非金属导体,一般是 电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。3.原电池的设计 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。(1)电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。活学活用活学活用 1用铜片、银片、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线和盐溶液、导线和盐桥桥(装有琼脂装有琼脂-KNO3的的U形管形管)构成一个原电池。以下有关构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是该原电池的叙述正确的是 ()在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极 题目解析 铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu2eC正极反应为正极反应为 Ag e=Ag 实验过程中取出盐桥，实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工原电池仍继续工作作 将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同电池反应相同 A B C D=Cu2，正极：2Ag 2e=2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。2 利用反应利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计一个原电池，设计一个原电池，0+3 失电子，作负极 正极为比铜不活泼的金属或惰性电极 作电解质溶液+2+2 2Fe32e=2Fe2 正极为正极为_，电极反应式为，电极反应式为_；Pt(或或C)负极为负极为_，电极反应式为，电极反应式为_；Cu Cu2e=Cu2 FeCl3溶液溶液 电解质溶液是电解质溶液是_。探究点二探究点二 ：原电池的电极判断及电极反应式的书写原电池的电极判断及电极反应式的书写 1 原电池电极原电池电极(正极、负极正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：的判断依据有多种。试填写下表：判断依据判断依据 电极材料电极材料 电子流向电子流向 电极反应电极反应 电极现象电极现象 正极正极 负极负极 活泼金属活泼金属 电子流出电子流出 不活泼金属或不活泼金属或 非金属导体非金属导体 电子流入电子流入 还原反应还原反应 电极增重或电极增重或产生气体产生气体 氧化反应氧化反应 电极减轻电极减轻 2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：(1)(2)负极材料负极材料 铁铁 铜铜 正极材料正极材料 铜铜 银银 电解质溶液电解质溶液 稀硫酸稀硫酸 硝酸银硝酸银 H2e=H2 ；负极反应；负极反应 Fe2e=Fe2(1)正极反应正极反应_；FeH2SO4=FeSO4H2 总反应方程式总反应方程式_。2Ag2e=2Ag ；负极反应；负极反应 Cu2e=Cu2(2)正极反应正极反应_；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 总反应方程式总反应方程式_。3.有一纽扣电池，其电极分别为有一纽扣电池，其电极分别为Zn和和Ag2O，以，以KOH溶液为电解质溶液，电池的溶液为电解质溶液，电池的 总反应为总反应为ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。氧化氧化 反应，是反应，是_ (1)Zn发生发生_极，电极反应式是极，电极反应式是_。负负 Zn2OH2e=Zn(OH)2 (2)Ag2O发生发生_反应，是反应，是_极，电极反应式是极，电极反应式是_。正正 还原还原 Ag O2eH O=2Ag2OH22归纳总结归纳总结 1一般电极反应式的书写方法：一般电极反应式的书写方法：(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。归纳总结归纳总结 2已知电池总反应式，书写电极反应式：已知电池总反应式，书写电极反应式：(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)复杂电极反应式复杂电极反应式 总反应式总反应式 简单的电极反应式简单的电极反应式 活学活用活学活用 3 可用于电动汽车的铝可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或溶液或NaOH溶液为电解质溶液，溶液为电解质溶液，铝合金为负极，铝合金为负极，空气电极为正极。空气电极为正极。下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A以以NaCl溶液或溶液或 NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应溶液为电解质溶液时，正极反应 都为都为 O22H2O4e=4OH B以以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为溶液为电解质溶液时，负极反应为 Al3OH 3e=Al(OH)3 C 以以 NaOH溶液为电解质溶液时，溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解电池在工作过程中电解 质溶液的质溶液的 pH保持不变保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 A 以NaOH溶液为电解质溶液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成Al(OH)4 电解质溶液的pH应减小 电子通过外电路从负极流向正极 学习小结学习小结 1 关于原电池的叙述中正确的是关于原电池的叙述中正确的是 (B )A构成原电池的两极必须是两种不同金属构成原电池的两极必须是两种不同金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置原电池是将化学能转化为电能的装置 燃料电池两极材料可以同是石墨 正极也可以放出H2 C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 正极不参与化学反应 2 若某装置发生如下反应：若某装置发生如下反应：Cu2H=Cu H2，2题目解析 已知反应为非自发的氧化还原反应，已知反应为非自发的氧化还原反应，故该装置应为电解池，而非原电池，故该装置应为电解池，而非原电池，但电解质不能为但电解质不能为HNO3，否则得电子，否则得电子的为的为NO3，而非，而非H得电子放出得电子放出H2。B 关于该装置的有关说法正确的是关于该装置的有关说法正确的是 ()A该装置一定为原电池该装置一定为原电池 B该装置为电解池该装置为电解池 C若为原电池，若为原电池，Cu为正极为正极 D电解质溶液可能是硝酸溶液电解质溶液可能是硝酸溶液 3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：Zn为正极，为正极，Cu为负极为负极 H向负极移动向负极移动 电子流动方向为电子流动方向为Zn Cu Cu极有极有H2产生产生 若有若有1 mol电子流过导线，则产生的电子流过导线，则产生的H2为为0.5 mol 正极反应式：正极反应式：Zn2e=Zn2 则上述描述合理的是则上述描述合理的是 ()A B C D 活泼的为负极 阳离子移向正极 Zn 在负极上失电子 B 4(1)将将Al片和片和Cu片用导线相连，插入稀片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片片()_，=2Al3(或或Al3e=Al3)负极负极 2AlCu片片(6e )_。6e=3H(或或2H2e=H)正极正极 6H22(2)若将若将Al片和片和Cu片用导线相连，插入浓片用导线相连，插入浓HNO 中能否组成原电池？中能否组成原电池？_(填填“能能”或或解析：Al片和Cu片用导线相连，插入稀 H2SO4中时，Al比Cu活泼，Al为负极，失电子)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：被氧化为Al3“不能不能”，Cu为正极，溶液中的H得电子被还原为H2。3 Al片片()_，Cu片片()_。能能 正极正极 负极负极 2NO3-4H2e=2NO22H2O Cu2e=Cu2 解析：Al片和Cu片用导线相连，插入浓 HNO3中时，由于铝钝化，不能溶解，Al为正极，Cu为负极，Cu失电子被氧化为Cu2。第二课时第二课时 学习探究 探究点一探究点一 ：化学电池化学电池 化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。中常见的电池，并将其分类填入下表。种类种类 一次电池一次电池 特点特点(分类依据分类依据)放完电以后不能再使用放完电以后不能再使用 充电、放电可循环进行充电、放电可循环进行 可通过不断充入燃料、可通过不断充入燃料、氧化剂，连续使用氧化剂，连续使用 实例实例 普通锌锰电池、碱性锌锰电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池 铅蓄电池、镍氢电池铅蓄电池、镍氢电池 氢氧燃料电池、氢氧燃料电池、CH4燃料电池燃料电池 二次电池二次电池 燃料电池燃料电池 归纳总结归纳总结 化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(可充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。所以废弃电池要进行回收利用。活学活用活学活用 1 下列说法错误的是下列说法错误的是 (C )A依据原电池的原理设计出了化学电源依据原电池的原理设计出了化学电源 B原电池是化学电源的雏形原电池是化学电源的雏形 C判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性 D氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源 题目解析 判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或比功率的大小，以及可储存时间的长短。题目解析 2 下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是 (D )A化学电池是将化学能转变成电能的装置化学电池是将化学能转变成电能的装置 B化学电池的种类包括一次电池、二次电池和化学电池的种类包括一次电池、二次电池和 燃料电池等燃料电池等 C化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护 D废旧电池可以随意丢弃废旧电池可以随意丢弃 本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收利用。I 探究点二探究点二 ：常见的化学电池常见的化学电池 1 一次电池一次电池(1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是 ，正极是正极是 ，电解质溶液是，电解质溶液是 溶液。溶液。负极反应式：负极反应式：，MnO2 KOH 正极反应式：正极反应式：总反应式：总反应式：Zn 2OH 2e 2 。=Zn(OH)(2)锌银电池具有能量大、电压稳定、储存时间长等特点。锌银电池具有能量大、电压稳定、储存时间长等特点。Zn MnO2HO2e=Mn(OH2 2OH22 H根据总反应式根据总反应式ZnAg2O2O=Zn(OH)22Ag判断：判断：负极是负极是 ，其依据是，其依据是 _。反应类型是反应类型是 。)ZnMnO2H2O=Mn(OH)2ZnO 正极反应式是正极反应式是 ，在总反应式中锌元素化在总反应式中锌元素化 Zn 合价升高，失去电子，锌为负极。合价升高，失去电子，锌为负极。Ag2OH2O2e=2Ag2OH 还原反应还原反应 2二次电池二次电池 铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是 Pb ，正极是，正极是 PbO 2 ，电解质溶液是电解质溶液是 硫酸溶液硫酸溶液 。已知铅蓄电池的放电反应和充电反。已知铅蓄电池的放电反应和充电反 应表示如下：应表示如下：PbPbO22H2SO4放电2PbSO42H2O 充电 (1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式 负极：负极：2 =PbSO 4 ；Pb SO 2e42PbO4HSO2 4 4正极：正极：2e =PbSO 2H 2 O 。(2)铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是 PbSO ，其电极反，其电极反 4 2PbSO2HO2e=PbO 4HSO应式是应式是 4 2 2 4 ；发生还原反；发生还原反 2PbSO PbSO2e=PbSO应的物质是应的物质是 4 ，其电极反应式是，其电极反应式是 4 4 。(3)放电过程中，电解质溶液的放电过程中，电解质溶液的pH变化是变化是 变大变大 ，理由是，理由是 H 2 SO 4 不断被消耗，使不断被消耗，使 减小，减小，pH增大增大 H 。3 燃料电池燃料电池(1)氢氧燃料电池用氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料作电极，不断充入燃料(H2)和和氧化剂氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是电池总反应式是2H2O2=2H2O。氢氧燃料电池。氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应在不同介质中的电极反应 介质介质 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 负极反应式负极反应式 正极反应式正极反应式 2H24e=4H 2H24e=4H O24H4e=2H2O O22H2O4e=4OH O22H2O4e=4OH 烃烃 肼肼 甲醇甲醇 (2)燃料电池的燃料除氢气外，还有燃料电池的燃料除氢气外，还有 、2H24e4OH=4H2O 氨等气体或液体。若用导线相连的两个铂电极插入氨等气体或液体。若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，和氧气，发生原电池反应。发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是在负极发生氧化反应的是 ，其产物最终是其产物最终是 ，负极反应式是负极反应式是_；正极反应式是正极反应式是_；总反应式是总反应式是 。煤气煤气 CH3OH 2?2CH3312H2O 2?2CH3OH3O24OH=2CO 36H2O 2?H2O、CO3OH12e16OH=2CO3O26H2O12e=12OH 归纳总结归纳总结 1.常见化学电池的比较常见化学电池的比较(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。归纳总结归纳总结 2 2书写化学电池中电极反应式注意的问题书写化学电池中电极反应式注意的问题 (1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。(4)书写二次电池的电极反应式时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。活学活用活学活用 3 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少电子，锌的质量减少6.5 g C 锌为负极，在反应中失去电子；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反 4 铅蓄电池的两极分别为铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为，电解质溶液为H2SO4，工工 作作 时时 的的 电电 池池 反反 应应 为为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是下列结论正确的是()D APb为正极被氧化为正极被氧化 由题给电极反应可以看出 H2SO4不断 B溶液的溶液的pH不断减小不断减小 2CSO4只向只向PbO2处移动处移动 被消耗，故pH不断增大 原电池工作时，整个电路中负电荷的 流向是一致的，外电路中，电子由 Pb 极流向PbO2极；内电路中，负电荷 )移向Pb极 2?(SO 和OH4D电解质溶液电解质溶液pH不断增大不断增大 5用两根铂丝作电极插入用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电燃料电池，该电池放电时发生的反应为池放电时发生的反应为CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下，下 列说法错误的是列说法错误的是 ()A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B放电时，通入放电时，通入O2一极附近溶液的一极附近溶液的pH升高升高 C放电一段时间后，放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化的物质的量不发生变化 D通甲烷极的电极反应式是通甲烷极的电极反应式是CH410OH8e 2=CO37H2O 题目解析 原电池的负极发生氧化反应，原电池的负极发生氧化反应，正极正极发生还原反应，发生还原反应，由总反应式知，由总反应式知，此此C 燃料电池的电极反应式是燃料电池的电极反应式是 正极：正极：2O24H2O8e=8OH 负极：负极：CH410OH8e=CO237H2O 由此可见由此可见A、B、D正确，错误正确，错误 的为的为C。学习小结学习小结 自我检测 1 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银有一种银锌电池，锌电池，其电极分别是其电极分别是Ag2O和和Zn，电解质溶液为电解质溶液为KOH溶液，电极反应为溶液，电极反应为 Zn2OH 2e=Zn(OH)2 Ag2OH2O2e=2Ag2OH 总反应为总反应为Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大增大 B在使用过程中，电子由在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向经外电路流向Zn极极 CZn是负极，是负极，Ag2O是正极是正极 DZn极发生还原反应，极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应极发生氧化反应 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐 题目解析 负极(即Zn 极)在反应时消耗OH 则负极区溶液的pH应减小 发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从 Zn 极经外电路流向Ag2O极 在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 C 2一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO2312H2O、7H2O7O2214e=14OH，有关此电池的推断正确的是，有关此电池的推断正确的是 (B )A通氧气的电极为负极通氧气的电极为负极 燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极 由于KOH参与电极反应，所以KOH的物质的量浓度减小 电解质溶液中，CO 几乎不移动 2?3B参加反应的氧气与参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为的物质的量之比为72 C放电一段时间后，放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变 2D电解质溶液中，电解质溶液中，CO3向正极移动向正极移动 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐 题目解析 3 我国首创的海洋电池以铝板为负极，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电电 流流。电电 池池 总总 反反 应应 为为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是()A正极反应式为正极反应式为O22H2O4e=4OH B 电池工作时，电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极，以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用该电池通常只需更换铝板就可继续使用 B 该原电池负极反应为该原电池负极反应为Al3e=Al3，正极反应为正极反应为O22H2O4e=4OH，工作时电子由负极流向正极，而电流工作时电子由负极流向正极，而电流 由正极流向负极，答案为由正极流向负极，答案为B。根据总反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，又因为是碱性溶液不可能电极反应式分别为电极反应式分别为_、O H2 2有H参加或生成，故负极反应为 2H2_。4e=4HO 负极负极:2H4OH224OH4e=4H2O,正极反应为(2)如把如把 KOH 改为稀改为稀 H2SO4作电解液，则电极反应式作电解液，则电极反应式=4OH。=4OH 分别为分别为 _、O 2HO4e正极正极:O2HO4e2222则负极通入的应是则负极通入的应是_，正极通入的应是，正极通入的应是_，_。(3)上述上述(1)和和(2)的电解液不同，反应进行后，的电解液不同，反应进行后，(1)中溶液中溶液pH变变_(填填“大大”或或“小小”)，(2)中溶液中溶液 pH变变_。=4H 负极：负极：2H24e应式分别为应式分别为 _、KOH4.(1)今有反应今有反应 2H2O2=2H2O，要构成燃料电池，要构成燃料电池，题目解析(4)如把如把 H2改为甲烷，改为甲烷，KOH 溶液作电解液，则电极反溶液作电解液，则电极反_。正极：正极：O24H4e=2H2O 若将电解液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加反应，也不可能有OH生成,负极：2H24e=4H，正极：O24H4e=2H2O。大大 小小 正极：正极：2O24H2O8e=8OH 负极：负极：CH410OH8e=37H2O 由于(1)是在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而(2)中为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故 pH将变大。CO2?
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