山东省寿光市第七中学十月高三月考考试

山东省寿光市第七中学十月高三月考考试化 学 试 卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（共10小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1.下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:2. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水 BFeCl3溶液C酸性KMnO4溶液 DAgNO3溶液3下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿，过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 （ ） A B仅 C仅 D4下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是 （ ） A用高锰酸钾溶液可以除去CO2气体中的SO2气体 B用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制C12 C证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液 D将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮5X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径6. 下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是 A1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 CNH5的电子式为 D它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H28. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 （ ） A2 B3 C4 D59向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液10下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。 A、SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA B、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4 C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为1NA二、选择题（共7小题，每小题3分，每小题有12个答案符合题意）11. 设No表示阿佛加德罗常数，下面说法正确的是A. 0.1mol H3O+中含有No个电子 B. 标况下11.2升臭氧中含有No个氧原子C. 2gHD含有No个中子 D. 84g NaHCO3 晶体中含有No个CO3212. 下列离子方程式正确的是A. 明矾溶液中加放过量的氨水：Al3+4OH= AlO2+2 H2OB. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+ 2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl D. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：2HCO3- +2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO3214.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列说法正确的是A. 原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B. 残留物只有Na2CO3C. 原混合气体中O2和CH4的物质的量比为12 D. 残留物只有Na2CO3和NaOH15X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是A B C . D16化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2=P4O6的反应热H为A十1638 kJmol1 B一1638 kJmol1C一126 kJmol1 D十126 kJmol117核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出8828kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达96X108KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是A质量数为7的锂原子核内中子数是4B锂原子的半径比钠原子的半径小C锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中D氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强班级： 姓名： 学号： 分数：山东省寿光市第七中学十月高三月考考试化 学 试 卷第卷(非选择题共49分)三实验题 (本题包括4小题，共26分)18(3分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）_。A过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。B将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，在30s内与对应的标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。C中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。D在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。E制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。F向2mLl0NaOH溶液中滴入2CuSO4溶液的46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。BA19（6分）利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）： a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl， e.NH3，f.NO， g.H2S，h.SO2（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 （写序号下同）。（2）若试管充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。20（10分）实验室有一瓶Na2SO3试样，其中可能混有Na2SO4和NaCl。为测定试样的组成及其含量，称取该样品1.5g，加入5mL3.8molL1的硫酸溶液（过量），在标准状况下测定气体的体积（设气体全部逸出）。然后向逸出气体后的溶液中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g。 （1）组装实验装置时还缺少的仪器是 ，其作用是 将仪器组装进行上述实验，气流从左向右，各导管口连接的顺序是 （2）写出装置乙中反应的化学方程式 （3）丙中x液体是 ，甲中汽油的作用是 。 （4）在标准状况下，测得生成的SO2气体224mL，通过计算和推论确定试样的组成及其质量（写出计算过程）。21(9分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A C D (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 。(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 (用含w、mI、m2的代数式表示)四、（本题共2个小题，共13分）22（5分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。Z是自然界中含量最多的元素。（1） Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是： （2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于 晶体，Y原子间形成 键。（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （、填化学式和元素符号）23(8分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，C为酸，乙在C的浓溶液中发生钝化。(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应I在 中进行，反应在 (均填设备名称)中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。反应I的化学方程式是 。(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、C的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是 D的溶液与乙反应的离子方程式是 若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 五、计算题（本小题1题，共5分）24（5分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3+5I+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62山东省寿光市第七中学十月高三月考考试答案化 学 试 卷第I卷题号12345678910答案ADCCADADAD题号11121314151617181920答案ACDCDCDDBCD第卷18 BDF19（6分）（1） a c e （2） a c f B （3） bdh （4） abcdfh A 20(10分)（1）量筒 （或其他量液体体积的仪器）量从装置甲中压出的水的体积以测定SO2的体积 CDEBAF （2）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2 （3）浓硫酸 防止SO2与水接触而溶于水中 （4） 设试样中含Na2SO3Xmol Na2SO3 SO2 1mol 1mol x x=0.01mol 即 1.26g 又因为加入了n（SO42）=51033.8mol/L=0.019mol 且n（BaSO4）= 故原试样中含 Na2SO4 （0.020.019）mol142g/mol=0.142g m（NaCl）=1.5g1.26g0.142g=0.098g 21(共9分)(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空1分，共2分) (2)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (每空1分，共3分) (3)偏低 无影响 偏低 (每空2分，共6分) (4)42m211w (2分)22（5分）（1）化学方程式可能是： Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（2）Y60晶体属于 分子 晶体，Y原子间形成 共价 键。（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 Mg(OH)2 Mg C O 23(8分)(1)沸腾炉 吸收塔(每空1分，共2分) 答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5molL1。24（7分）通过计算该食盐每千克中含碘酸钾45mg,合格