电解原理的应用高三第一轮复习(公开课).ppt

电解池的应用 高三第一轮复习 廉江实验学校高三化学科组 何一杰 请写出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应方程式： 阳极： 阴极： 总反应的离子方程式： 2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH- 2Cl- -2e-=Cl2 2H+2e-=H2 通电 请观察上图，回答以下问题： 1. 1)氯碱工业用石墨和铁作电极时，石墨应 作 _极，铁作 _极；若食盐水中滴有酚 酞，通电后 _极附近溶液变红色。 2.应该选择 _离子交换膜，它的作用是 _ 3.精制饱和食盐水应该从 _口进入， 氢氧化钠从 _口流出 阳极 阴极 阴极 阳 能得到纯度更高的氢氧化钠，阻止阳极产生的氯气与阴极产生的 氢气混合发生反应。 a d 小结 考点： 1.电解反应的书写 2.溶液 pH值的变化 3.计算 4.离子电子移动方向 5.电极类型的判断 铁质的钥匙 银棒 硝酸银溶液 请观察上图装置，说出该装置的作用 _ 电镀 1.镀件作 _极，镀层金属银作 _极 2.阳极反应 _ 阴极反应 _ 3.特点： _极溶解， _极沉积， 电解质溶液浓度 _ 阴极 阳极 Ag-e-=Ag+ Ag+ +e-=Ag 阳 阴 不变 变式训练 1： 请设计一个电镀装置，能给锌片镀 上一层铜单质： 小结 电镀的结构 阴极：镀件 阳极：镀层金属 电解质溶液：含有镀层金属阳离子 变式训练 2 考点三：粗铜精炼 如何通过电解池将粗铜转化为精铜呢？ 完成以下问题： 粗铜作 _,精铜作 _ 电解质溶液 _ 阳极反应 _ 阴极反应 _ 思考： 1.如果把粗铜作阴极，精铜作阳极能够得到 精铜吗？ 2.电解质溶液的浓度如何变化？ 2.当有 2mol电子转移时，阴极析出的质量与 阳极溶解的质量都一样吗？ 3.银与金以什么形式存在？在哪个极区可以 收集到？ 粗铜只能做阳极 阳极泥 以下阿伏加德罗常数计算正确的是 ( ) A.电解氯化镁溶液，常温下当阳极产生 NA个 气体分子时，阴极会析出 24g镁金属。 B.电解熔融氯化铝，当阳极有 67.2L（标况） 气体产生时，阴极析出 54g的金属。 C.用氢氧燃料电池作电源进行粗铜的精炼， 当正极消耗 11.2L（标况）气体，阳极溶解 NA个金属原子。 D.电解熔融氯化钠，当转移 2 NA个电子时，阳 极析出 46g金属钠。 变式训练 A.电解熔融氯化镁，当阳极产生气体 22.4L分 体时，阴极会析出 24g镁金属。 B.电解氯化铝溶液，当阳极有 67.2L（标况） 气体产生时，阴极析出 54g的金属。 C.用氢氧燃料电池作电源进行粗铜的精炼， 当负极消耗 22.4L（标况）气体，阴极析出 64g金属单质。 D.电解氯化钠溶液，当转移 2 NA个电子时，产 生 22.4L气体（标况）。 以下阿伏加德罗常数计算正确的是 ( ) 小结金属的冶炼方法： K/Ca/Na/Mg/Al 熔融电解法 Zn/Fe/Sn/Pb/Cu 热还原法 Hg/Ag 热分解法 K/Ca/Na/Mg/Al/ Zn/Fe/Sn/Pb/Cu/ Hg/Ag/Pt/Au 巩固练习 1 2 3 4 总结 1.氯碱工业 2.电镀 3.粗铜的精炼 4.常见金属的冶炼