第一节空气的成分

编号：15 班级 小组 姓名 小组评价 教师评价 第三单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分(第一课时)教师寄语：锲而不舍，金石可镂。愿你用钉子精神去钻研去思考，从而去收获去成功！学习目标：1知识与技能.能说出空气中所含成分及其含量，2.过程与方法.通过学会测定空气中氧气含量的方法3.情感态度与价值观.初步感受定量实验研究物质的方法。学习重点：测定空气中氧气含量的原理、方法。学习重点：测定空气中氧气含量的原理、方法。预习自学认真阅读教材7476页，完成下面习题。1.你能用化学符号表示下列物质吗？试试看吧！二氧化碳水氮气氧气2、空气中按（ ）分数含量最高的是约占，其次是约占，还有约占、二氧化碳约占其他气体约占 、18世纪中叶法国化学家通过实验得出了空气是由和组成的结论。3、用文字表达式表示铜与空气中氧气发生的化学反应，说出你见过的铜的颜色 ，状态 。氧化铜是一种黑色固体，你能预见这一反应中发生的现象是 课堂展示：知识点一、认识空气的组成活动1：自学教材P74，做好抢答准备：（1）空气中含有哪些气体？所占比例？按由多到少的顺序写出 。（2）空气是纯净物还是混合物？（3）在100g洁净的空气，所含氧气约为21g。这句话对吗？为什么？ 2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有 ；植物的光合作用，可说明空气中含有 ；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有 。归纳总结：空气中各成分及它们的体积分数： 。知识点二、探究空气中氧气的含量活动2：按照教材P75的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题1.记录实验现象。实验前铜丝的颜色为 色，实验后变为 色，这说铜与 发生了化学反应，该反应的文字表达式为 。2.记录实验数据。反应前注射器内气体体积为 mL反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。3.实验结论： 。拓展反思：【分组讨论】实验中观察到哪些现象？ 实验时，为什么要不断的推拉注射器？ 实验结束，待冷却后为什么要将气球内的气体全部挤出？ 4，哪些原因会使测得的结果小于15呢？可能的原因有哪些？（选择） 实验装置漏气；加热的温度未达到反应温度；没有来回推动注射器活塞，使氧气没有消耗完；读数时没有冷却到室温;5、铜粉不足。当堂达标：1、空气中按体积计算，含量最多的气体（ ）（A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体 2、通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不生成其他气体，可选用的物质是（ ）A、铁 B、蜡烛 C、木炭 D、铜3.如图，利用铜粉测定空气中氧气的含量。该反应的文字表达式为 你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？ 4.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？为什么？ 你认为选择的药品应符合什么条件？ 5.玻璃管一端用气球密封的目的 （3）若测得氧气体积小于1/5，可能的原因有 （写3条）课堂小结：通过本节课的学习，你学到了哪些知识？学会了什么研究方法？还有什么收获？课堂练习： 1、下列有关空气的说法中，正确的是（）、清新、洁净的空气是纯净物、空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气。、空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染及其重要。、空气中氮气的质量分数约占78。2、(2009泸州)空气中体积含量占第二位的气体是（ ）A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳3(2010泸州)下列气体中会污染空气的是 （ ）A氮气（N2） B氧气（O2） C水蒸气（H2O） D二氧化硫（SO2） 4(2011泸州)在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。（1）空气中氧气的体积分数约为 ；大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。5、如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上标记。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升一个格。（1）已知红磷燃烧时消耗空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，写出该反应的文字表达式 。（2）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占4/5。能够得出该结论主要运用了氮气的有关性质，请写出其中的两点： ， 。（3）小刚同学用蜡烛代替红磷（提示：蜡烛燃烧产物为二氧化碳和水）来探究空气中氧气的含量，结果实验完毕，最终进入集气瓶中的水小于总体积的1/5，请你帮助他分析产生误差的主要原因 。（4）感悟：在选用物质来测定空气中氧气的含量时，一要考虑物质易于氧气发生反应，还要考虑反映后的生成物为 体。【课后反思】：本节课你学到了什么知识？还有哪些疑问？说出来大家交流。2