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专题3 从矿物到基础材料,第一单元 从铝土矿到铝合金,铝的氧化物和氢氧化物,第一单元 第二课时 铝的氧化物和氢氧化物,1.耐火材料,难熔；高硬度；,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,一、氧化铝,刚玉耐磨球,宝石,Al2O3在物质分类中的类别？,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸的反应,与碱的反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,氢氧化铝,物理性质,白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,【交流讨论】,请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。,溶解,溶解,分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的 方程式、离子方程式,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物,氢氧化铝是否具有两性？,【实验探究】,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,弱碱,强碱,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,酸性,先沉淀后不溶解,碱性比氨水弱,不溶解于氨水,制备氢氧化铝,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,强酸,弱酸,弱碱,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,酸性比碳酸更弱,沉淀,制备氢氧化铝,科学探究,如何制备Al(OH)3呢？,1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 3.氯化铝溶液中加入氨水。,为什么不可以？,Al(OH)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,Al(OH)的3应用,硫酸铝钾,KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体，可溶于水,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,
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