高考化学一轮复习课件：模块1 第六单元 小专题八　溶液中粒子浓度大小比较

小专题八溶液中粒子浓度大小比较一、熟悉“两个微弱”，构建思维基点二、抓住“三个守恒”，建立定量关系1.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：3.质子守恒在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如 NaHCO3 溶液中：思维建模 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型考向1单一溶液中粒子浓度的关系易错警示规避粒子浓度等量关系中的 2 个易失分点NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1CH3COOH考向2混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较 典例2(2018 年江苏南通调研)常温下，用 0.10 molL1溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()。A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：从图中可知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH溶液的pH小于HCN溶液，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH溶液时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)。分析流程为