资源描述
氧化复原反响氧化复原反响2021年高三化学 第一轮复习【章节目的】【章节目的】7.7.掌握有关氧化复原反响的计算电子守恒。掌握有关氧化复原反响的计算电子守恒。1.1.了解氧化复原反响的特征及本质；了解氧化复原反响的特征及本质；2.2.了解氧化复原反响的有关根本概念；了解氧化复原反响的有关根本概念；3.3.会用单线桥法或双线桥法表示氧化复原反响；会用单线桥法或双线桥法表示氧化复原反响；4.4.掌握氧化复原反响的根本规律及运用；掌握氧化复原反响的根本规律及运用；5.5.了解物质的氧化性、复原性判别及强弱比较；了解物质的氧化性、复原性判别及强弱比较；6.6.掌握常见氧化复原反响方程式的配平及运用；掌握常见氧化复原反响方程式的配平及运用；第1讲 氧化复原反响概念【课时目的】【课时目的】1.1.了解氧化复原反响的特征及本质。了解氧化复原反响的特征及本质。2.2.会判别氧化复原反响；能判别氧化剂、复原剂、会判别氧化复原反响；能判别氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物，能理顺四种物质之间氧氧化产物、复原产物，能理顺四种物质之间氧化复原、化合价变化、电子得失、转移关系。化复原、化合价变化、电子得失、转移关系。3.3.能熟练地计算电子转移数目；会用单线桥法能熟练地计算电子转移数目；会用单线桥法或双线桥法表示不同类型氧化复原反响。或双线桥法表示不同类型氧化复原反响。4.4.能利用交叉分类法理顺氧化复原反响、非氧能利用交叉分类法理顺氧化复原反响、非氧化复原反响与四大根本反响类型的关系。化复原反响与四大根本反响类型的关系。5.5.了解常见氧化剂、复原剂之间的典型反响；记了解常见氧化剂、复原剂之间的典型反响；记忆氧化产物、复原产物稳定形状。忆氧化产物、复原产物稳定形状。【自主学习】【自主学习】1.1.写出氢气复原氧化铜的反响，标明氧化剂、写出氢气复原氧化铜的反响，标明氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物；用双线桥表示复原剂、氧化产物、复原产物；用双线桥表示该反响，指明氧化复原、化合价变化、电子得该反响，指明氧化复原、化合价变化、电子得失关系；用单线桥表示该反响，指明电子转移失关系；用单线桥表示该反响，指明电子转移情况；小结氧化复原反响的特征及本质。情况；小结氧化复原反响的特征及本质。2.2.自学填写自学填写p18 p18 ，同桌之间仔细，同桌之间仔细核对填写内容，以小组为单位研讨交流填写过核对填写内容，以小组为单位研讨交流填写过程中的个人存在的疑问问题。程中的个人存在的疑问问题。氧化剂：氧化剂：所含元素所含元素 的反响物。的反响物。所含元素所含元素 的反响物。的反响物。复原剂复原剂 后的产物。后的产物。氧化剂氧化剂 后的产物。后的产物。化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高失去电子被氧化失去电子被氧化得到电子被复原得到电子被复原氧化产物氧化产物:的化学反响叫做氧化复原反响。的化学反响叫做氧化复原反响。有电子转移有电子转移复原剂：复原剂：复原产物：复原产物：氧化反响：氧化反响：复原反响：复原反响：物质所含元素化合价物质所含元素化合价 的过程。的过程。升高升高物质所含元素化合价物质所含元素化合价 的过程的过程.降低降低氧化性：氧化性：复原性：复原性：物质具有物质具有 的性质或才干。的性质或才干。物质具有物质具有 的性质或才干的性质或才干.得到电子得到电子失去电子失去电子【课堂小结】【课堂小结】反响物反响物氧氧化化剂剂复复原原剂剂同时存在同时存在性质性质氧氧化化性性复复原原性性具有具有具有具有特征特征化化合合价价降降低低化化合合价价升升高高表现表现表现表现本质本质得得到到电电子子失失去去电电子子总数相等总数相等过程过程同时进展同时消逝同时进展同时消逝被被复复原原被被氧氧化化反响反响复复原原反反响响氧氧化化反反响响产物产物复复原原产产物物氧氧化化产产物物性质性质复复原原性性 氧氧化化性性 同时生成同时生成记：氧化剂、氧化性、复原反响、复原产物。记：氧化剂、氧化性、复原反响、复原产物。氧化复原反响各相关概念间的关系氧化复原反响各相关概念间的关系 升、失、氧；降、得、还。升、失、氧；降、得、还。1.标出以下物质的元素化合价 NaH、CuS、AIN、HCl、IBr、HClO、CO2、KCN、KSCN、CH4、C2H5OH、Cu3P、FeCL3 FeS、FeS2、H2O2、Fe3O4、MnO4_、Cr2O7、S4O62_、Sx2_【疑问突破】【疑问突破】双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 +复原剂中失电子元素复原剂中失电子元素=复原产物复原产物 +氧化产物氧化产物得ne-失ne-留意：留意：(1)(1)箭头必需由反响物指向生成物，且两端箭头必需由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2)(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3)(3)在在“桥上标明电子的桥上标明电子的“得与得与“失，且得失电子失，且得失电子总数相等。总数相等。2、氧化复原反响中电子转移的表示方法：、氧化复原反响中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 +复原剂中失电子元素复原剂中失电子元素=复原产物复原产物 +氧化产物氧化产物ne-留意：留意：(1)(1)箭头必需由复原剂中失电子的元素指向箭头必需由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2)(2)箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3)(3)在在“桥上表示转移的电子总数。桥上表示转移的电子总数。氧化复原反响的表示方法单线桥法单线桥法“谁给谁谁给谁1.以下反响中不属于氧化复原反响的是 A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S+4H2OC【检测过关】【检测过关】2.判别以下那些为氧化复原反响，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。133.3.在在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反响中，以下表达正确的选项是的反响中，以下表达正确的选项是1 1H2H2是氧化产物是氧化产物 2 2H2H2是复原产物是复原产物 3 3H2OH2O是氧化剂是氧化剂 4 4CaH2CaH2中氢元素，既被氧化又被复原；中氢元素，既被氧化又被复原；5 5氧化产物和复原产物质量比为氧化产物和复原产物质量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C144.4.在在11P+15CuSO4+24H2O=11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反响中，的反响中，P P元素发生的变化是元素发生的变化是 A.A.被氧化被氧化.B.B.被复原被复原 C.C.既被氧化又被复原既被氧化又被复原 D.D.既未被氧化又未被复原既未被氧化又未被复原C5.5.以下反响中，氧化剂与复原剂物以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为质的量的关系为1 1：2 2的是的是A.O3A.O32KI2KIH2OH2O2KOH2KOHI2I2O2O2B.2CH3COOHB.2CH3COOHCa(ClO)2Ca(ClO)22HClO2HClO Ca(CH3COO)2Ca(CH3COO)2C.I2C.I22NaClO32NaClO32NaIO32NaIO3Cl2Cl2D.4HClD.4HClMnO2MnO2MnCl2MnCl2Cl2Cl2H2OH2OA DA D氧化复原反响的根本规律 在氧化复原反响中，氧化剂从复原剂中获得电子而被复原生成复原产物；复原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与复原剂、被氧化与被复原、氧化产物与复原产物都是同一反响中的两个方面，它们是对立而又相互依存，不能独立存在的一致体，符合对立一致规律。1、对立一致规律 如知如知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有以下转了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有以下转化关系化关系(未配平未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2电解+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 【例1】氧化复原反响的根本规律 2、守恒律守恒律守恒律运用于产物判别、方程式配平和计算运用于产物判别、方程式配平和计算3、强弱律氧化复原反响的根本规律 氧化剂氧化剂+复原剂复原剂=复原产物复原产物+氧化产物氧化产物得到电子失去电子对氧化复原反响：对氧化复原反响：那么有：氧化性：氧化剂氧化产物复原剂复原性：复原剂复原性：复原剂复原产物复原产物氧化剂氧化剂强弱律强弱律比较性质、判别反响发生比较性质、判别反响发生【例3】常温下，在溶液中可发生如下反响：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，以下说法错误的选项是 A、反响Z2+2A2+=2A3+2Z可以进展B、Z元素在 反响中均被复原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD【例4】(2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)知知Co2O3在酸性溶液中易被复在酸性溶液中易被复原成原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不能够发生的是以下反响在水溶液中不能够发生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4、价态律氧化复原反响的根本规律 1价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有复原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。【例【例5】以下物质中，按只需氧化性、只需复原性、既有氧化性又】以下物质中，按只需氧化性、只需复原性、既有氧化性又有复原性的顺序陈列的一组是有复原性的顺序陈列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4、价态律氧化复原反响的根本规律 2同一元素价态变化规律同种元素的同种价态间发生氧化复原反响时，变成该元素价态相邻的两端的价态即中间变两头歧化反响。如Cl2+H2O【例6】知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl+NaClO3。在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B同种元素的不同价态间发生氧化复原反响时，高价态和低价态相互反响变成它们相邻的中间价态即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。如：4、价态律2同一元素价态变化规律 失去 5e-KClOHClKClClH O322633()得到 5e-失去 6e-KClOHClKClClH O322633()得到 6e-同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。4、价态律2同一元素价态变化规律 以下气体不能用浓硫酸枯燥的有 A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C28 当一种氧化剂与多种复原剂在一同时，那么氧化剂先将复原性强的复原剂氧化，然后再将复原性弱的复原剂氧化；反之，当一种复原剂与多种氧化剂在一同时，那么复原剂先将氧化性强的氧化剂复原，然后再将氧化性弱的氧化剂复原。5、先后律氧化复原反响的根本规律 如:将氯水逐滴参与到FeBr2溶液中，那么氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。29【例8】在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中参与适量锌粉，首先置换出的是 AMg BCu CAg DH2C 根本思绪根本思绪:由化合价变化入手进展分析由化合价变化入手进展分析,弄清各相弄清各相关概念，根据氧化剂与复原剂得失电子总数相等关概念，根据氧化剂与复原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。列出守恒关系式求解。化合价升高的原子个数每个该原子化合价化合价升高的原子个数每个该原子化合价升高的值升高的值=化合价降低的原子个数每个该原子化化合价降低的原子个数每个该原子化合价降低的值。合价降低的值。氧化复原反响比较典型的计算有：氧化复原反响比较典型的计算有：1求氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的求氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的量或物量或物 质的量的量之比或质量之比；质的量的量之比或质量之比；2计算各物质与电子转移之间的关系；计算各物质与电子转移之间的关系；3确定反响前后某一元素的价态变化确定反响前后某一元素的价态变化1、知、知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(规范情况下规范情况下Cl2完全转化为完全转化为Cl-,那么那么S2O32-将转化为什么？将转化为什么？A、S2-B、S C、SO32-D、SO42-2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再参与含有，再参与含有0.01mol X2O72-的的酸性溶液，使溶液中的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化恰好全部氧化，并使，并使X2O72-复原成复原成Xn+离子，求离子，求n值。值。3、在一定条件下，、在一定条件下，PbO2与与Cr3+反响，产物反响，产物是是Cr2O72-和和Pb2+，那么与，那么与1molCr3+反响所反响所需需PbO2的物质的量为多少？的物质的量为多少？4、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同时发生两个水溶液中能同时发生两个本身氧化复原反响，反响完全后，测得溶液中本身氧化复原反响，反响完全后，测得溶液中NaClO与与NaClO3的物质的物质 的量之比为的量之比为41，那么，那么溶液中溶液中NaCl与与NaClO的物质的量之比为的物质的量之比为 A、94 B、54 C、112 D、11A5、在酸性溶液中，以下物质氧化、在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，本身发时，本身发生如下变化：生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。假设分别用等物质的量的这些物质氧化足量的假设分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是 A.Fe3 B.MnO4 C.Cl2 D.HNO2B3、R2O8n离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2离离子氧化为子氧化为MnO4离子，假设反响后离子，假设反响后R2O8n离子变成离子变成RO42离子，又知反响中氧化剂离子，又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为与复原剂的物质的量之比为52，那么，那么R2O8n中中R元素的元素的 化合价为化合价为 A、5 B、6 C、7 D、8C练习练习5、知在酸性溶液中，以下物质氧化、知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，时，本身发生如下变化：本身发生如下变化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。假设分别用等物质的量的这些物质氧化足假设分别用等物质的量的这些物质氧化足量的量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是 A、Fe3 B、MnO4 C、Cl2 D、HNO2B 作作 业业1、知、知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(规范情况规范情况下下Cl2完全转化为完全转化为Cl-,那么那么S2O32-将转化为什么？将转化为什么？2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再，再参与含有参与含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使恰好全部氧化，并使X2O72-复原成复原成Xn+离子，求离子，求n值。值。3 3、CuCu、MgMg合金合金4.6g4.6g完全溶于浓完全溶于浓HNO3HNO3，假设反响中的，假设反响中的HNO3HNO3被复原只产生被复原只产生4480mL NO24480mL NO2和和336mL N2O4(336mL N2O4(规范情况规范情况下下)。求：、求：、CuCu和和MgMg的质量各多少克？的质量各多少克？、在反响后的溶液中参与足量的、在反响后的溶液中参与足量的NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成沉淀的质量是多少？沉淀的质量是多少？4 4、CuCu、MgMg合金合金8.8g8.8g完全溶于浓完全溶于浓HNO3HNO3，假设反响，假设反响中的中的HNO3HNO3被复原只产生被复原只产生4480mL NO24480mL NO2和和2240mL 2240mL N2O4(N2O4(规范情况下规范情况下)。求：、求：、CuCu和和MgMg的质量各多少克？的质量各多少克？、在反响后的溶液中参与足量的、在反响后的溶液中参与足量的NaOHNaOH溶液溶液，生成沉淀的质量是多少？，生成沉淀的质量是多少？答案：答案：Cu：0.1mol，6.4g Mg：0.1mol，2.4g 沉淀质量：沉淀质量：15.6g4、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中投入到一定量的浓硝酸中,铜完铜完全溶解全溶解,生成的气体的颜色越来越浅生成的气体的颜色越来越浅,共搜集到共搜集到 672 mL 的气体的气体(规范情况下规范情况下).将盛有此气体的将盛有此气体的容器倒扣在水槽中容器倒扣在水槽中,通入规范情况下一定体积通入规范情况下一定体积的氧气的氧气,恰好使气体完全溶于水恰好使气体完全溶于水,那么通入的氧那么通入的氧气的体积为多少？气的体积为多少？5、将、将32.64 g 铜粉与铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰一定量浓硝酸恰好完全反响好完全反响,铜完全溶解铜完全溶解,反响后搜集到的气体反响后搜集到的气体在规范情况下的体积为在规范情况下的体积为11.2 L.(假设反响中只假设反响中只产生产生 NO 或或NO2)请回答请回答:(1)NO的体积为的体积为 mL；NO2的体积为的体积为 mL。(2)待产生的气体待产生的气体全部释放后全部释放后,向溶液中参与向溶液中参与v mL a mol/L的的 NaOH 溶液溶液,恰好使溶液中的恰好使溶液中的 Cu2+全部沉淀全部沉淀,那么原硝酸的浓度为那么原硝酸的浓度为 a mol/L(3)欲使铜与硝欲使铜与硝酸反响生成的气体在溶液中完全转化为酸反响生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3,至少需求至少需求30%的双氧水的双氧水 g。
展开阅读全文