《酸碱盐和推断》PPT课件.ppt

一 身边化学物质 生活中常见的化合物（一） 两酸、两碱、四盐的主要 性质、用途 盐酸、硫酸的主要性质 氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐、 纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中 的 用途 复分解反应发生的条件 知识回顾 物理性质 为什么在浓盐酸的瓶口易形成白雾？ 为什么浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的 水蒸气？ 稀释浓硫酸的方法是 _。 说出能区分浓盐酸和浓硫酸的物理方法。 例 1.如图 ,将喷洒了某种试剂 X的纸蝴蝶挂在铁架台上 ,将 装有某种溶液 Y的烧杯放在 纸蝴蝶的下方 .过一会儿发现 纸蝴蝶的颜色由紫色变成红 色 ,则 X、 Y分别是 ( ) A B C D X 酚酞溶液 石蕊溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 Y 石灰水 烧碱溶液 浓盐酸 稀硫酸 C 盐酸 HCl +氢前金属 Mg、 Al、 Zn、 Fe 盐酸盐 + H2 +某些金属氧化物 Fe2O3 盐酸盐 + H2O + 碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐 NaHCO3 盐酸盐 +CO2+H2O +碱 盐酸盐 +H2O +指示剂 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 硫酸盐 + H2 硫酸 H2SO4 +氢前金属 Mg、 Al、 Zn、 Fe +某些金属氧化物 Fe2O3 硫酸盐 + H2O + 碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐 NaHCO3 硫酸盐 +CO2+H2O +碱 硫酸盐 +H2O +指示剂 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 酸 +氢前金属 Mg、 Al、 Zn、 Fe 盐 + H2 +某些金属氧化物 Fe2O3 盐 + H2O + 碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐 NaHCO3 盐 +CO2+H2O +碱 盐 +H2O +指示剂 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 物理性质 NaOH俗称 _、 _、 _. 氢氧化钠必须密封保存的原因是什么？ Ca(OH)2俗称 _、 _.氢氧化钠固 体易溶于水，且溶于水时会 _，而氢 氧化钙白色粉末 _溶于水。 氢氧化钠 NaOH +某些 非金属氧化物 CO2、 (SO3) Na2CO3 (Na2SO4) + H2O (溶水放大量热、强腐蚀性） （白色固体，易潮解） +指示剂 紫色 石蕊 变蓝 无色 酚酞 变红 氢氧化钙 Ca(OH)2 +某些 非金属氧化物 CO2 CaCO3 + H2O (强腐蚀性） （白色固体） +指示剂 紫色 石蕊 变蓝 无色 酚酞 变红 氧化钙（ CaO） +H2O 放大量热 CaCO3+NaOH +Na2CO3 鉴别两碱的方法 碱 +非金属氧化物 CO2 盐 + H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 +酸 盐 +H 2O +指示剂 紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红色 盐 碳酸钙（ CaCO3） (难溶于水） +HCl 高温 实验室 制 CO2 CaO+CO2 碳酸钠（ Na2CO3） (易溶于水） +HCl NaCl + CO2+ H2O +Ca(OH)2 CaCO3 +NaOH 碳酸氢钠（ NaHCO3） (易溶于水） +HCl NaCl + CO2+ H2O 常 见 物 质 的 用 途 俗称 主要成分 用 途 熟石灰 Ca（ OH） 2 火碱 烧碱 NaOH 盐酸 HCl 金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸可以 帮助消化 硫酸 H2SO4 浓硫酸可做干燥剂，金属表面除锈，精炼 石油 某些气体的干燥剂 用于制造肥皂、石油、造纸、印染等工业 降低土壤酸性 检验二氧化碳存在 抹墙 小建议：留意常见的酸碱盐的用途，特别是 与日常生活相联系的用途 . 常 见 物 质 的 用 途 俗称 主要成分 用 途 食盐 NaCl 重要的调味品，配制生理盐水，化工原料， 腌渍食品 纯碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 发酵粉的主要成分，医疗上用于治疗胃酸 过多症的一种药剂 大理石 CaCO3 蒸馒头 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 建筑材料 补钙剂 实验室制二氧化碳 例 2.关于生活中的盐 ,下列说法中错误的是 ( ) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜 ,鱼 ,肉 ,蛋等 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要 成分之一 B 复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水 会用溶解性表 酸、碱、盐溶解性表 是学习化学的重要工具。 下表为部分酸、碱、盐 在水中的溶解性（ 20 ）。 试回答： （ 1）从上表中找出一种不溶盐 。 （ 2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难 溶物质，请你从上表找出物质写出该反应 的化学方程式 。 1 北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”， 其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙 的俗称是 A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打 2、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A 纯碱 B苛性钠 C 食盐 D消石灰 习题选讲 习题选讲 酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用， 请你结合情景，书写情景中涉及到的有关化学方 程式： （ 1）胃酸（主要成分是 HCl）分泌过多会引起 胃痛，一般服用含有 Al(OH)3的胃药可缓解胃痛。 （ 2）硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进 行中和处理。 （ 3）某些小工厂利用熟石灰和纯碱制取烧碱 （ 4）浓硫酸具有强腐蚀性，沾在皮肤上，须用 大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 （ 5）将氢氧化钙、粘土、沙子混合，用来做建 筑材料。 习题选讲 学案第 6题 A、 B、 C、 D四种化合物 ， 在日常家庭生活中都 有广泛的应用 。 其中 A、 B通常情况下为液态 ， C、 D为固体 。 A是生命之源；人们每天都必须饮用 它； B是一种调味品的主要成分 ， 用该调味品可 除去水壶中的水垢； C常作干果的干燥剂；把 D 加入经发酵后的面团中 ， 使蒸出的馒头松软可 口 。 回答下列问题： (1)这种调味品是 ， C的俗称是 。 (2)把适量的 A滴在一小块 C上 ， 产生大量的 A蒸 气 ， 其原因是 _ 。 (3)写出 A与 C反应的产物的溶液跟 D的溶液反应 的化学方程式 _ 。 习题选讲 学案第 9题 生活中常见的化合物（三） 物质的检验 检验酸性 （ H+）： 滴加紫色石蕊试液、用 pH试纸测量出 pH 值、加入锌粒、氧化铁、碳酸盐等。 检验碱性 （ OH-）：滴加紫色石蕊或无 色酚酞试液、用 pH试纸测量出 pH值 检验碳酸根离子 （ CO32-） :滴加盐 酸，产生的气体通入澄清石灰水 知识回顾 例题：选用恰当的试剂或物理方法区分下列 各组物质： 盐酸、氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液、石灰水 氯化钠溶液、碳酸钠溶液 盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液 酒精、白醋、水 氢氧化钠、石灰水、稀硫酸 典型题分析 有一包白色固体可能是碳酸钠或碳酸氢钠 ， 请 根据下表所提供的信息 ， 叙述检验该白色固体 的方法 。 检验方法： 典型题分析 鉴别 稀硫酸、石灰水、氢氧化钠、 碳酸钠 四种无色溶液 不限用试剂 只用一种试剂 不用其它试剂 典型题分析 方法梳理： 物质检验的常用方法： 1.物理方法 :物质的颜色、状态、气味、 溶解性等。 2.化学方法 :根据物质的化学性质，实验 中产生的典型现象进行分析。 生活中常见的化合物（四） 物质推断 推断题是化学中考的重要题型，它 将元素化合物的知识和基本概念、 基本理论、化学试验、化学计算融 于一体，具有知识含量高、考查知 识面广、思维能力强、综合性、灵 活性兼备的特点。 推断题 突破推断题 熟悉初中常见物质 ； 抓信息、找突破口 常见物质的颜色 化学反应的特殊条件 物质的用途 反应类型 熟练掌握物质之间的转化关系，形成 知识网络 常见物质间的转化关系 NaHCO3 +HCl 常见物质间的转化关系 CO2 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 CaO NaCl NaHCO3 H2SO4 HCl Fe2O3 Fe CaCl2 C、 CO、 CO2 形成的三角 O2、 H2O、 H2O2形成的三 角 Fe、 Cu、 Ag形 成的三角 H2O 通电 点燃 H2 O2 +CO2 H 2CO3 H2O2 或 MnO2 +CaO Ca(OH)2 方程式： 1、 2H2O 2H2+O2 2、 H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解） 3、 H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热） 4、 2H2O2 2H2O+O2（ 也分解） 3、有二氧化碳生成的反应： CO2 H2CO3 碳酸盐 +酸 有机物 +O2 C+O2 点燃 点燃 CO+O2 点燃 H2O 通电 点燃 H2 O2 +CO2 H 2CO3 H2O2 或 MnO2 +CaO Ca(OH)2 方程式： 1、 2H2O 2H2+O2 2、 H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解） 3、 H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热） 4、 2H2O2 2H2O+O2（ 也分解） CO2 +H2O H2CO3 (不稳定） +Ca(OH)2 +NaOH CaCO3 (白 ） +H2O Na2CO3 (无现象 ) CO2的有关化学方程式： 1、 CO2+H2O = H2CO3 2、 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 3、 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 2、有水生成的反应： H2O 酸与碱的中和 反应 (NaOH+HCl) 金属氧化物和酸 （ Fe2O3+HCl) H2+O2 点燃 有机物 +O2 CH4、 C2H5OH 点燃 CO2+碱 H2CO3 碳酸盐 +酸 H2O2 3、有二氧化碳生成的反应： CO2 H2CO3 碳酸盐 +酸 有机物 +O2 C+O2 点燃 点燃 CO+O2 点燃 盐 + H2 酸 +氢前金属 Mg、 Al、 Zn、 Fe + 碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐 NaHCO3 盐 +CO2+H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2 +某些 非金属氧化物 CO2 CaCO3 + H2O CaCO3+NaOH +Na2CO3