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第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题 3 分，共 54分）1. 根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是（）.A. 煤发生了化学变化B. 液体X的pH7； Y是一种黑色黏稠状液体C. 气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水褪色D. 横玻璃管中产生浓的白烟2. 下列说法正确的是（）.A. 使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以 制得生铁C. 电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠3. （2009 威海一模）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）.A. 从海水中可以得到NaCl, NaCl是制造化肥的原料B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能4. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）. AMnOBWOCCrODCoO232 33 4）.B.萃取、蒸发D.萃取、分液、蒸馏5从溴水中提取溴的操作方法是（A. 过滤、蒸发C.萃取、分液、过滤6人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是 （ ）.A. 铜、铁、铝、钛C.铜、铁、钛、铝B. 铁、铝、铜、钛D.铁、铜、铝、钛7联合国环境规划署发布2007年“世界环境日”主题：“冰川消融，是个热点话题吗？ ”英文原文主题：“MELTING ICEA HOT TOPIC?” 下列污染必须治理的是（）. 使用化肥造成粮食、蔬菜污染排放含有机物和含磷洗衣粉的污水造成“水质污染”从冰箱、空调中泄漏的氟利昂破坏臭氧层废弃塑料制品造成 “白色污染”机动车辆排出的尾气引起“光化学烟雾”燃烧煤、石油等化 石燃料产生的二氧化硫和粉尘，造成空气污染和“酸雨” 燃烧柴草等燃料产生 大量二氧化碳，造成地球温室效应A.B.C.D.8 山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不 如脸脏得快”的现象。这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物可能为().A 煤炭粉尘BPO 粉尘25C FeO 粉尘23D SiO 粉29 水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。 目前，水污染主要来自(). 工业生产中废渣、废液的任意排放雨水和土壤接触农业生产中农 药、化肥的过量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和废旧电池的随意 丢弃A. B.C.D.10下列方法不会对环境造成污染的是().A 继续使用氟氯代烷做空调制冷剂B 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油做燃料D 用氢氧燃料电池来驱动汽车11. 溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓 缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列 有关说法正确的是( ).A. 向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：Br- + Cl =Cl-+Br22B. 向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C. 将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D. 将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行 萃取12. 在加热条件下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体 全部通入足量澄清石灰水中，得到了 12.5 g沉淀，此混合物不可能为().AFeO， FeOBFeO， FeOCFeO ， FeODFeO，23 34 2 3 34FeO ， FeO2 3 3 413. 从海水中提取镁，需要在海水中加碱Mg2+ + 20H-=Mg(0H门，沉淀经 分离后转化为氯化镁Mg(OH) +2H+=M孑+ + 2H0,最后电解得到金属镁MgCl (熔2 2 2 融)通电Mg+Cl f ，下列说法中正确的是().A. 电解氯化镁的过程是氧化还原反应B. 将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+的过程C. 电解得到金属镁的过程能写出离子方程式，但不是氧化还原反应 DMg 在 CO 中燃烧的反应可以改写为离子方程式214氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘， 反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反 应： 2NaI+MnO +3H SO =2NaHS0 +MnS0 +2H O+I ；2 2 4 4 4 2 2 2NaIO +5NaHSO =2NaSO + 3NaHSO +H O+I。3 3 2 4 4 2 2下列有关说法正确的是().ANaI 和 NaIO 在一定条件下能反应生成 I 32B. I在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物2C. 两个反应中生成等量的I时转移电子数相等2D. 氧化性：MnO I0I S0Mn2+2215. 成分不同的石油，加工方法往往不同。下列有关石油的加工方法，说法不 正确的是().A. 为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B. 为了提高汽油的产量，通常采用裂化，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化 裂化三种C. 为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D. 催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从 而提高汽油品质16. 下列叙述能改善空气质量的是().A. 以煤等燃料作为主要生活燃料B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D. 限制使用电动车17. 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是().A. 长期饮用碳酸饮料有利于人体补充CO2B. 因为自来水都用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需 的盐分18. 若将海水淡化做饮用水使用时，下列方法在原理上完全不可行的是().A. 加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能使海水蒸馏淡化C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子第II卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共 46 分)19. 如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏 得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al 0做催化剂。23某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。装置如图：实验过程中可 观察到烧杯I中固体石蜡先熔化，试管II中有少量液体凝结，试管III中酸性高锰酸 钾溶液褪色，实验后闻试管II中液体气味，具有汽油的气味。(1) 该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为，为保证实验成功，实验 前 必 须 进 行 的 操 作 是 ， 装 置 中 较 长 导 管 的 作 用 是(2) 试管II中少量液体凝结说明了；试管III中溶液褪色说明了；(4) 能否用试管II中的液体萃取溴水中的溴，理由是O(5) 写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式O(6) 石油裂化的重要意义是20某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反 应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙 中”。查阅化学手册可知， Al、Fe O 、AlO 、Fe 的熔、沸点数据如下：2 32 3物质AlFe OAl OFe熔点 (C)6602 31 4622 32 0541 535沸点(C)2 4672 9802 750(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放 热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认 为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填 写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸D. NaOH溶液21. (2009 常州模拟)水是地球上最重要的一种物质，试回答下列问题:I 饮用水的安全事关人民的健康，在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒 剂，其中以“84”消毒液、漂白粉等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO由于处 理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处2 理中常 用的消毒剂。(1) 漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包装袋上注明保存时要密封，启用后需 要立即使用 ， 切忌长时间放置， 请用化学方程式表示其原因： 。(2) 生产ClO常用的方法是在酸性条件下还原NaClO，例如：23 2C1O+4H + + 2C1-=2ClO f+Cl f+2HO222 2ClO+SO+2H+=2ClO f+SO+H O比 较 两 种 方 法 ， 你 认 为 比 较 好 ， 优 点 是 _o大量的宝贵资源，工业上从海洋中制溴的方法是:先把盐卤(海 水中氯化钠被分离后剩下的母液)加热到363 K后控制pH为3.5，通入氧气把溴置 换出来，再用一种气体 X 把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收，这时溴就歧化生成溴离子 和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出。根据上述信息回答下列 问题：(1) 把溴吹出的气体X,工业上最适宜选用oA. NHB.空气 C.氩气D. CO32(2) 用 NaCO 溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工业上获取溴的方法之23一。用离子方程式表示该反应过程：;o22. (2009 泰州模拟)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研 究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFeO )也可以24 用于热化学循环分解水制氢， MnFeO 的制备流程如下：24原料Fe(NO )中n=，投入原料Fe(NO )和Mn(NO)的物质的3 n3 n3 2量之比应为(2) 步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准是(3) 利用 MnFeO 热化学循环制氢的反应可表示为：24MnFe O 1 000 KMnFe O +O f2 42 4x 2MnFe O +xH 0 一MnFe O +xH f2 4 x22 42请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFeO中x=0.8,则MnFeO中Fe2 +占全部铁元素的百分率为2 4 x2 4 x该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)。 该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 54分)1. 解析：煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性， pH7, Y是煤焦油，所以是黑色黏稠状液体，B正确；气体Z是焦炉气，其主要成 分为CH、H、CO、CH，它是易燃气体，而且CO、H均有还原性，能还原CuO, CH 可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以 C 正确；把煤隔绝空气加强热产生大量 棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，所以 D 错。答案： D2. 解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质 的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是 借助氧化反应，如2BrCl =2ClBr ，所以选项 A 不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是 22CO,而并非焦炭，B错。Al 3e-=Als+,冶炼1 kg Al共获得电子：n(e-) = X3 = 111.1 mol,所以C正确。D中NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，所以 不可能得到Na,只能得到H。2答案： C3. 解析：本题考查卤族元素的用途、存在形式及其变化，侯德榜制碱法得到 小苏打的同时得到氯化钠，可以做化肥。蒸发制盐是物理变化，海水中的碘不是单 质，潮汐发电是将动能转化为电能。答案： A4. 解析：用铝热法还原金属氧化物时， Al 做还原剂，金属氧化物做氧化剂。 在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质 时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得电子数愈少，消耗铝愈少。 以上金属氧化物中金属的化合价分别为 Mn(+4)； W(+6)； Cr(+3)； Co(+)。 Co 化合价最低，消耗铝最少。答案： D5. 解析：从溴水中提取溴应是向溴水中加入CCl (或)充分振荡，完全萃4取后分液、再蒸馏。答案： D6. 答案： A7. 解析：对于使用化肥造成粮食、蔬菜的污染对人体健康的危害不是很严重， 而且粮食、蔬菜的生长离不开化肥，所以不属于必须治理的；燃烧柴草等燃料虽然 产生大量二氧化碳，但与燃煤、石油相比对人类的影响不大，不属于必须治理的； 而排放含有机物和含磷洗衣粉的污水可造成“水质污染”；从冰箱、空调中泄漏的 氟利昂破坏臭氧层；废弃塑料制品造成“白色污染”；机动车辆排出的尾气引起“光 化学烟雾”；燃烧煤、石油等化石燃料产生的二氧化硫和粉尘，造成空气污染和“酸 雨”。这些污染对人类的影响是非常大的，所以必须治理。答案： B8. 解析：根据FeO为红棕色粉末和该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，推23 测该地空气污染物为 FeO 粉尘。答案： C9. 解析：雨水与土壤接触不会带来水体污染。答案： C10. 解析： A 会破坏臭氧层， B 产生污染大气的气体， C 项产生 SO 等大气污染 物。答案： D11. 解析：A项未配平；B项通Cl后溴被氧化；C项裂化汽油中含有大量不饱 和烃，因此不能用做溴的萃取剂，容易发生加成反应。答案： D12. 解析:用平均值法，由关系式COCOCaCO可知参加反应的CO为=0.12523mol,则CO从氧化物中夺取的氧原子也为0.125 mol,相当于0.125 mol X 16 g/mol =2 g,混合物中Fe与O原子个数比为：0.125 mol = 5 : 7,而FeO、FO、FO4 中Fe与O原子个数比分别为1 ： 1（大于5 ： 7）、2 : 3（小于5 ： 7）、3 : 4（大于5 : 7）。由平均组成判断即得结论。答案： B13. 解析：MgCl （熔融）通电Mg+Cl f,此过程中存在着化合价的变化，因此 A正确而C错误；将沉淀转化为氯化镁的过程，是氢氧化镁转化为Mg2+的过程，而 不是原子和离子间的转化，故B错误;Mg在CO中燃烧的反应不能写出离子方程式。2答案： A14. 解析：由 NaI 得到 I ，碘元素化合价升高， I 是氧化产物，由 NaIO 得到223I，碘元素化合价降低，I是还原产物，B项错误；在反应中，得到1 mol I需2 2 2要转移2 mol电子，而在反应中得到1 mol I需要转移10 mol电子，故C错误；2 由两个反应可以判定 D 选项也是错误的。答案： A15. 解析：对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏 是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃 油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式， 故 B 正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的 碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。答案： A16. 解析：以煤等燃料作为生活燃料会产生大量空气污染物；私人汽车代替公 交车会使汽油消耗量增加，带来的空气污染物增多。答案： B17. 解析：A项，人体不需要补充CO ； B项，消毒过的水中含有氯，需经过处理后再饮用； C 项纯净水中至少含有水这种化学物质。答案： D18. 解析：明矶净水是利用Ala+水解生成的Al（OH）胶体的吸附作用而除去水3中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海 水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过 程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已 被应用的海水淡化方法。答案：A 二、非选择题(共 46 分)19答案： (1)从下往上，从左往右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体 (2)裂化生成了 5 个碳原子数以上的烃(3) 裂化生成了碳原子数小于 5 的烯烃(4) 不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5) C H A1203AC H +C H20 42 10 22 10 20(6) 可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量 20答案： (1)合理(2)所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及 现象取适量块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液， 有气体产生有关反应的 化学方程式2A1 + 2NaOH+2H O=2NaAlO + 3H f2 2 2(3) B21. 解析：1.( 1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)和CaCl , Ca(ClO)在空气中2 2 2易吸收 CO 和 HO 而发生如下反应：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO I+2HC1O； 2HC1O222223光2HC1 + O f,所以漂白粉在空气中会变质，漂白粉应密封且放在干燥处保存。2(2)判断方法优劣，应从以下几个方面分析：反应物的用量、反应的条件、产 物的多少以及对环境有无污染等，所以比较好，不产生Cl，无污染，消耗酸量 小。II.(1)NH易溶于水，氩气是稀有气体，CO易造成温室效应，从经济上、环境 32 上考虑最适宜的是空气。(2) 离子方程式为：3CO+3Br =5Br+BrO+3CO f，225Br+BrO+6H+=3Br+3H O。22答案：I .(1)Ca(ClO) +CO +HO=CaCO I+2HC1O； 2HC1O 光 2HC1 + O f22232(2)不产生Cl，无污染，消耗酸量小2I .(1)B(2)3CO+3Br =5Br-+BrO+3CO f225Br-+BrO+6H+=3Br +3H O2222. 解析：(l)Mn为+ 2价，则MnFeO中Fe的化合价为+3价，则Fe(NO)2 43 n中n=3,且二者比例为2 ： 1。(2) 连续搅拌是为了让二者充分反应，洗涤至中性保证产物纯净。(3) x=0.8 时，铁的总价态为(4 0.8) X2 2=4.4，设 1 mol MnFe O2 4 0.8中含Fe2+、Fes+物质的量分别为x mol、y mol，则有：解得：x=1.6，y=0.4,则1 mol MnFeO 中含Fe2 +的物质的量为1.6 mol， 2 4 0.8则Fe2 +占的百分率为X100%=80%o由流程可看出其优点，改进方法可从流程简洁方面考虑。答案：(1)3 2 : 1(2)充分反应、沉淀完全 洗涤至流出液呈中性(380% 过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同 步骤生成，不存在高温气体分离的问题等(答两点即可) 寻找合适的催化剂，使MnFeO分解温度降低或分解温度更低的氧化物(其他24合理答案亦可)
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