高中化学下册1.1.3卤族元素同步检测考试题3新人教版必修2

高中化学下册1.1.3卤族元素同步检测考试题3新人教版必修2 - 1.1.3 卤族元素 【典例导悟】 【典例1】某学生往一支试管里按一定次序分别参加以下几种物质： A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： 根据溶液颜色的变化答复以下问题： 1参加以上药品的顺序是_ 。 2写出的离子反响方程式，假设为氧化复原反响，请标明电子转移的方向和总数： _。 3写出的化学反响方程式： _。 【标准解答】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反响生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，参加NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。 答案：1A、D、B、C 2 3I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 【互动探究】1假设往KI-淀粉溶液中滴溴水，溶液会不会变蓝？ 2假设往KI、NaBr的混合溶液中滴氯水，先置换出哪种物质？ 提示：1因为能发生反响：Br2+2I-=I2+2Br-，有I2生成，可使淀粉变蓝；2因为I-复原性大于Br-，所以先置换出I2。 【典例2】以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 1 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反响生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反响生成FeCl3，S与Fe反响生成FeS A. B. C. D. 【思路点拨】解答此题要注意以下三点： 1元素的非金属性是指非金属元素的 原子得电子的才能。 2非金属性的详细表现。 3判断非金属性强弱的根据。 【自主解答】选A。含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的根据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OHClHBrHI B.稳定性：HFBr2I2F2 D.密度：F2HBrHClHF，A错；稳定性应是HFHClHBrHI，B错；与H2O反响由易到难顺序为：F2Cl2Br2I2，C错。 3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的表达，正确的选项是( ) A.与H2的化合才能：At2I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳 【解析】选C。从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合才能逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I2是紫黑色固体，那么砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正确。 4.2023海淀高一检测甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反响；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A.只有 B.只有 C. D. 【解析】选C。元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如ClS，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的根据，错；正确，所以选C。 5.苯是一种有机溶剂，密度比水小，且不溶于水。如图在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是 3 A.参加的是CCl4，参加苯，参加酒精 B.参加的是酒精，参加CCl4，参加苯 C.参加的是苯，参加CCl4，参加酒精 D.参加的是苯，参加酒精，参加CCl4 【解析】选C。Br2在四氯化碳、苯、酒精中的溶解度远远大于在水中的溶解度。酒精与水互溶；四氯化碳不溶于水，比水密度大，它将Br2萃取于下层；苯不溶于水，比水密度小，它将Br2萃取于上层。 6.向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反响后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是 A.KCl、Br2 B.NaBr、KI、NaCl C.KI、NaCl D.NaCl、KCl、I2 【解析】选B。氧化性：Cl2Br2I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，氯气能置换出溴化钠中的溴，碘化钾中的碘。溴能置换出碘化钾中的碘。溴、碘单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反响顺序知，假设KI剩余，那么溴化钠一定存在。 7.关于卤素用X表示的以下表达正确的选项是 A.卤素单质与水反响均可用X2+H2O=HXO+HX表示 B.由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强 C.卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大 4 D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 【解析】选C。A项，F2与水反响为2F2+2H2O=4HF+O2；B项，非金属性强弱的判断，可比拟最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不能比拟氢化物的酸性强弱，酸性：HBrHCl；C项，从F2I2单质的密度越来越大；D项，F2的活泼性太强，遇盐溶液首先与水反响，故不能置换NaCl溶液中的Cl。 8.2023重庆高一检测某卤素单质X2与KOH溶液反响生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中参加一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。那么X2、Y2是 A.Cl2、I2 B.Br2、Cl2 C.Cl2、F2 D.Cl2、Br2 【解析】选B。由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X不是I是Br，故答案是B。 9.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶 液的3个棉球如下图。由左端 导入氯气，在B处加热，可观察到A处 棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃管壁上有_色的_ ，这是因为_ 。 【解析】氧化性：Cl2Br2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Br2+2I-=2Br-+I2，碘使淀粉变蓝的反响。 答案：红棕 紫红 蓝 紫黑 固体 碘蒸气遇冷凝结为固体 5 第 6 页 共 6 页