浙江省台州市20192020学年高二化学4月线上教学检测试题

浙江省台州市书生中学2019-2020学年高二化学4月线上教学检测试题（满分：100分 考试时间： 分钟） 2020.4可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1属于原子晶体的化合物的是A晶体硅BH3PO4C金刚石DSiO22分离乙醇和乙二醇，需要用到的仪器是ABCD3下列属于无机物，又是非电解质的是A己烷B硝酸C葡萄糖D氨气4反应PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O中，氧化产物是APbO2BCl2CPbCl2D HCl5下列物质的名称不正确的是ANaOH：烧碱B(NH4)2CO3：碳铵CNa3AlF6：冰晶石D：3甲基己烷6下列说法不正确的是A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能7下列表示不正确的是A羟基的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯原子的结构示意图：78+172DNH3分子的球棍模型：8下列说法不正确的是A和互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体C和互为同系物DCH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体9下列说法不正确的是A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C钠着火不能用泡沫灭火器灭火D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放10下列说法不正确的是ACu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B铁锈的主要成分可表示为Fe2O3nH2OC钙单质可以从TiCl4中置换出TiD可用H2还原MgO制备单质Mg11下列关于的说法，正确的是A该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH12下列有关实验说法，不正确的是A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗BKCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素13下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A明矾可用作净水剂和消毒剂B利用铝热反应可冶炼高熔点金属C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物14不能正确表示下列变化的离子方程式是ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+Ba2+CO2H2OBFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2COD醋酸钠水解：CH3COOH2O CH3COOHOH15下列说法不正确的是A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚16设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是AH2(g)O2(g)H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJBCr2One14H+2Cr3+7H2O，则每生成1 molCr3+转移电子数为3NACAl3+4OHAl(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol17下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数都相差118下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈碱性B中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl)c(NH)19在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是A电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B离子交换膜为阳离子交换膜C饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出DOH迁移的数量等于导线上通过电子的数量20在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是AMgCl2nH2O(s)MgCl2(n1)H2O(s)H2O(g)H0BMgCl22H2O(s)Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行CMgCl2H2O(s)Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生DMgCl24H2O(s)MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行21一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A05 min用A表示的平均反应速率为0.09molL1min1B该反应在10 min后才达到平衡C物质B的平衡转化率为20%D平衡状态时，c(C)0.6molL122在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是AEa为逆反应活化能，Ea为正反应活化能B温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D该反应为放热反应，HEaEa23室温下，向20.00 mL 0.1000molL1盐酸中滴加0.1000molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是ANaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL时，pH12.324100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是A焦硫酸具有强氧化性BNa2S2O7水溶液呈中性CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化25某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3B混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3C溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3D灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O_C2H5OH(填“” 、“”或“”)；用一个化学方程式说明OH和C2H5O结合H+能力的相对强弱_。(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式_。(3) 在常压下，甲醇的沸点(65)比甲醛的沸点(19)高。主要原因是_。27(4分)为测定FeC2O42H2O(M180 gmol1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnO5FeC2O42H2O24H+3Mn2+5Fe3+10CO222H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O42H2O的质量分数是_%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：_28(10分)由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1) 组成A的三种元素是_，A的化学式是_。(2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是_(乌洛托品可以用分子式表示)。某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示_。(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验_。29(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。(1) 已知：N2O4(g)2NO2(g)H0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变Bv正(N2O4)2v逆(NO2)CK不变D容器内气体的密度不变E容器内颜色不变t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp_(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2T1)，再次画出0t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。(2) NO氧化反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。2NO(g) N2O2(g)H1N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)H2决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因_。 30(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI3H2O和LiI，流程如下：已知：aLiI3H2O在7580转变成LiI2H2O，80120转变成LiIH2O，300以上转变成无水LiI。bLiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。cLiI在空气中受热易被氧化。请回答：(1) 步骤，调pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为_。(2) 步骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_。A为得到较大的LiI3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C宜用热水洗涤D可在80鼓风干燥(3) 步骤，脱水方案为：将所得LiI3H2O置入坩埚中，300加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiI3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_。A容量瓶B烧杯C锥形瓶D滴定管测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗(_)(_)(_)(_)洗净，放回管架。a移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b放液完毕，停留数秒，取出移液管c移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e放液完毕，抖动数下，取出移液管f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口LiI纯度偏低，可能的主要杂质是_。(4) 步骤，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI纯度。设备X的名称是_。请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由_。31(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。已知：化合物H中除了苯环还有其它环；请回答：(1) 下列说法正确的是_。A化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应 C化合物I具有弱碱性D阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3(2) 写出化合物E的结构简式_。(3) 写出FGH的化学方程式_。(4) 设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5) 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环。化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCDBBBBCAD题号11121314151617181920答案CCACDCABDD题号2122232425答案DBCBA二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26(4分)(1)C2H5ONaH2ONaOHC2H5OH(2)(3)甲醇分子间存在氢键27(4分)(1)95.2(2)100%95.2%28(10分)(1)Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN5HCl2CaCl2H2NH4Cl(3)4NH36HCHO (或C6H12N4)6H2O(1)2H2SCl2O2S2HClH2O(2)用玻璃棒蘸取清液，点到KI淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明Cl2O过量29(10分)(1)AE36p/7(2)T4H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响30(10分)(1)LiOH(2)B(3)ACdfcbLi2O(4)抽气泵抽除空气，避免LiI被氧化；减压，有利脱水31(12分)(1)BC(2)(3) HCl(4)(5)