第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 2020

第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1久置的浓硝酸呈黄色的原因是A. 浓硝酸本身有颜色B.浓硝酸具有挥发性C.浓硝酸与氧气反应生成有色物质D.浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面2下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是( )A. 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可直接蒸馏B. 将5.85 gNaCl固体置于lOOmL容量瓶中，加水至刻度，配制l.OOOmol-L-i NaOH溶液C. 氢氟酸应贮存在磨口的细口瓶中，并置于阴凉处D. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH ) SO杂质4 2 43. 关于硅酸钠以下说法不正确的是()A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO2+2H+=HSiO ；3 2 3B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色C. NaCO+SiO 走三NaSiO+CO f,说明硅酸酸性比碳酸强232232D水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO发生反应24. 下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的5. 下列有关物质的说法错误的是()A. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B. 氧化铝可用于制造耐咼温材料C. SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D. 常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸6. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是()A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矶可用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施7离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A. Cl-气体法B. Na+显色法C. Cu2+沉淀法D. SO42沉淀法8下列有关物质性质或应用的说法正确的是A. 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好9下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)XY2 1AcoaCa岛BCNH、cotCsCljDCIaBaCljA. AB. BC. CD. D10. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是()硫能化学纯(CP Ca (NO3)2。写出NO-NO2-HNO3的化学方程 _、。将HNO3转化为Ca (NO3)2,列举两种不同类别的化合物M(写化学式)。(2) 科学合理地保存、施用氮肥。 NH4HCO3需阴凉处保存，原因是(写化学方程式)。 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以nh4ci为例写出发生反应的离子方程式。(3) 过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形 成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：燃料燃烧 Y与NH3反应生成(NH4)2SO4的化学方程_。 尿素CO (NH2)2是一种常用化肥，缓慢与h2o发生非氧化还原反应释放出nh3。则尿素中C元素化合 价为_。三、实验题16.氯酸钾(KC1O3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。甲乙丙回答下列问题：仪器X名称是，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K2Cr2O7固体,写出发生反应的离子方程式(2) 为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-。(3) 丁装置中所盛试剂为；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是。(4) 反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，, ，干燥，得到KC1O3晶体。(5) 为进一步测定所得KC1O3晶体的纯度，设计了如下实验方案：写出通入足量SO2时，溶液中发生反应的离子方程式。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为17用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。(1) 现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸 性强弱： H2SO4 H2CO3 H2SiO3 仪器A的名称, A中试剂, B中试剂。 C中发生反应的化学方程式：。利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2f+H2O。在装 置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末； C中应加入溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是,反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是。 如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属 (选填“白色污染”或“酸雨污染”),因此应该在C装置后加一个盛有溶液的洗气瓶。 将二氧化硫气体通入FeC13溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式： 。18. 某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。(一) 他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀hno3反应制取硝酸铜。(1) 如果直接用铜屑与稀hno3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素(2) 实验中铜粉应该放在(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是、过滤。(二) 为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去)往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。( 1)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意。(2) 探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、 推断，分解产物中一定还含有。(三) 为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀 硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(1) 反应中最先起氧化作用的是。(2) 该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格 式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1:观察样品溶液呈蓝绿色，(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁兀素；步骤3：若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素四、元素或物质推断题19. 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系(反应条件略去):已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1) X的电子式是。(2) 实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图试管中的试剂是(填写化学式)。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)(3) 磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是(4) 单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式：。(5) n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174 倍，其化学式是。20在如图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，D 是红棕色气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应 条件未列出)请回答下列问题：(1) E的化学式为；(2) A 的电子式为；(3) 反应的离子方程式为；(4) A与B在催化剂加热条件下反应生成C与F的化学方程式。五、计算题21. 向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得 32.0 g 固体。求：(1) 混合物中Cu的质量是。(2) 混合物消耗HNO3的物质的量是。(3) NaOH溶液的体积是。22. 19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。 计算：(1)所得气体的质量(2)向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀？ 参考答案1D 2D 3C 4A 5C 6B 7A 8A 9D 10D 11B 12D 13B14氧化NH32SO2+O2催化剂2SO32H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)H = -(a+2b) kJ/mol15.还原2NO+O2=2NO23NO2 iH2O=2HNO3+NOCaO、Ca (OH) 2、CaCO3ANH4HCO3 = NH3 t+CO2 t+H2ONH4+OH-二NH3 t+H2O2NH3+H2SO4二(NH4)2SO4+416分液漏斗Cr 02-+ 6C1 - + 14H + = 2Cr3+ + 3C1 + 7H Of-e-c-d-b饱和食2722盐水避免生成NaClO3过滤 洗涤0.06mol x 122.5g / mol .心仃 / x 100% =10.0g73.5%73.5%17.分液漏斗稀硫酸碳酸钠粉末CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3J+Na2CO3品红溶液红色褪去红色恢复酸雨污染NaOHSO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+18.生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多产生污染物NO坩埚 蒸发浓缩、冷却结晶先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰O2HNO3（或 H+和NO3-）不能若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素另取少量溶液，滴加KSCN溶液19. :N藍NH4Cl、Ca(OH)2NH3 H2ONH + +OH-PCI458NH+3CL=6NHCl+ NPNCL324233620. HNO 3H:N:H3N0 + H O = 2H+ 2NO- + NO2234NH +504N0+6H O3 2 催化剂 221. 19.2 g 1 mol1 L(或者 1000mL)22. 16.8g100