第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解

第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解一、盐的分类盐是由酸碱综合得到的，根据酸碱的分类可以将盐分为（ 强酸强碱盐 ）、（ 弱酸弱碱盐 ）、（ 强酸弱碱盐 ）、（ 强碱弱酸盐 ）。二、探究盐类的水解实验：分别将下列物质溶解在水中，用pH试纸测定其酸碱性。NaCl 中性Na2CO3 碱性NaAc碱性NH4Cl酸性NH4Ac中性为什么盐的水溶液会显示出不同的酸碱性那？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中H+=OH-，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即H+OH-，让我们分析一下：1CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）方程式：CH3COONa CH3COO- + Na+2把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？方程式： H2O H+ + OH-3我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。方程式：CH3COO- + H+ CH3COOH4把式联立，可得到方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH5这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。6把上述化学方程式改写成离子方程式。方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-三、盐类水解的定义和本质盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的本质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的（ 电离平衡 ），使其平衡向( 右 )移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）酸 + 碱 中和水解 盐 + 水盐类水解的规律：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解的书写：1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”2、水解方程式的格式为：盐（盐离子）+H2O酸（碱、酸式盐离子、碱式盐离子）+碱（酸、OH-、H+）例：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+3、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“”和“”。4、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。四、盐类水解的类型强酸强碱盐和强酸的酸式盐都不发生水解。前者水溶液为中性，后者为酸性。1强碱弱酸盐代表物质：NaFNaClONaHCO3Na2CO3Na2S等规律：这类盐发生水解时，阴离子生成对应的（ 弱酸或酸式酸根 ），同时产生（ OH- ），溶液显（ 碱性 ）。多元的酸根离子会发生（ 分步 ）水解，其中以第（ 一 ）步水解为主，且水解强度逐级减小。 常见弱酸的酸性： H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHHAcH2PO4-HSO3-H2CO3H2SHClOHCO3-HPO42-HS-2强酸弱碱盐代表物质：NH4ClNH4NO3NH4SO4Al2（SO4）3 FeCl3等规律：这类盐发生水解时，阴离子生成对应的（ 弱碱 ），同时产生（ OH- ），溶液显（ 酸性 ）。多元的酸根离子会发生（ 分步 ）水解，其中以第（ 一 ）步水解为主，且水解强度逐级减小。 3弱酸弱碱盐代表物质：亚硫酸铵醋酸铵碳酸铵等。规律：这类盐发生水解时，溶液的酸碱性取决于两种离子对应的酸碱的电离常数，换句话说，哪部分离子的水解弱，溶液就显什么性。比如：亚硫酸铵显酸性、碳酸铵显碱性、醋酸铵显中性。4酸式弱酸盐代表物质：后NaHCO3 Na2HPO4 NaHSNaHSO3NaH2PO4等。规律：NaHSO3NaH2PO4等酸式盐水解显（ 酸 ）性，原因是（ 酸根的电离大于水解 ）。NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水解显（ 碱 ）性，原因是（ 酸根的电离大于水解 ）。所以弱酸酸式盐中的酸式酸根离子既（ 电离 ）又（ 水解 ），溶液的酸碱性取决于（ 电离与水解的强弱 ）。5双水解双水解是一种（ 进行完全的 ）水解。上述离子对相遇后会发生强烈的水解反应，生成气体和沉淀。AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-水解规律：五、书写下列水解方程式：1强碱弱酸盐的水解ANa2CO3CO32-+H2O + HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-BNa2SH2O + S2- HS- + OH-HS- + H2O H2S + OH-2强酸弱碱盐ANH4Cl NH4+ + H2O NH3.H2O + H+BAl2（SO4）3Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+3酸式弱酸盐ANaHSO3HSO3- H+ + SO32-HSO3- + H2O H2SO3 + OH-4双水解Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S2Al3+ + 3SiO32- = Al2(SiO3)23AlO2- + Fe3+ + 6H2O = Fe(OH)3+ 3Al(OH)33CO32- + 2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2第2课时 影响盐类水解的因素一、内因盐类本身的性质：这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”二、外因（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。（2）浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）（3）溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。（4）同离子效应溶液中若含有与盐水解后相同的生成物，则会抑制水解，若含有与盐水解后生成物反应的物质，则促进水解。比如醋酸钠溶液中若有少量醋酸的话则会抑制醋酸钠的水解，实验室中制取氯化铁溶液时常常加入少量盐酸，防止氯化铁水解。双水解就是互相促进的水解。氯化铵溶液中醋酸钠溶液中第3课时 盐类水解的应用一、溶液的制备和储存（1）在配制Al2(SO4)3溶液时,为了抑制水解,可在配制的过程中加入少许的（ H2SO4 ）；（2）在配制FeCl3溶液时,为了抑制水解,可在配制的过程中加入少许的（ HCl ）；（3）Na2CO3、Na2S等溶液应该保存在带胶塞的玻璃瓶中，这是因为（ 水解显碱性 ）；二、盐的制备水解生成挥发性酸的盐，不能利用蒸发结晶法制备。这是因为：在溶液中，这类盐会水解为挥发性的酸，随着蒸发时温度升高，这些挥发性酸会脱离溶液，使水解正向进行，最终只能得到氧化物。例如：加热蒸干AlCl3溶液，发生如下方程式Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+H+Cl-HCl2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、盐的除杂欲除去MgCl2溶液中混有的FeCl3,可以加入（ MgCO3 ），过滤后，再加入适量的盐酸。发生的方程式如下：MgCO3 Mg2+CO32-2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2+ H2O四、明矾净水Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H+由于胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和杂质后发生聚沉现象，达到净水的目的。五、纯碱去除油污CO32-+H2O + HCO3- + OH-油脂在碱性环境中会发生不可逆的水解反应，生成溶于水的甘油和脂肪酸盐。六、灭火器泡沫灭火器的反应原理:泡沫灭火器中的两种主要成分是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。当两种溶液混合后发生相互促进的水解反应,使水解反应趋于完全：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2产生大量的气体泡沫，达到灭火的目的。七、盐溶液的灼烧产物判断受热分解或者水解产物有挥发性酸碱的盐，灼烧后是不会得到原来的盐的。八、盐溶液酸碱性强弱的判断盐溶液的酸碱性一般规律为（酸性）：强酸酸式盐弱酸酸式盐(电离大于水解)弱碱盐强酸强碱盐弱酸酸式盐（水解大于电离）弱酸盐其中对于同种盐而言（酸碱性）：若物质的量相同：1。弱酸根（弱碱根）越多的，碱（酸）性越强。酸性（NH4）2SO4NH4Cl 2。水解后产物的酸（碱）性越强，碱（酸）性越弱。 碱性NaHCO3NaAc 3。多步水解的酸碱性大于单步水解的。碱性Na2CO3NaHCO3九、盐溶液中的微粒种类及数量的判断（1）微粒种类的判断对于盐溶液中微粒种类的判断，一定要考虑到盐的水解和电离与水的电离。一般初学时可以把溶液中涉及的所有离子方程式写出，找出各个粒子。随着熟练程度的加大，慢慢可以脱离方程式。书写离子方程时要按照（盐电离、盐水解、水电离）的顺序，以免落下方程式。例如：判断NaHCO3溶液中的微粒种类盐电离：NaHCO3 = Na+HCO3- HCO3-H+ CO32-（容易忘记！）盐水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-水电离： H2O = OH- + H+ 所以微粒有：H2O、H2CO3、Na+、H+、HCO3- 、CO32-、OH-；（2）微粒浓度大小的判断判断粒子浓度的大小首先要明确一个事实：弱酸弱碱的电离和水解一般都是微弱的。换句话说，虽然盐发生了水解，但是水解的部分和未水解的部分还是要相差成百上千倍的。所以无论什么样的盐溶液其本身的离子浓度总是大于水解后产物的浓度。有时为了方便计算比较，我们可以将所有粒子进行一个“量化”。我们将原盐浓度定为“1”，每水解一步浓度降低10倍，也就是说如果盐发生两步水解，那么第二部水解产物的浓度就是原盐浓度的百分之一。对于酸式盐的酸根，需要判断一下到底是电离大于水解还是水解大于电离，“大的”浓度为“小的”浓度的二倍。最后不要忘了水的电离，我们可以将这部分离子的浓度定为10-5-7。例如：比较NaHCO3溶液中各离子的浓度。若不选择“量化”的办法。思路可以如下：若HCO3-不水解，则Na+的浓度应该等于HCO3-，但由于HCO3-水解，所以Na+的浓度HCO3-的浓度。又因为电离和水解都是微弱的，所以HCO3-浓度远大于电离产生的H+、CO32-和水解产生的HCO3-水，再根据碳酸氢钠水解为碱性，说明水解强于电离，所以水解产生的H2CO3（OH-）浓度电离产生的CO32-（H+）浓度。水的电离非常微弱，但是要把这部分的OH- 和 H+计算在内。综上得：H2O Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32-若选择“量化”的办法。思路可以如下：盐电离：NaHCO3 = Na+HCO3-11 1-0.05-0.1=0.85 HCO3- H+ CO32- 0.05 0.05 0.05盐水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 0.1 0.1 0.1水电离： H2O = OH- + H+ 10-5-7 10-5-7Na+=1HCO3-=1-0.05（发生电离）-0.1（发生水解）=0.85OH-=0.1(水解得到的)+10-5-7（水电离的）0.1H2CO3=0.1H+=0.05（盐电离的）+10-5-7（水电离的）0.05CO32-=0.05综上得：H2O Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32-（3）三个守恒1. 电荷守恒电解质溶液中无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。例如： 在NaHCO3溶液中。Na+ H+ = OH-+ HCO3-+ 2CO32-2. 物料守恒反应前后,某物质在溶液中可能离解成多种粒子,或者因化学反应雨生成含多种粒子的产物。在平衡状态时,该物质各粒子浓度之和必然等于该物质的原始浓度,这一规律称为物料守恒。它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。例如： 在NaHCO3溶液中。Na的物料量=C物料的所有存在形式Na+= HCO3-+ CO32-+ H2CO33. 质子守恒盐溶液中水电离的OH-始终等于水电离出的H+的量。例如：在NaHCO3溶液中。H+ 除了水电离出的以外，包含了HCO3-电离出的，所以必须减去HCO3-电离出的H+ 。而OH-除了水电离出的意外包含了HCO3-水解后电离出的，同理也应该刨去。而HCO3-电离出的H+ 等于溶液中CO32-的浓度，HCO3-水解后电离出的OH-等于H2CO3的浓度，所以：H+ - CO32-= OH- H2CO3 即H+ -= OH- H2CO3+ CO32-我们现在将电荷守恒和物料守恒式进行相减，看看能得到什么？ Na+ H+ = OH-+ HCO3-+ 2CO32- -Na+= -HCO3-CO32-H2CO3得： H+ = OH-H2CO3+ CO32-我们发现我们竟然得到了质子守恒式！所以，对于一些复杂的质子守恒式，我们可以采用物料守恒式与电荷守恒式做差值来得到。外装订线详细替换删除上移下移详细替换删除上移下移外装订线详细替换删除上移下移外装订线内装订线必修2第一、二章验收检测题A卷选择题部分考试范围：必修2；考试时间：60分钟；命题人：邱学校:_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上添加新题型设置第I卷（选择题）清空删除设置上移下移详细替换删除上移下移详细替换删除上移下移