初中化学人教第三单元课题3元素课件

30 Zn锌锌65.4120Ca钙钙40.088O氧氧16.0026Fe铁铁55.85碘碘钙钙铁铁常量、微量元素常量、微量元素今天你吃够了没？今天你吃够了没？多食海带补多食海带补碘碘 吃瘦肉补吃瘦肉补铁铁 奶制品补奶制品补钙钙氧氧O 硅硅Si 铝铝Al 铁铁Feu地地壳壳中含量前四位元素中含量前四位元素u海水中、生海水中、生物细胞物细胞中含量最多元素中含量最多元素地壳中元素的分布地壳中元素的分布海水中元素的分布海水中元素的分布生物细胞中元素的分布生物细胞中元素的分布氧氧O饮用矿泉水理化指标饮用矿泉水理化指标测定结果测定结果钙钙 4.0 mg/L4.0 mg/L镁镁 0.5 mg/L0.5 mg/L钾钾 0.35 mg/L0.35 mg/L钠钠 0.8 mg/L0.8 mg/L偏硅酸偏硅酸 1.8 mg/L1.8 mg/LpHpH值值(25)7.1(25)7.1 质子数质子数中子数中子数碳原子碳原子A A6 66 6碳原子碳原子B B6 67 7碳原子碳原子C C6 68 8质子数质子数中子数中子数氧原子氧原子A A8 88 8氧原子氧原子B B8 89 9氧原子氧原子C C8 81010表格表格1表格表格2不同的不同的碳原子碳原子 不同的不同的氧原子氧原子 找找一一找找元素元素是具有是具有相同相同核电荷数核电荷数（即（即核内质子数）的核内质子数）的一类原子一类原子的总称。的总称。不同种元素的本质区别是质子数不同不同种元素的本质区别是质子数不同（决定元素种类的是质子数（决定元素种类的是质子数）+82 6O8+82O2-找找一一找找氧原子氧原子 氧离子氧离子 对对“一类原子一类原子”的理解：的理解：核电荷数（即质子数）相同，核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子中子数不同的几种原子核电荷数（即质子数）相同，核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子核外电子数不同的原子和离子宏观概念宏观概念用来组成表用来组成表示示原子既讲种类原子既讲种类 又讲个数又讲个数元素只讲种类元素只讲种类不讲个数不讲个数微观概念用微观概念用构成表示构成表示说说一一说说元元素素原原子子元素元素是具有是具有相同相同核电荷数核电荷数（即核内质子数）的（即核内质子数）的一类原子一类原子的总称。的总称。原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子过氧化氢过氧化氢 水水 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰（H2O2）（H2O）（O2）硫硫 +氧气氧气 二氧化硫二氧化硫点燃点燃（S）（）（O2）（SO2）反应物跟生成物相比较，分子、原子是否反应物跟生成物相比较，分子、原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？发生了变化？元素是否发生了变化？化学变化前后，化学变化前后，分子分子种类一定发生种类一定发生改变改变，原子和元素原子和元素种类一定种类一定不变不变。这是什么元素？这是什么元素？我不认识啊！我不认识啊！Ca Fe Zn元素名称元素名称 元素符号元素符号氢氢H氦氦H e锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F观察每种元素的元素符号观察每种元素的元素符号,在名称在名称(汉字汉字)和符号和符号书写书写上有什么特点上有什么特点?找找一一找找元素名称元素名称 元素符号元素符号钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si硫硫S钾钾K钙钙Ca砷砷As溴溴Br我们的中文名称都有我们的中文名称都有“钅钅”字字旁旁我们是金属元素我们是金属元素元素元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素我们是非金属元素我们是非金属元素通常呈固通常呈固态，用态，用“石石”字字旁旁通常呈通常呈液态，液态，用用“氵氵”旁旁通常呈气态，通常呈气态，用用“气气”字字头头元素元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素（1）由一个字母表示的元素符号要大写）由一个字母表示的元素符号要大写.（2）由两个字母表示的元素符号）由两个字母表示的元素符号 第一个字母要大写，第二个字母要小写第一个字母要大写，第二个字母要小写.碳碳氧氧 镁镁 铝铝 铜铜 钴钴 O OC CM MgA AlC Cu uC Co o一大二小一大二小常见元素符号的书写常见元素符号的书写氢氦碳氮氧氟氖氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌氩钾钙锰铁铜锌银钡铂银钡铂 金汞碘金汞碘H He C N O F NeNa Mg Al Si P S ClAr K Ca Mn Fe Cu ZnAg Ba Pt Au Hg I改正：改正：Ca Mn Cl H下列元素符号有错的，错在哪里？并改正。钙 锰 氯 氢 铁 CA mn cL h Fe找找一一找找分分一一分分请各组将手中的元素进行分类请各组将手中的元素进行分类元素元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素氦氦 硅硅 碘碘Ne O ClAl K Ca钠钠 锰锰 汞汞既表示既表示 氧元素氧元素 又表示又表示一个氧原子一个氧原子第一组：第一组：H H 2H 分分一一分分它们代表什么意思？它们代表什么意思？第二组：第二组：S S 4S第三组：第三组：C 5C 第四组：第四组：Si 3Si当元素符号前方有数字时，只表示当元素符号前方有数字时，只表示微观含义。表示微观含义。表示几个原子几个原子 铬铬钼钼硒硒俄国化学家门捷列夫俄国化学家门捷列夫1869年年2月，俄国化学家月，俄国化学家门捷列夫门捷列夫发现了他的第一张元素发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚种元素外，还给尚未发现的元素留下了未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了个空位，并大胆地预言了11种未种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，后来都得到了验知的新元素和它们在元素周期表的位置，后来都得到了验证。证。元元素周期表的结构：素周期表的结构：（1 1）每一格：）每一格：原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数（2）每一横行（周期）：）每一横行（周期）：共有共有7个横行，个横行，7个周期个周期（3）每一纵行（族）每一纵行（族）18个纵行分成个纵行分成16个族个族（其中第（其中第8、9、10三个纵行合为一族）三个纵行合为一族）（4）分区）分区（5）编排原则：按原子序数由小到大的顺序。）编排原则：按原子序数由小到大的顺序。原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数20 Ca钙钙40.08原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号元素名称元素名称铬铬 钼钼 硒硒找找一一找找金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素每一个周期每一个周期议议一一议议观察观察金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素的原子核外电子排布有什么规律？的原子核外电子排布有什么规律？金属元素的原子金属元素的原子非金属元素的原子非金属元素的原子金属元素金属元素原子最外层电子数原子最外层电子数一般少于一般少于4个个，容易，容易失去失去最外层电子最外层电子，使次外层变成最外层达到稳定，使次外层变成最外层达到稳定结构。结构。12+118Na22+128Mg非金属元素非金属元素 原子最外层电子数原子最外层电子数一般多于一般多于4个个，容易，容易得到电子得到电子，使最外层达到稳定结构。，使最外层达到稳定结构。+82 6O28 7+17Cl2+2He2+108Ne2+188Ar8稀有气体元素的原子稀有气体元素的原子最外层电子数为最外层电子数为8 8个个(氦氦2 2个），个），是一种是一种相对稳定结构，相对稳定结构，在化在化学反应中既学反应中既不易得到电子也不易失去电不易得到电子也不易失去电子，子，因此稀有气体化学性质很因此稀有气体化学性质很稳定。稳定。稀有气体元素稀有气体元素元素的化学性质与其原子的核外电子元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关排布，特别是最外层电子的数目有关元素元素最外层电子数最外层电子数 元素化学性质元素化学性质稀有气体元素稀有气体元素 8 8个（个（HeHe为为 2 2）比较稳定比较稳定金属元素金属元素一般少于一般少于4 4个个不稳定不稳定非金属元素非金属元素一般多于一般多于4 4个个不稳定不稳定议议一一议议1、元素、元素概念概念 含量含量在化学变化中，元素的种类不变。在化学变化中，元素的种类不变。与原子的区别与联系与原子的区别与联系元素的分类元素的分类（一大二小）（一大二小）2、元素符号元素符号书写方法书写方法元素符号意义元素符号意义 3 3、元素周期表的简单应用、元素周期表的简单应用物质物质分子分子组成组成构成构成构成构成构构成成同一类原子的总称同一类原子的总称只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数（表宏观）（表宏观）既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数（表微观）（表微观）原子原子元素元素离子离子得失电子得失电子分子、原子、元素与物质组成分子、原子、元素与物质组成物质物质分子分子原原子子元元素素具有相同核电荷数具有相同核电荷数的一类原子总称的一类原子总称组组 成成构构 成成构构 成成构构 成成破破 裂裂宏观概念宏观概念只讲只讲种类种类 不讲不讲个数个数微观概念微观概念既讲既讲种类种类 又讲又讲个数个数原子原子元素元素 原子是微观概念，原子是微观概念，用于描述物质的用于描述物质的微观微观构成。构成。既分种类，又可以数既分种类，又可以数个数。个数。如：一个碳原子，如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧一种碳原子；三个氧原子原子 元素是宏观概念，元素是宏观概念，用于描述物质的用于描述物质的宏观宏观组成。组成。只只分分种类，不种类，不能数能数个个数数。如：一种元素，四种如：一种元素，四种元素，而元素，而不能不能说一个说一个元素。元素。2 2+3+3 2 21 1锂锂LiLi+4+4 2 22 2铍铍Be Be+5+5 2 23硼硼B B+6+6 2 2 4 4碳碳C C+7+7 2 25 5氮氮N N+8+8 2 26 6氧氧O O+9+9 2 2 7 7 氟氟F F+10+108 8氖氖Ne Ne +1+11氢氢H H+2+22 2He 氦氦+15+152 28 8 5 528+12+122 22 2 8 8+13+133 38 8+14+142 24 42 2 8 8+16+166 62 28 8+17+177 72 2 8 8+18+188 88 8+11+11 2 21 1NaNa钠钠MgMg镁镁铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr8 82 2元素周期表元素周期表CO2H2OO2MgOFe3O4KClO3质子数都是质子数都是8的原子的原子总称为总称为氧元素氧元素找找一一找找列举你所知道的含氧元素的物质列举你所知道的含氧元素的物质元素元素原子原子概念概念区别区别联系联系3、元素与原子的区别、元素与原子的区别宏观宏观概念，表示物概念，表示物质的组成。质的组成。只讲种类只讲种类，不不讲个数讲个数微观微观概念，表示物概念，表示物质的微观构成。质的微观构成。既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数元素与原子是总体和个体的关系。原子是元元素与原子是总体和个体的关系。原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小粒素的个体，是构成并体现元素性质的最小粒子；元素一类原子的总称，一种元素可以有子；元素一类原子的总称，一种元素可以有几种原子。几种原子。具有相同核电荷数的具有相同核电荷数的一类原子的总称一类原子的总称是化学变化中最小粒子是化学变化中最小粒子 原子原子 质子数质子数 中子数中子数 1 1 0 0 6 6 6 6 8 8 8 8 1 1 1 1 6 6 7 7 8 8 9 9 1 1 2 2 8 8 10 10 6 6 8 8一类原子一类原子 质子数质子数 总称总称 氢氢-1碳碳-12氧氧-16氢氢-2碳碳-13氧氧-17氢氢-3氧氧-18碳碳-14 氢氢-1 氢氢-2 氢氢-3 碳碳-12 碳碳-13 碳碳-14 氧氧-16 氧氧-17 氧氧-18