高一必修二化学方程式练习(答案)

22222 2 2 22高一必修二化学方程式练习(答案) 高一必修二化学方程式全练习（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、Li 与 O 反应（点燃） _ P6 Na 与 O 反应（点燃） _ P6 Na 与 H O 反应：P6K 与 H O 反应：P62、卤素单质 F 、Cl 、Br 、I 与氢气反应 、3、卤素单质间的置换反应：P8（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： （2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg 与 H O 反应：P155、Mg、Al 与 HCl 反应：P166、Na 与 Cl 反应（点燃）：2、P217、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P221 / 8P92222 2422高一必修二化学方程式练习(答案)用电子式表示下列分子：HCO2NCH4H OP22第二章化学反应与能量1、Ba(OH) 8H O 与 NH Cl 的反应P33NaOH 与 HCl 的反应：2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：3、H O 在催化剂作用下受热分解：2 24、高炉炼铁： ；P50第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质P33P41P48（1）氧化反应（与 O 的反应）：P61（2）取代反应（与 Cl 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与 O2 的反应）：P68（2） 加成反应（与 Br2 的反应）:P68(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P682 / 8222酸性KMnO 或酸性重铬酸钾溶液CH CH OH33高一必修二化学方程式练习(答案)（4）聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与 O 的反应）：（2）取代反应 : _ 与 Br 的反应 ： 苯与硝酸（用 HONO 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏 仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式P70（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：P704、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P73（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P74乙醇的催化氧化反应P75乙醇在常温下的氧化反应 4 3 2CH COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二 氧化碳气体。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO ）：P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。3 / 82酸酶等222 3222 3422 32222 222高一必修二化学方程式练习(答案)（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶 于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P80淀粉（纤维素）水解反应：P80油脂的重要化学性质水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H O甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O碱甘油+蛋白质+H O 各种第四章化学与可持续发展1、2HgO 受热分解：Ag O 受热分解：2、CO 还原 Fe O C 还原 ZnO C 还原 MgO O 氧化 Cu S Al 还原 Fe O （铝热反应） Fe 还原 CuSO ：3、电解 NaCl： 电解 MgCl电解 Al OP88P894石油的催化裂化，例如：C H 裂化得到乙烯和乙烷： 、 4 10P97第一章参考答案 物质结构元素周期律1、4Li + O2Li O 2Na+ONa O2Na+2H O=2NaOH+H4 / 8222 22 22 22 222 2222222 223 222 222 242 322222 4 242 322 34222高一必修二化学方程式练习(答案)2K+2H O=2KOH+H 2、卤素单质与氢气反应F + H = 2HF Cl + H = 2HCl Br + H = 2Br I + H = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl 可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br （或 I ）：Cl +2NaBr=Br +2NaCl Cl +2KI=I +2KCl（2）Br 可以从碘化物中置换出 I ：Br +2KI=I +2KBr4、Mg+2H O = Mg(OH) +H 2Al+6HCl=2AlCl +3H Mg+2 HCl = MgCl2+ H 5、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：分子：略第二章 化学反应与能量用电子式表示下列1、 Ba(OH) 8H O+2NH Cl=BaCl +2NH +10H ONaOH+HCl=NaCl+H O2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H （还 原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H 3、2H O =2 2催化剂2H O+O 4、Na SO +CaCl =CaSO +Na CO 2 25、2C + O = 2CO Fe O + 3CO =2Fe + 3CO 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质2（1）氧化反应CH (g)+2O (g) 点燃CO (g)+2H O(l)5 / 82 4 22 22 2 23 32 23 22 2 23 26 6 22 22FeBr高一必修二化学方程式练习(答案)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C H +3O 点燃 2CO +2H O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH =CH + H CH CHCH =CH +HClCH =CH +H O （3）聚合反应：3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应CH CH Cl（一氯乙烷）CH CH OH（乙醇）2C H +15O 点燃 12CO +6H O（2） 取代反应+ Br 3Br+ HBr6 / 82223 23 223 222 23 22323 2酸性KMnO 或酸性重铬酸钾溶液333332 2 232 332 2高一必修二化学方程式练习(答案) 苯与硝酸（用 HONO 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦 杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HONO2浓硫酸NO+ H O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH CH OH+2Na 2CH CH ONa+H （2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH CH OH+3O点燃2CO +3H O乙醇的催化氧化反应2CH CH OH+OCu或Ag2CH CHO+2H O乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH CH OH 4 CH COOH5、乙酸的重要化学性质（3） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO ）：2CH COOH+CaCO（CH COO） Ca+H O+CO 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH COOH+Na CO2CH COONa+H O+CO 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （4） 乙酸的酯化反应反应原理7 / 812 22 11 2 6 12 6 6 12 62酸碱酶等2高一必修二化学方程式练习(答案)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶 于水的油状液体。6、C H O +H OC H O +C H O油脂的重要化学性质水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H O甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H O 各种氨基酸第四章 化学与可持续发展略8 / 8