高考化学二轮复习答题方法突破专题2化学卷中的简答题专项突破课件

专题专题2化学化学卷中的简答题专项突破卷中的简答题专项突破建议课时：建议课时：2课时课时(一讲一练一讲一练)专项突破一反应原理型简答题专项突破一反应原理型简答题(1)图中压强图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为的大小顺序为_，理由是，理由是_。(2)该反应平衡常数大小：该反应平衡常数大小：K(T1)_(填填“”“”或或“”)K(T2)，理由是，理由是_。(3)如果要进一步提高如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有有_。解题思路解题思路答案答案(1)p1p2p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，上看，相同温度，p1条件下条件下H2S的平衡转化率最大，的平衡转化率最大，p3条件下条件下H2S的平衡的平衡转化率最小转化率最小(2)该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大大(3)及时分离出产物及时分离出产物解决方案解决方案速率、平衡移动类简答题的答题模板速率、平衡移动类简答题的答题模板叙特点叙特点(反应特点或容器特点反应特点或容器特点)变条件变条件定方向定方向得结论得结论(或结果或结果)【对点训练】【对点训练】问题：由图像可知，温度越低，压强越大，问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用转化率越高，但实际生产往往采用300400 和和10 MPa的条件，其原因是的条件，其原因是_。答案答案温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高2(2016课标全国课标全国，27改编改编)煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有SO2和和NO，形成酸雨、污，形成酸雨、污染大气，采用染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有在鼓泡反应器中通入含有SO2和和NO的烟气，反应温度的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度溶液浓度为为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。由实验结果可知，脱硫反应速率由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率脱硝反应速率(填填“大于大于”或或“小于小于”)。原因是除了原因是除了SO2和和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(2)在不同温度下，在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和和NO的平衡分压的平衡分压pc如图所如图所示。示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填填“增增大大”、“不变不变”或或“减小减小”)。(3)如果采用如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比相比NaClO2具有的优点是具有的优点是_。答案答案(1)大于大于NO溶解度较低溶解度较低(或脱硝反应活化能较高或脱硝反应活化能较高)(2)减小减小(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高转化率提高2电解质溶液中离子平衡类电解质溶液中离子平衡类【典例【典例2】Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：角度分析回答下列问题：(1)解释解释Na2HPO4溶液呈碱性原因溶液呈碱性原因_。(2)当加入足量饱和当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因溶液时，溶液变为酸性，解释原因_。解题思路解题思路(1)(2)解决方案解决方案溶液中离子平衡简答题思路溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：一般用如下模式书写：“存在存在平衡，平衡，(条件条件)使平衡向使平衡向(方向方向)移移动，动，(结论结论)”。【对点训练】【对点训练】3等浓度的等浓度的H2SO3和和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没值都没有明显变化，请解释其原因：有明显变化，请解释其原因：_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。425，H3AsO4电离常数为电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当。当溶液用生石灰调节溶液用生石灰调节pH到到89时，沉淀主要成分为时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到调节到8左右左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是才开始沉淀的原因是_ _。3能量变化类能量变化类【典例【典例3】H3PO2也可用电渗析法制备。也可用电渗析法制备。“四室电渗析法四室电渗析法”工作原理如图所示工作原理如图所示(阳膜阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：问题问题1：分析产品室可得到：分析产品室可得到H3PO2的原因的原因_。问题问题2：早期采用：早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2：将：将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳极室的中阳极室的稀硫酸用稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是杂质。该杂质产生的原因是_。解题思路解题思路问题问题1问题问题2答案问题答案问题1：阳极室的：阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2问题问题2：H3PO4H2PO或或H3PO2被氧化被氧化【对点训练】【对点训练】5(2016课标全国卷课标全国卷，26，改编，改编)联氨联氨(又称肼，又称肼，N2H4，无色液体，无色液体)是一种应用是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：已知：已知：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1问题：联氨和问题：联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为可作为火箭推进剂的主要原因为_。答案反应放热量大，产生大量的气体答案反应放热量大，产生大量的气体6氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在在23，用化学平，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：衡移动原理解释盐酸的作用：_ _。7(2017江苏化学，江苏化学，16改编改编)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3，含含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时转化为铝硅酸钠沉淀。问题问题1：“电解电解”是电解熔融是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。问题问题2：铝粉在：铝粉在1 000 时可与时可与N2反应制备反应制备AlN。在铝粉中添加少量。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充固体并充分混合，有利于分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是的制备，其主要原因是_。答案问题答案问题1：石墨电极被阳极上产生的：石墨电极被阳极上产生的O2氧化氧化问题问题2：NH4Cl分解产生的分解产生的HCl能够破坏能够破坏Al表面的表面的Al2O3薄膜薄膜专项突破二实验探究型简答题专项突破二实验探究型简答题1具体操作描述型具体操作描述型【典例【典例4】已知已知SO2可以用可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量后再加入足量的浓硫酸，加热。装置的浓硫酸，加热。装置A中有白雾中有白雾(硫酸酸雾硫酸酸雾)生成，装置生成，装置B中产生白色沉淀。中产生白色沉淀。回答下列问题：回答下列问题：装置装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置检查图中连通装置A、B气密性的方法是气密性的方法是_。解题思路解题思路(1)构建捂热法模型构建捂热法模型(2)构建液差法模型构建液差法模型答案分液漏斗答案分液漏斗关闭弹簧夹关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶，用手捂热烧瓶A，若，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹否则不好；或关闭弹簧夹1和弹簧夹和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好否则不好解决方案解决方案答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。操作连贯，如身临其境。【对点训练】【对点训练】8检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。按照要求填空：按照要求填空：(1)微热法：如图微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。(2)液差法：如图液差法：如图b、c。连接好仪器，。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面_，证明装置，证明装置不漏气。不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面中，从乙管加入适量水，使乙管液面_甲管液面，静置，若液面甲管液面，静置，若液面_，证明装置不漏气。，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果如果_，则装置气密性良好。则装置气密性良好。(4)抽气抽气(吹气吹气)法，如图法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞射器的活塞，一段时间后，活塞_，表明装置的气密性良好。表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面_，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面_，则表明装置，则表明装置的气密性良好。的气密性良好。答案答案(2)位置保持不变高于位置保持不变位置保持不变高于位置保持不变(3)水不能持续流下水不能持续流下(4)能回到原来位置上升保持稳定能回到原来位置上升保持稳定2.反应现象描述类反应现象描述类【典例【典例5】2016全国卷全国卷，26(2)改编改编将将NH3充入注射器充入注射器X中，硬质玻璃管中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子两端用夹子K1、K2夹好夹好)。在一定温度下按图示。在一定温度下按图示装置进行实验。装置进行实验。问题问题1打开打开K1，推动注射器活塞，使，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入中的气体缓慢充入Y管中，管中，Y管中的实验管中的实验现象为现象为_。问题问题2将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，可以观察，可以观察到的现象是到的现象是_，原因是原因是_。答案问题答案问题1红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色问题问题2Z中的氢氧化钠溶液倒吸入中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中该反应是气体体积减小的反管中该反应是气体体积减小的反应，装置应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸解决方案解决方案现象描述答题模板现象描述答题模板(1)溶液中：溶液中：颜色由颜色由变成变成。液面上升或下降液面上升或下降(形成液面差形成液面差)。溶液变浑浊，或生成溶液变浑浊，或生成(产生产生)色沉淀。色沉淀。溶液发生倒吸。溶液发生倒吸。产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。(2)固体：固体：固体表面产生大量气泡。固体表面产生大量气泡。固体逐渐溶解。固体逐渐溶解。固体体积逐渐变小固体体积逐渐变小(变细变细)。(固体固体)颜色由颜色由变成变成。(3)气体：气体：生成生成色色(味味)气体。气体。气体由气体由色变成色变成色。色。先变先变后后(加深、变浅、褪色加深、变浅、褪色)。【对点训练】【对点训练】9.按如图所示装置进行按如图所示装置进行NH3性质实验。性质实验。(1)先打开旋塞先打开旋塞1，B瓶中的现象瓶中的现象_，原因是原因是_，稳定后，关闭旋塞稳定后，关闭旋塞 1。(2)再打开旋塞再打开旋塞 2，B瓶中的现象是瓶中的现象是_。答案答案(1)产生白烟由于产生白烟由于B中压强小，中压强小，HCl进入进入B瓶与瓶与NH3化合生成白化合生成白色固体小颗粒色固体小颗粒NH4Cl(2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色瓶，溶液变为红色10下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设加热设备及夹持固定装置均略去备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，必要时可重复选择，a、b为活塞为活塞)。若气体入口通入若气体入口通入CO和和CO2的混合气体，的混合气体，E内放置内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的，选择装置获得纯净干燥的C O，并 验 证 其 还 原 性 及 氧 化 产 物，所 选 装 置 的 连 接 顺 序 为，并 验 证 其 还 原 性 及 氧 化 产 物，所 选 装 置 的 连 接 顺 序 为A_E_(填字母填字母)。能验证。能验证CO氧化产物氧化产物的现象是的现象是_。答案答案(1)CBCFA、B之间的之间的C装置中溶液保持澄清，装置中溶液保持澄清，E、F之间的之间的C装置中装置中溶液变浑浊溶液变浑浊3反应原理或操作目的分析型反应原理或操作目的分析型【典例【典例6】(2016课标全国卷课标全国卷，26改编改编)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：下列问题：(3)步骤步骤中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。答案答案(1)调节溶液调节溶液pH使使Fe(OH)3沉淀过滤分离沉淀过滤分离(2)酸除去溶液中的酸除去溶液中的CO2(3)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl)温度过高温度过高时双氧水易分解时双氧水易分解(4)去除晶体表面水分去除晶体表面水分解决方案解决方案答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合实验目的、基本原理或题答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合实验目的、基本原理或题干信息简述作用或原因。干信息简述作用或原因。【对点训练】【对点训练】11为了探究为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装置用下图所示的实验装置A加热加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装固体，产生红棕色气体，在装置置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(1)装置装置B的作用是的作用是_。(2)经小组讨论并验证该无色气体为经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是，其验证方法是_。答案答案(1)防倒吸防倒吸(2)正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气12(2016上海，六上海，六)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用用a装置来制备。装置来制备。完成下列填空：完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_；加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和饱和Na2CO3溶液的作用是溶液的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然，然后分液。后分液。(4)若用若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。答案答案(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即可合理即可)浓浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置振荡静置(4)原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏13醋酸亚铬水合物醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O为红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷为红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚水和乙醚(易挥发的有机溶剂易挥发的有机溶剂)，易被氧化，常用于除去氮气中的微量氧气。某兴趣，易被氧化，常用于除去氮气中的微量氧气。某兴趣小组根据反应：小组根据反应：2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O制备制备Cr(CH3COO)222H2O，实验装置如图。，实验装置如图。图中图中1、2、3分别为盐酸、醋酸钠溶液、水，分别为盐酸、醋酸钠溶液、水，4为足量锌粒和为足量锌粒和CrCl3晶体的混合物，晶体的混合物，K1、K2为开关。请回答下列问题：为开关。请回答下列问题：(1)第一步操作为第一步操作为_，再加药品。，再加药品。(2)加入盐酸后，关闭分液漏斗的旋塞，打开加入盐酸后，关闭分液漏斗的旋塞，打开K1、K2，将，将B装置中的导气管抽出液面装置中的导气管抽出液面以上一段时间，目的是以上一段时间，目的是_。然后将然后将B装置中的导气管放入液面以下，装置中的导气管放入液面以下，K1_(填填“关闭关闭”或或“打开打开”，下，下同同)，K2_。(3)当氢气的放出速率较快时，当氢气的放出速率较快时，K1_(填填“关闭关闭”或或“打开打开”下同下同)，K2_，可使，可使B装置中溶液进入装置中溶液进入C装置中，当装置中，当C装置中出现大量红棕色晶体时，装置中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。关闭分液漏斗的旋塞。(4)D装置中导管口水封的目的是装置中导管口水封的目的是_。答案答案(1)连接装置，检查装置的气密性连接装置，检查装置的气密性(2)排走装置内的空气，防止排走装置内的空气，防止Cr2被氧化打开关闭被氧化打开关闭(3)关闭打开关闭打开(4)防止空气进入防止空气进入C装置中氧化装置中氧化Cr24以分离、提纯为主线工艺制备类以分离、提纯为主线工艺制备类【典例【典例7】氯化亚铜氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在较大的体系中存在CuClCl=CuCl2。工业上用低品铜矿。工业上用低品铜矿(主要主要含含CuS、Cu2S、FeO等等)制备制备CuCl的一种工艺流程如下：的一种工艺流程如下：回答下面问题：回答下面问题：(1)写出反应写出反应中发生反应的离子方程式：中发生反应的离子方程式：_。(2)在进行反应在进行反应时，通入的时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是一般都要适当过量，目的是_。(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是水洗时，检验是否洗涤干净的方法是_。(4)滤饼进行醇洗的目的是滤饼进行醇洗的目的是_。解决方案解决方案1洗涤剂的选择洗涤剂的选择洗涤试洗涤试剂剂适用范围适用范围目的目的蒸蒸馏馏水水冷水冷水 产物不溶于水产物不溶于水除去固体表面吸附着的除去固体表面吸附着的杂质；可适当杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失降低固体因为溶解而造成的损失热水热水有特殊的物质有特殊的物质其溶解度随着其溶解度随着温度升高而下温度升高而下降降除去固体表面吸附着的除去固体表面吸附着的杂质；可适当杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂有机溶剂(酒酒精、丙酮等精、丙酮等)固体易溶于水，固体易溶于水，难溶于有机溶难溶于有机溶剂剂减少固体溶解；利用有机溶剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥产品易干燥饱和溶液饱和溶液对纯度要求不对纯度要求不高的产品高的产品减少固体溶解减少固体溶解酸、碱溶液酸、碱溶液产物不溶于酸、产物不溶于酸、碱碱除去固体表面吸附着的可溶于除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解酸、碱的杂质；减少固体溶解2.洗涤的方法洗涤的方法洗涤的方法洗涤的方法注意点注意点三个得分点三个得分点让过滤后的晶体让过滤后的晶体继续留在过滤器继续留在过滤器中，加入洗涤剂中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗浸没晶体，让洗涤液自然流下，涤液自然流下，重复重复23次即可次即可在洗涤过程中不能在洗涤过程中不能搅拌。因为滤纸已搅拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，很容易搅破滤纸，造成晶体损失造成晶体损失注洗涤液注洗涤液加洗涤液加洗涤液重复重复操作操作(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液斗中注入洗涤液(2)加洗涤液：洗涤液完全浸加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体没晶体(3)重复操作：重复操作重复操作：重复操作23次次3.检验是否洗涤干净的答题模板检验是否洗涤干净的答题模板【对点训练】【对点训练】14工业上硫酸锰铵工业上硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制备可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：工艺如下：步骤步骤所得所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有_。15KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：制备方法的主要步骤：(1)反应反应中，中，CaSO4与与NH4HCO3的物质的量之比为的物质的量之比为12，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式为为_。(2)反应反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应从反应所得混合物中分离出所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应检验反应所得所得K2SO4中是否混有中是否混有KCl的方法：取少量的方法：取少量K2SO4样品溶解于水，样品溶解于水，_。答案答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2)分离分离NH4Cl与与K2SO4，加快化学反应速率防止，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高结晶，提高KNO3的产率的产率(3)加入加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有中混有KCl16(2017课标全国课标全国，26改编改编)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是酸。加入硝酸的目的是_，还可使用还可使用_代替硝酸。代替硝酸。(2)加氨水过程中加热的目的是加氨水过程中加热的目的是_。答案答案(1)将将Fe2氧化为氧化为Fe3 双氧水双氧水(2)防止胶体生成，易沉淀分离防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3和和Al(OH)3