2022-2022学年二学期化学分析期末考试试卷(A卷)

2022-2022学年二学期化学分析p 期末考试试卷(A卷) - 玉林师范学院 2022-2022学年二学期化学分析p 期末考试试卷(A卷) 班级:_学号:_姓名:_得分:_ 题号 得分 阅卷 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 成绩 复核 题目局部，(卷面共有29题,100分,各大题标有题量和总分) 一、选择(6小题,共11分) 1在0.5mol/LH2SO4介质中，E? (Ce4+/Ce3+)=1.44V E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反响物及滴定产物的浓度A。 A、Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L 4+3+3+2+-8B、Ce=Fe0.050mol/L，Ce=Fe=2.010mol/L C、Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L D、Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 2在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 参加H3PO4的主要目的是C A、进步酸度, 使滴定反响趋于完全 B、进步化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提早变色 3+2+C、降低化学计量点前Fe/Fe电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 D、有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 3测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是C A、参加浓HCl B、参加饱和的NaCl C、参加适当过量的稀HCl D、在冷却条件下参加NH4Cl+NH3 4以下试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是A A、浓HCl B、1mol/L NaOH C、1mol/L Na2SO4 D、1mol/L NH3H2O 5假设BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子? C A、Na+ B、K+ C、Ca2+ D、 H+ -486Ag2S的Ksp=2.010,其在纯水中的溶解度计算式为 D A、 s = B、s = C、s = D、 s = 二、填空(13小题,共32分) 1在以 K2Cr2O7法测定 Fe2O3的含量时, 0.0100 mol/L K2Cr2O7 10.0 mL 相当于 Fe2O3 _47.9_ mg 。Mr(Fe2O3)= 159.7 4根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的?值(V): 浓度 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 0.86 1.06 1.26 5无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是使大局部吸附于沉淀外表的杂质解吸,转移至溶液中。 6有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。那么干试样中铁的质量分数为 w(Fe)=52.69%100/(100-0.84)=53.14% _53.14。7指出以下银量法所用指示剂及适用酸度: 方法 指示剂 适用酸度 莫尔法 K2CrO4 中性或弱碱 佛尔哈德法 铁铵矾 强酸 -在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度 增大 ,这是因为随Cl浓度增大,会生成AgCl2、8AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度。 9陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程, 它的作用是晶体完好化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯洁。 10硫酸钡法测定钡的含量,以下情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _无影响_ (2) 试液中NO3-被共沉淀 _偏低_ 3+(3) 试液中Fe被共沉淀 _偏高_ 11写出以下重量测定的换算因数(写出表达式): 测定对象 K2O K FeO Fe3O4 称量物 K2PtCl6 Fe2O3 Fe2O3 换算因数 2Ar(K)/Mr(K2PtCl6) 2Mr(FeO)/Mr(Fe2O3) 2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3) KB(C6H5)4 Mr(K2O)/2MrKB(C6H5)4 12将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。假设溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,那么灼烧可得Fe2O3_0.2670_g 。 Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 有一微溶化合物A2B3, 其Ksp=1.110-13,那么B的浓度为_3.010-3 _mol/L, A的浓度13为_2.010-3_mol/L。 三、计算(9小题,共52分) 准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 1m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反响如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI 解：C6H8O6 I2 nC6H8O6?nI2CI2VI2MC6H8O6m试样?1000?C6H8O6-0.05000?22.14?176.10.1988?1000?0.9806 2某KMnO4溶液用基准Na2C2O4在酸性溶液中标定,其浓度为0.01116mol/L。 称取含锰试样0.5000g，溶解后在弱碱性介质中用上述KMnO4溶液滴定，终点时用去30.00mL，计算试样中锰的质量分数。Ar(Mn)=54.94，滴定反响如下：2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O 解：2MnO4-3Mn2+ nMn2-3232nMnO-4nMnO-Ar(Mn)43?2?0.01116?30.00?54.94?100.5000-?3 ?0.05518?Mn?m试样2+2+3计算 Hg/Hg2 电对在CN= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。 : E(Hg2+/Hg22+) = 0.907 V, Ksp Hg2(CN)2= 5.010-40 Hg2+与CN-络合物的 lg?4= 41.4 解： 4在一定量纯 MnO2固体中, 参加过量盐酸,使 MnO2全部溶解, 将反响生成的Cl2气导入过量 KI 溶液中, 被 Cl2氧化成的I2以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定, 耗用 20.00 mL, 求此 MnO2固体的质量。 Mr(MnO2)= 86.94 解：反响方程式为：MnO2+2Cl- = Mn2+ + Cl2 +2H2O 2- MnO2Cl2I22S2O3nMnO2?1212nS2?2O3mMnO2?nS2O2?3Mr(MnO2)?12 ?0.1000?20.00?86.94?10?3?0.8694g5Ca(OH)2的溶度积为5.510-6,计算其饱和水溶液的pH。 解：Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 2+-S Ca=s OH=2s Ksp = Ca2+OH-2= s(2s)2=4s3 s?3Ksp4?35.5?104?6?1.1?10?2mol.L?1 OH- = 2s =21.110-2 mol.L-1=2.210-2 mol.L-1 pOH=1.66 pH=12.34 标准答案为：OH-=1.110-2mol/L pOH=1.96 pH=12.04 6将含有防高血压药物(C14H18Cl6N2, Mr=427)的试样2.89 g置于密封试管中加热分解，用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中参加过量的AgNO3，得AgCl 0.187 g，假定该药物是氯化物的唯一来，计算试样中C14H18Cl6N2的质量分数。Ar(Cl)=35.45, Mr (AgCl)=143.32 mFms0.187-100%?427-6?143.32?100%?3.21% 2.89在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中，m(Cl)m(Br)为1:2, 试求混合物中Ag7的质量分数。 Ar(Cl) = 35.45 , Ar(Br) = 79.90 , Ar(Ag) = 107.87 解：设混合物中氯的质量为m g，那么溴的质量为2m g,那么混合物中 ?Ag?mAgmAgCl?mAgBr?100%m?Ar(Ag)Ar(Cl)?2m-2m?Ar(Ag)Ar(Br)Mr(AgBr)Ar(Br)?100%?m?Mr(AgCl)Ar(Cl) 107.87?35.45143.3235.45?2-2?107.8779.90?1007.7779.90?66.70%-68Ca(OH)2的Ksp= 4.0010，取其饱和溶液50.00 mL, 需用0.0500 mol/L HCl多少毫升滴定至终点? 解：设溶解度为S (S)(2S)2 = 4.0010-6 S = 0.0100 mol/L OH-=0.0200 mol/L nHCl = nOH- VHCl = COH-VOH- / CHCl =0.020050.00 / 0.0500 =20.00 (mL) 9计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。(忽略在形成络合物时L的消耗) -10-10Ka(HL)=1.010 , AgL2的lg?1=3.0、lg?2=7.0, Ksp(AgCl)=1.810 解：S?Ksp ?Ag(L)?H?1Ka?11.0?10H-10?1.0?0 ?L(H)?1-H?1?1.0?10L?CL10?10?8?L(H)?0.01?0.001 23.0?Ag(L)?1-1L-2L?1?10S?Ksp?1.8?2?10?10?5?3?10-17.0?(10?3)?122?Ag(L)?4.6?10(mol.L) 四、问答题(1小题,共5分) 1均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反响式说明沉淀过程)。 答：得到的沉淀颗粒大,外表吸附杂质少,易过滤洗涤 例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2OCH3CONH2+H2S 2+2- 例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 第 9 页 共 9 页