生活中常见的盐修改

第十单元 盐 化肥,盐是什么?,?,盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3,金属离子,酸根离子,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。,课题1 生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子 的化合物。,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某 氯化某 氧化物：二元一氧,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 K2O,一、氯化钠,NO1: 重要的调味品 NO2: 维持人体正常的生理活动 NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料（制取Na2CO3) NO5: 医疗上配制生理盐水， NO6: 农业上用氯化钠溶液选种 NO7: 清除积雪,2、氯化钠的用途,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,“活动与探究” 粗盐提纯讨论：粗盐中含有较多不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来得到初步提纯呢？,通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到 初步提纯。,粗盐提纯,1.溶 解,仪器：,玻璃棒的作用:,加快溶解速度,思考：为什么要用药匙将粗盐逐渐地加入承10ml水的烧杯中，而不是快速的倒入？为什么要加到粗盐不再溶解为止？,用托盘天平称取5.0g的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐 加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌 （起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。,烧杯、玻璃棒,2.过 滤,玻璃棒的作用:,引流,操作要领：一贴二低三靠,思考：1、若过滤后滤液仍然浑浊，怎么办？ 2、出现浑浊的原因是？,（1）滤纸破了,（2）液面高于滤纸的边缘,（3）仪器不干净,3.蒸 发,玻璃棒的作用:,1、边加热边搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅,搅拌，使受热均匀,操作要点：,带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒,3.蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上； 4、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；,4、计算产率,分析产率偏低的原因：,玻璃棒：,转移固体,1、溶解时有部分粗盐未溶解就直接过滤掉,2、过滤时，有液体洒出,3、蒸发时液体被溅出,4、蒸发时盐粒溅出蒸发皿,5、转移固体时氯化钠洒落,6、称精盐的质量时称少了,分析产率偏高的原因：,1、称量时称多了,2、蒸发时未蒸干等。,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应:,实验现象:,产生大量气泡, 澄清石灰水变浑浊,【演示实验111】,见书中74页,【练习】写出上述有关化学方程式。,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,思考：NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2,CO32-、HCO3-的检验方法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,试剂：稀盐酸和澄清石灰水 现象：产生气泡；澄清石灰水变浑浊,方法:,向其加入酸，若如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）,CO32-、HCO3-的检验方法,2、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管，滴入澄清的石灰水，观察现象。,想一想,5.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅；转移固体,学完本课，你的收获是： 粗盐的提纯步骤： （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率,1.图1111为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： (1)写出标号的仪器名称： ， ； (2)漏斗中液体的液面应该 (填 “高”或“低”)于滤纸的边缘； (3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌 的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的仪器是 。,2、在化学实验操作考试中，小明抽到的考题是粗盐的提纯实验，他将所称得的食盐溶解后，下一步应进行的操作是（ ） A.称量 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤,B,3、下列关于粗盐提纯并用精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作说法中，正确的是（ ） A.过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即用玻璃棒搅拌 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干时停止加热 C.粗盐制得精盐后，用精盐配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却。,C,4、粗盐提纯实验中三个步骤均用到玻璃棒，请说一说它们的作用。 （1）溶解时的作用是（ ）； （2）过滤时的作用是（ ）； （3）蒸发时的作用是（ ）。 A.搅拌，加速溶解 B.搅拌，加速蒸发并防止液滴飞溅 C.引流，防止滤液冲破滤纸或飞溅出来 D搅起不溶物质，便于过滤 5.粗盐提纯时，若在蒸发时有液滴飞溅出来，计算的产率是 （填“偏大“或”“偏小”）,A,C,B,偏小,课题 生活中常见的盐 （）,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99以上，定名为“红三角”牌。,同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。 “红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。,盖胃平片,吗丁啉,钙片,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法),总原理相同:,两种著名的制碱技术,原料来源和副产物不同,氨碱法制纯碱原理（索尔维法）,优点：,不足：,原料便宜,成品纯度高,氯化钠利用率低,氨和部分二氧化碳可循环使用,制作步骤简单,产生了当时认为无用的氯化钙,原理：,NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl 总反应： NH3CO2H2O NaCl = NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。,实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：,过滤所得晶体1的名称是_。滤液1中主要含有的溶质是_。 操作中使用玻棒的作用是_。 操作的顺序_（填能或不能）颠倒， 其原因为 _。 连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号） 。,碳酸氢钠,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 举例：填写下表,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD AD+ CB,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） 生成物的要求 ：沉淀or气体or水 （三选一 ）,（有一种反应物可溶即可 ）,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？ 怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。,鸡蛋趣味实验,自我反思,1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。 2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？,学完本课题你的收获是：,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙 溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,课后作业,1、P75 ：1、3。 2、完成练习卷 3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成” 4、归纳整理本课题的知识要点,