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检测下列溶液的酸碱性 被测物 pH试纸颜色 pH值 酸碱性 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 【 活动与探究 】 P79 =7 7 7 7 水解程度 很小 ，故水解产物 极少 ，盐溶液的酸碱性 极弱 (1).盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于 水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不 生成沉淀或气体，一般不标“ ”、“ ”等符号。 (2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解 是以第一步水解为主，如 CO32-水解的离子方程式为： CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要 ) HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要 ) (3).多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式 写一个即可。 如 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 4、盐类 的 水解的离子方程式的书 写 (4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (a)NH4+与 S2-、 HCO3-、 CO32-、 CH3COO-等组成的盐虽然水解 相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用 “ ”表示。 如 NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3H 2O (b) 双水解： Al3+和 CO32-或 HCO3-、 S2-、 HS-、 AlO2-等组成 的盐 Fe3+和 CO32-或 HCO3-、 AlO2-水解相互促进 直至彻底 ， 生成气体或沉淀，书写时用“ =” 表示。如 Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO 2 。 (1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒 定律和电荷守恒定律。 (2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开 来。如 HS-+H2O S2-+H3O+是 HS-的电离方程式 ,而 HS-+H2O H2S+OH-是 HS-水解的离子方程式。 (3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。 pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？ 提示： 不相同。盐酸中的 H+抑制水的电离，而氯化铵中的 NH4+促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸 中大得多。 【 典例 1】 下列水解的离子方程式正确的是 A HS- H2O S2- H3O+ B Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H C CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D NH4+ H2O NH3H 2O H 【 思路点拨 】 解答本题需注意以下两点： (1)多元弱酸根离子水解要分步书写 ,以第一步水解为主； (2)离子水解程度较小 ,一般不标 “ ” 、 “ ” 等状态符 号。 【 自主解答 】 选 D。 A项为 HS-的电离方程式，不是水解的离 子方程式； B项中 Fe(OH)3不能标 “ ” ； C项中 CO32-水解 应分步书写： CO32- H2O HCO3- OH-， HCO3- H2O H2CO3 OH-。 5、盐类水解的规律 有弱才水解 , 无弱不水解， 都弱都水解 , 越弱越水解 , 谁强显谁性 , 同强显中性。 (1)盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用 勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。 (2) 因 Fe(OH)3的颜色比 FeCl3的颜色深，故溶液的颜色变 化取决于 Fe(OH)3浓度的大小。 (3)盐的浓度越小，其水解程度越大。 【 典例 2】 向三份 0.1 molL -1 Na2CO3溶液中分别加入 (或 通入 )少量 NH4NO3固体、 NaHCO3固体、 HCl气体 (忽略溶液体 积变化 )，则 CO32-浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 【 思路点拨 】 解答本题应注意以下两点： (1)Na2CO3溶液中存在 CO32-的水解平衡 CO32- H2O HCO3- OH-， HCO3- H2O H2CO3 OH-； (2)水解平衡遵循勒夏特列原理。 【 自主解答 】 选 A。加入 NH4NO3固体， NH4+ OH- NH3 H2O， 使 CO32-的水解平衡正向移动， CO32-浓度减小；加入 NaHCO3 固体， HCO3-浓度增大，使 CO32-的水解平衡逆向移动， CO32- 浓度增大；通入 HCl气体， H OH- H2O，使 CO32-的水 解平衡正向移动， CO32-浓度减小，故选 A。 【 典例 3】 已知某二元酸 H2A溶于水发生如下电离： H2A=H+HA-， HA- A2-+H+，有关酸式盐 NaHA溶液的说 法正确的是 A.显碱性 B.HA-既可电离又可水解 C.不存在 H2A分子 D.NaHA促进水的电离 【 易错选项 】 A 【 易错剖析 】 (1)易错选项分析 错选 A的原因是：忽视了第一个电离方程式是 “ =” 而不 是 “ ” ，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的 离子结合水电离出的 H+或 OH-，生成弱酸或弱碱。 H2A第一步 完全电离生成 H+和 HA-，故溶液中不存在 H2A分子，即 HA-不 水解，但可电离出 H+， NaHA溶液显酸性。 (2)其他错误选项分析 【 标准答案 】 C 【 典例 4】 为了使 Na2S溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可 加入的物质是 A适量盐酸 B适量 NaOH C适量 KOH D适量 NaHS 【 易错选项 】 B 【 易错剖析 】 (1)易错选项分析 错选 B的原因是考虑问题不全面。认为 NaOH 抑制 S2-水解 , 使 c(S2-)变大，但忽视了引入 Na+, c(Na+)增大更多，使 c(Na+)/c(S2-)变大。 (2)其他错误选项分析 【 标准答案 】 C 1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的 是 ( ) A HCO3- H2O H2CO3 OH- B HCO3-+ H2O H3O+ CO32- C HCO3- H+=H2O +CO2 D HCO3- OH- =H2O + CO32- 【 解析 】 选 A。 B项为 HCO3-的电离， C项为 HCO3-与强酸的反 应， D项为 HCO3-与强碱的反应。 课堂练习： 2.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是 ( ) A Mg2+ B Ba2+ C F- D OH- 【 解析 】 选 C。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后 能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的 离子只有 F-。 3.将醋酸钠饱和溶液加热 ( ) A.碱性增强 B.碱性不变 C.pH不变 D.碱性变弱 【 解析 】 选 A。由于 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-是吸热反 应，加热时促进水解，使 c(OH-)变大，碱性增强。 4.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl、 Na2CO3、 KNO3、 HCl，其 pH由小到大的顺序为 ( ) A B C D 【 解析 】 选 D。 NH4+ H2O NH3 H2O H ，显弱酸 性； CO32- H2O HCO3- OH-，显弱碱性； KNO3是强 酸强碱盐不水解，显中性； HCl为强酸，显强酸性， 故 pH由小到大的顺序为。 5.(1)相同温度下，等浓度的 CH3COONa和 Na2CO3溶液， _ 溶液的碱性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向 _移动，即升高温度 _盐类的水解 (填“促进”或“抑制” )。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越 _水解，即加水 _ 盐类的水解 (填“促进”或“抑制” )。 (4)向 CH3COONa溶液中加入 NaOH溶液，则平衡向 _移动， 即加酸能 _强酸弱碱盐的水解，加碱能 _强碱弱酸 盐的水解 (填“促进”或“抑制” )。 (5)向 NH4Cl溶液中加入 CH3COONH4晶体，水解平衡向 _移 动。 【 解析 】 (1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时 CO32-比 CH3COO-水解程度大，因此， Na2CO3溶液的碱性强。 (2)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 (3)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。 (4)CH3COONa溶液中，加碱能抑制 CH3COO-的水解，使水解逆 向移动。 (5)NH4Cl溶液中加入 NH4+，能使水解正向移动。 答案： (1)Na2CO3 (2)正反应方向 促进 (3)容易 促进 (4)逆反应方向 抑制 抑制 (5)正反应方向
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