反应热测试卷

反应热测试卷一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分)1根据热化学方程式S(S)+O2(g)=SO2(g) AH =-2972kJ/mol分析，下列说法正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧是吸热反应B. 8g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148. 6kJ的热量C. 反应S(g)+O (g)=SO (g)的 AH 小于-297.2kJ/mol2 2D. 1molSO (g)所具有的能量大于1 molS(S)与1mo10 (g)所具有的能量之和2 22甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是()A. 图 1 中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) AH=+890.3kJ/mo13B. 图 2 中反应为：CH4(g)+2 O2(g)=CO(g)+2H2O(g)- 607.3kJ/mo11C. 由图可以推得：CO(g)+ - O2(g)=CO2(g) AH= - 283kJ/mo1D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO, CO2具有的能量高3.1mo1 H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-142.9kJ/mo1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+571.6 kJ/mo1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =-571.6 kJ/mo1D. 2H2+O2=2H2OH =-571.6kJ/mo14.已知反应：H2(g)+I2(g)匸二 2HI(g)AH二 14.8 kJ mol-1。则反应:HI(g)- H2(g)+ 2 I2(g)的 AH 为A. -7.4 kJ mol-1 mol-1B. +7.4 kJ mol-1C. -14.8 kJ mol-1D. +14.8kJ已知:CH3COOH (1) + 2O2 (g) =2CO2 (g) +2H2O (l) H1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) h2H32H2 (g) +O2 (g) = 2H2O (1) 2CO2 (g) +4H2 (g) =CH3COOH (1) +2H2O (1) H 2C (s) +2H2 (g) +O2 (g) =CH3COOH (1) AH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )B. H5=2H2+AH3-H1D. H4=AH1- 2H3A. H10, AH2V0C. H06.已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol, H-N键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g) H=-92.4 kJ/mol。则 N三N 键 的键能是()A. 431 kJ/molC. 649 kJ/molB. 945.6 kJ/molD. 896 kJ/mol7.已知氢气的燃烧热为286kJ/mol, 18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如 表：则表中x为()0=0H-HH-01mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436xA. 926B. 557C. 485D. 4638.下列说法或表示方法正确的是A. 500C、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) AH= 38.6 kJmol-1B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石)AH=+1.9 kJ.mol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) AH=57.3 kJ.mol-1,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在25 C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=285.8 kJmol-19.已知：(1) 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) AH1=a kJ/mol 4H2 (g)+2O2 (g)=4H2O(g) A = b kJ/molAH3 = c kJ/mol 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l) 4H2 (g)+2O2 (g)=4H2O(1) AH4 = d kJ/mol则 a 、 b 、 c、 d 的关系正确的是A. 2a=bV0B. 2c=d0C. aVcVOD. b d 010.已知下列热化学方程式 C(s,石墨)+ O (g)2 2H2(g) + O2(g)CO (g) AH =-3935kj mol-i212H O(l)AH =-571.6kJ mol-122CH (g) + 2O (g)=CO (g) + 2H O(l) AH =-89O.3kJ mol-14 2 2 2 3则 2C(s,石墨)+ 4H (g)2CH (g) AH 二24A. +74.8kJ moltB. -159.6kJ mol-1C. -74.8kJ mol-1D. -149.6kJ mol-111.已知： 2C(s)+O2(g) = 2CO(g)H=221.0 kJmol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H=483.6kJmol-1则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)=2CO(g)+H2(g )的厶日为A. +262.6 kJmol-iB. 131.3 kJmol-iC. 352.3 kJmol-1D. +131.3 kJmol-112.同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1vah2是H2A. S(g)+O2(g) = SO2(g)；AH1 S(s)+O2(g) = SO2(g)；B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；AH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；AHC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；AH2D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；AH1C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH2在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+|o2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=2 S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+2o2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则厶h4的正确表达式为()A. H4=2/3 (H1+AH2-3AH3)B. H4=2/3 (3AH3-AH1-AH2)C. AH4=3/2 (H1+AH2-3AH3)D. H4=3/2 (H1-AH2-3AH3)14.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( )A. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO (g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g) +1/2 O2 (g)=CO2 (g)H=-283.0kJ/molB. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4(l) +KOH(l) =1/2 K2SO4(l) +H2O(l) H=- 57.3kJ/molC. 铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生D.已知 2C (s) +2O2 (g)=2CO2 (g)AH1； 2C (s) +O2 (g)=2CO (g)AH2，则h10,由盖斯定律可知，S(g)+O2(g)=SO2(g) H- 297.2kJ/mol,选项 C 正确；D. S(s)+O2(g)=SO2(g)是放热反应，lmol SO2(g)所具有的能量小于 lmol S(s)与 1mol O2(g) 所具有的能量之和，选项D错误；答案选 C。2. C【详解】A.根据图像分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) AH=-890.3kJ/mol, A 错误；B. 根据图像分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：3CH4(g)+ - O2(g)=CO(g)+2H2O(l) AH= - 607.3kJ/mol, B 错误；厶1C. CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g)的焓变可根据 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) AH=-3890.3kJ/mol 和反应AH= - 283kJ/mol, CH4(g)+ - O2(g)=CO(g)+2H2O(l) AH= - 607.3kJ/mol求出焓变AH= - 283kJ/mol, C正确；1D. CO(g)+ - O2(g)=CO2(g) AH= - 283kJ/mol,该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO2和CO, CO具有的能量高，D错误； 故选 C。3. C1molH2 燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 热量，则该反应的热化学方程式可以表示为：H2(g)+2 O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 或 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol,故 C正确。4. B【详解】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，H与化学计量数成 正比，因此 HI(g)二 H2(g)+I2(g)的厶H=1(+14.8)kJmol-i= + 7.4kJmol-i,故选项2 2 2 2 2B正确；答案选B。5. B【详解】A.燃烧和缓慢氧化都属于放热反应，反应和都是燃烧反应，都是放热反应, 则厶H10，AH20，故A错误；B.由盖斯定律可知，x2+一得反应，则H5=2AH2+AH3-% 故B正确； c.燃烧和缓慢氧化都属于放热反应，反应是燃烧反应，gvo,故C错误；D. 由盖斯定律可知，x2得反应，则H4=2AH3-% 故D错误； 故选B。6. B【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热厶H=x+436 kJ/molx3-391 kJ/molx6=-92.4 kJ/mol,解得 x=945.6 kJ/mol，则 N三N 的键能为 945.6 kJ/mol，答案为B。7. D【详解】已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，则有H2(g)+2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ/mol, 18g水蒸气即1mol水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，即H2O(g)=H2O(l) AH=- 44kJ/mol,所以有H2(g)+斗O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol,焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以有 436 kJ/mol+ - x496 kJ/mol-2x=-242kJ/mol,解得 x=463 kJ/mol，故答案 2为D。8. C【详解】A. N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应可逆,500C、30 MPa下，将 0.5 mol N2 (g)和 1.5mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)的物质的量小于lmol,放热19.3kJ，所以 生成2mol氨气放出的热量大于38.6 kJ，故A错误；B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石)AH=+1.9 kJmol-1可知，金刚石能量大于石墨，所以 石墨比金刚石稳定，故B错误；C. 浓硫酸溶于水放热，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) AH=57.3 kJmol-1, 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ， 故 C 正确；D. 在25 C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为H2(g) + 2 O2(g)=H2O(l) AH=285.8 kJmol-1,故 D 错误；选Co9. A【详解】A.反应的系数是反应(1)的2倍，所以反应热为的2倍，即2a=b，燃烧反应 放热，所以AH0，故A正确；B. 反应的系数是反应(3)的2倍，所以反应热为(3)的2倍，即2c=d,燃烧反应放热，所 以 AHc,故C 错误；D. 同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，b、d为负值，所以dvbvO，故D错误；选 Ao10. D【详解】根据盖斯定律可知：反应2x (+-)可得：2C(s,石墨)+4H2(g)=2CH4(g)AH=2 x (-393.5-571.6+890.3)kJ mol-1=-149.6kJ - mol-1。答案选 Do详解】 根据盖斯定律，11. D即可得到 C(s) + H2O(g) = 2CO(g) + H2(g),则H=221.0 + 483.6答案为 Do12. A【详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热 量，所以 HAH2，不符合；C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故h1ah2，不符合；D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变 是负值，故 HAH2，不符合；答案选 A。13. A2 2 2 2 2 2【详解】根据盖斯定律，X3得：3s(g)+32(g)=3so2(g)h5=3(h1-2 4 2 4 2 2斗)；根据盖斯定律，X3X3得：3so2(g)+3S(g)=3O2(g)+ S2(g)h6=32(H2-2AH3):十得：2S(g) =S2(g) H4=3 (H1+AH2-3AH3)，答案为 A。14. B【详解】A.CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示ImolCO (g)完全燃烧，生成二氧化 碳气体时释 放的热量，则热化学方 程式为CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) =CO2 ( g ) AH=- 283.0kJ/mol,与题意不符，A错误；B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 的热化学方程式为 1/2 H2SO4 (aq) +KOH (aq) =1/2 K2SO4 (aq) +H2O (l) H=- 57.3kJ/mol,符合题意，B正确；C. 铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，与题 意不符，C错误；D. 己知 2C (s) +2O2 (g) =2CO2 (g)AH1； 2C (s) +O2 (g) =2CO (g)AH2，反应均 为放热反应，焓变小于零，C (s)完全燃烧时释放的热量多，焓变越小，则H1AH2， 与题意不符，D错误；答案为 B。15. A【详解】 Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) AH=+64.39 kJ/mol H2(g)+ - O2(g)=H2O(l) AH=-285.84 kJ/mol1根据盖斯定律，将+2*+，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)AH=-319.68 kJ/mol,故合理选项是 A。16. B【详解】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) AH2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) AH3=-1367kJ/mol根据盖斯定律31x2+得 2C(s)+3H2(g)+ - O2(g)=C2H5OH(l), AH=-278kJ/mol,故选 B。【点睛】根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用 盖斯定律计算时，要准确找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方 程进行处理。17.-74.34kJmol-i【详解】实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(AH)分别为890.83kJmol-i、285.83kJmol-i 和 393.51 kJmol-i,贝它们的热化学反应方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol1 H 2(g)+ - O2(g)=H2O(l)AH=-285.83kJ/mol厶 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.83kJ/mol根据盖斯定律，由+x2-得 C(s)+2H2(g)=CH4(g),AH= (-393.5kJ/mol)+(-285 83kJ/mol)x2- (-890. 83kJ/mol)= -74.34kJ/mol,故答案为：-74.34kJ/mol18.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) AH=-286 kJ / mol (2) +131.5 (3) 800 (4) -890 (5)0.56【详解】 (1)燃烧热指的是 101kPa 时, 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量, 由2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) AH= - 572kJ/mol可知，表示H2燃烧热的热化学方程式 为 H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l) AH=-286 kJ / mol； 已知：H2 (g) +2。2 (g) = H2O ( g) AH = - 242kJ/mol；C (s) +O2 (g) =CO(g) AH =-110.5 kJ/mol,根据盖斯定律-得 C (s) + H2O (g) = H2 (g + CO (g)AH =+131.5kJ/mol ；设 C=O 键能为 xkJ/mol,根据 CO2 (g) +2H2O (g) = CH4 (g) + 2O2 ( g) AH = + 802kJ/mol 和表中数据可知，AH=2xkJ/mol+4x463kJ/mol-4x414kJ/mol-2x497kJ/mol=+ 802kJ/mol,得 x=800；已知H2 (g) +2o2 (g) = H2O ( g) AH = - 242kJ/mol；2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) AH= - 572kJ/mol；CO2 (g) +2H2O (g) = CH4 (g) + 2O2 ( g) AH = +802kJ/mol,根据盖斯定律可知，-2x-得 CH4 (g) + 2O2 ( g) =CO2 (g) +2H2O (l) AH= - 890kJ/mol；烧开1L水所需要的热量为1000gx75Cx4.2J/ (gC) =315000J=315kJ,设需要甲烷的物 质的量为 amol,则根据 CH4 (g) + 2O2 ( g) =CO2 (g) +2H2O (l) AH= - 890kJ/mol 可 知，890kJ/molxamolx90%x70%=315kJ，得 a=0.56。【点睛】解题时要注意燃烧热的定义，尤其是H对应的产物应为液态水，为易错点。19.(1) 1/2H2SO4 (aq) +NaOH (aq) =1/2Na2SO4 (aq) +H2O (l) H=-57.3kJ/mol(2) C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) AH=-1366.8KJ/mol(3) C (s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g) AH=+131.5KJ/mol【分析】(1) 中和热为稀的强酸、碱反应生成1mol液态水时释放的能量；(2) C2H5OH燃烧热为1mol完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量；(3) 碳固体与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气。【详解】(1)中和热为稀的强酸、碱反应生成1mol液态水时释放的能量，贝帅和热的方H=-57.3kJ/mol；1 1程式为 2H2SO4 (aq) +NaOH (aq) = -Na2SO4 (aq) +H2O (l)(2) C2H5OH燃烧热为1mol完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，焓变为 1366.8kJ/mol,燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) AH=- 1366.8kJ/mol；(3) 碳固体与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气，24g碳的物质的量为2mol,则热化学 方程式为 C (s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g) AH=+131.5kJ/mol。20.【题文】若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)=2耳0(1)的AH =kJ/mol,由此可知氢气的燃烧热为kJ/mol。答案】1H2(g)+ 2 O2(g)=耳O(g) AH=-241.8 kJ/mol 571.6 285.8【解析】解析：书写热化学方程式时要注意：标明反应物及生成物的聚集状态。化学计量数改 变时， AH 也同倍数地改变。故 H2 燃烧生成水蒸气的热化学方程式可写成： H2(g)12 O2(g)=耳O(g) AH = 241.8 kJ/mol 或 2H2(g) + O2(g)=2耳O(g) AH = 483.6 kJ/molo 36 g(2 mol)水蒸气变成 36 g 液态水放热：36 gx2.444 kJ/g88 kJ，所以 2 mol H2燃 烧生成 2 mol H2O时，AH=483.6 kJ/mol 88 kJ/mol = 571.6 kJ/mol。燃烧热为 1 mol571.6纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，故H?的燃烧热为kJ/mol =22285.8 kJ/mol。【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：1-2 燃烧热 能源【结束】21.【题文】在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为，硫燃烧的热化学方程式为。在101 kPa时，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的 热 量 ， 氢 气 的 燃 烧 热 为 ， 表 示 氢 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为【答案】(1) 216 kJ/molS(s)02(g)=S02(g) AH=216 kJ/mol(2) 285.8 kJ/mol1H2(g) + O2(g)=耳O(l) AH=285.8 kJ/mol【解析】解析：(1)4.0 g硫粉的物质的量为1/8 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫 在02中充分燃烧时放出的热量为27 kJ/molx8 mol=216 kJ,故硫的燃烧热为216 kJ/mol，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=sq(g) AH=216 kJ/mol1(2) 1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗 O2的物质的量为-mol，故H2的燃烧热为571.6kJ/mol=285.8 kJ/mol, H2燃烧的热化学方程式为：221H2(g) + - O2(g)=耳O(l) AH=285.8 kJ/mol【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：1-2 燃烧热 能源【结束】22.【题文】已知 H+(aq)+OH-(aq)=HP(l) AH=57.3 kJ/mol,回答问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为：。(3) 如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。【答案】(1)28.65 (2)57.3 kJ/mol (3)小于【解析】解析： (1)= 0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.540 g / molmolx57.3 kJ/mol=28.65 kJ。(2) 据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3kJ/mol。(3) 因醋酸为弱酸，与NaOH中和时，需不断的电离出H+,而电离过程中要吸收热量，故 反应放出的热量会减小。【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：1-1-3中和反应反应热的测定 【结束】23.【考点】热化学方程式.【分析】分析目标方程式与已知方程式，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数 学知识由已知方程式推得目标方程式，依据盖斯定律计算解答.【解答】解：已知在常温常压下： 2CH3OH (1) +2O2(g) =2CO(g) +4H2O(g)AH= - a kJmol-i； 2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g)AH=-b kJmol-i； H2O (g) =H2O (1)AH=-c kJmol-i；号+十4 x)得：CH3OH (1) +寺02 (g) =CO2 (g) +2H2O (1),依据盖斯定律得： H=-(a+b+4c) kJmol-i；所以ch3oh (1)燃烧热的热化学方程式为依据盖斯定律得ch3oh (1) +吕o2 (g) =CO2(g) +2H2O (1)AH=-号(a+b+4c) kJmol-i,3 I故答案为：CH3OH (1) +o2 (g) =CO2 (g) +2H2O (1)AH=-云(a+b+4c) kJmol-i.【点评】本题考查了燃烧热的热化学方程式的书写，明确盖斯定律计算反应热的方法，熟 悉燃烧热的概念是解题关键，题目难度不大.24.(1) D；(2) 738.5；大；(3) 红磷；低.【考点】吸热反应和放热反应.【分析】(1)同种元素组成的不同单质为同素异形体；(2) 燃烧热是imo1物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式计算分 析；(3) 物质能量越高越活泼.【解答】解：(i)白磷和红磷的关系是同素异形体，故答案为：D；(2 ) 4P ( s，红橉)+5O2 ( g ) =P4Oi0 ( s ) %= - 2954kJmol - i，红磷 燃烧热2954= KJ/mol=738.5KJ/mol,15iP4 ( s ,白磷)+ 才O2 ( g ) =P4O10 ( s ) 斗=-745.8kJmol - i ,白磷燃烧热=2983.2KJ/mol,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大，故答案为：738.5；大；(3 )白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4 ( s ,白磷)=4P ( s，红磷) H=- 29.2kJmol-i.在相同的条件下，能量较低的是红磷，能量越高越活泼，白磷稳定性小于红 磷，故答案为：红磷；低.